Целлюлоза глюкоза этиловый спиртЭкзаменационные билеты по химии. Билет № 21.
Вопрос №1. Железо: положение в периодической системе, строение атома, физические свойства. Сплавы железа. Элемент железо находится в восьмой группе, побочной подгруппе, в четвертом периоде. Порядковый номер 26, относительная атомная масса 56. Железо обладает высокой электро- и теплопроводностью, ковкостью, способно образовывать сплавы с другими металлами, а также с углеродом. Способно намагничиваться и это явление называется ферромагнетизмом. Железо тугоплавкий металл - 15400 С. И тяжелый металл, плотность равна 7,8 г/см3. Железо взаимодействует с кислородом, поэтому железо подвергается коррозии и ржавеет. 2Fe + O2 → 2FeO Железо взаимодействует с кислотами, образуя соли и водород. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Сырьем для получения железа служат железные руды – красный железняк, магнитный железняк и магнетит. Из железа получают сплавы – чугун и сталь. Чугун – это сплав железа с углеродом более 2%. Чугун прочный, твердый сплав, обладает хорошими литейными свойствами. Чугун дешевле стали и не поддается ковке. Сталь - сплав железа с углеродом до 2%. Сталь пластичный, прочный и твердый сплав широко используется как конструкционный материал.
Вопрос № 2. Белки – как биополимеры. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Свойства и биологические функции белков. Белки природные высокомолекулярные соединения. Входят в состав всех живых организмов. Это большие молекулы, которые состоят из аминокислот. Строение белков сложное. Различают первичную, вторичную и третичные структуры белка. Первичная структура белка – это цепочка с определенной последовательностью аминокислот. Вторичная структура – это цепочка закрученная в спираль, поддерживается водородными связями. Третичная – это спираль свернутая в глобулу. Биологическую активность белки могут проявлять в третичной структуре.
Белки плохо или вообще не растворяются в воде. Это устойчивые молекулы, но под действием высокой температуры, кислот, щелочей, солей тяжелых металлов и спирта подвергаются денатурации – разрушение белка до первичной структуры и потеря функций. Денатурация бывает обратимой и необратимой. Белки могут восстановить свою структуру и функции при большом количестве воды - это обратимый процесс. Разложение – это реакция полного разрушения цепи белка – образуются летучие соединения с характерным запахом жженного пера. Белки выполняют строительную, гормональную, защитную, транспортную, энергетическую, двигательную функции. В состав пищи обязательно должны входить белковые продукты – мясо, рыба, творог, яйца, горох, орехи, масло.
Экзаменационные билеты по химии. Билет № 22. Вопрос №1. Производство чугуна и стали. Металлы в чистом виде редко применяются в промышленности. Для изготовления различного оборудования, машин и механизмов чаще используют сплавы металлов. Сплавы – это соединения двух или более веществ, которые образуются после затвердевания. Для получения чугуна и стали применяются железоуглеродистые сплавы. Это сплавы железа с углеродом и некоторыми другими элементами (марганец, фосфор, сера). В зависимости от содержания углерода железоуглеродистые сплавы подразделяются на две группы – чугуны и стали. Чугун – это сплав железа с большим содержанием углерода 2 – 4%. Содержит примеси: кремний, марганец, фосфор и сера. Чугун плавится при 12000 и хорошо отливается в формы благодаря своей текучести. Чугун выплавляется из железной руды в доменных печах. Материалами для производства чугуна являются: железная руда, топливо, флюсы. В качестве топлива служит кокс. Кокс получают из угля в коксовых печах при температуре 10000 без доступа кислорода. При этих условиях удаляется сера и органические вещества. Остаётся чистый углерод- кокс. Флюсы- это известняк добавляется в доменную печь для удаления пустой породы, золы и серы. Флюс с пустой породой образует шлак. В зависимости от химического состава чугуны делят на передельный и литейный. Литейный чугун используют для производства литых заготовок (ванны, батареи, станины для оборудования). Передельный чугун идёт на переработку в сталь. Сталь – это сплав железа с углеродом до 2%. Содержание углерода и примесей в стали гораздо меньше, чем в чугуне, поэтому сталь можно ковать, прокатывать, закаливать, сваривать и обрабатывать резанием. Сталь получают в мартеновских, конвертерных и электропечах, в которых жидкий чугун продувается горячим воздухом. Кислород воздуха окисляет углерод и примеси чугуна, которые при этом сгорают. Вопрос №2. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере фенола. ОН |
ФЕНОЛ Гидроксильная группа – ОН в молекуле фенола оказывает на бензольное кольцо значительное влияние. Это выражается в усилении кислотных свойств. Фенол слабая кислота. В медицине фенол называют карболовой кислотой. В отличии от бензола фенол активнее вступает в реакции с галогенами (бром, хлор). При повышенной температуре фенол взаимодействует с азотной кислотой (H NO3). В результате образуется пикриновая кислота – взрывчатое вещество.
ОН | + 3 H NO3 →;
Экзаменационные билеты по химии. Билет № 23. Вопрос №1. Типы кристаллических решёток. Кристаллические вещества (например, поваренная соль – NaCl,известняк - CaCO3) характеризуются правильным расположением ионов в пространстве. Если соединить узлы прямыми линиями, образуется кристаллическая решётка. Вещества с ионной химической связью имеют ионные кристаллические решётки. В узлах ионной кристаллической решетки расположены ионы. Это вещества – твёрдые, прочные, с высокой температурой плавления. Вещества с ковалентной связью образуют кристаллические решётки двух типов – атомные и молекулярные. Кристаллические решётки, в узлах которых расположены атомы, называют атомными. Вещества с атомной кристаллической решёткой прочные, твёрдые, с высокой температурой плавления, нелетучи и не растворяются ни в каких растворителях. Это алмаз, кварц (SiO2), корунд (Al2O3). Кристаллические решётки, в узлах которых расположены молекулы, называют молекулярными. Вещества имеют небольшую твёрдость, низкую температуру плавления, они летучи. Это вода(H2O), углекислый газ(CO2), уксусная кислота(CH3COOH), сахар(C12H22O11). Вопрос № 2.Природные и синтетические каучуки, их свойства, применение.
Природный каучук получают из млечного сока бразильской гевеи. Каучуки – это полимеры, обладающие эластичностью, водо - и газо - непроницаемостью,однако при охлаждении природный каучук теряет свою эластичность и становится хрупким, а при нагревании размягчается и липнет. Этот недостаток устраняется реакцией вулканизации. Каучук нагревают с серой, в результате образуется резина. Резина менее эластична, чем каучук, но обладает большей прочностью. Если серы больше 30%, получается эбонит, который является хорошим диэлектриком. Синтетический каучук. Потребности в промышленности в каучуке значительно превосходят возможности природы. Первый синтетический каучук был получен в СССР Лебедевым С. В. В 1932 году и назвали его бутадиеновый (- СН2 – СН = СН – СН2 -)n. Бутадиеновый каучук обладает хорошей водо - и газо – непроницаемостью, но менее эластичен. В 1950 году получили дивиниловый, по износоустойчивости превосходит натуральный.
Экзаменационные билеты по химии. Билет № 24. Вопрос №1.Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов III периода V группы. Азотная кислота HNO3 имеет большое промышленное значение. Азотную кислоту используют для производства азотных и комплексных удобрений, серной и фосфорных кислот. Также азотная кислота идет на производство взрывчатых веществ, красителей, лекарств, пластмасс, пленок, нитролаков, нитроэмалей, искусственных волокон, для травления и растворения металлов в металлургии. Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот: взаимодействует с оксидами металлами, Основаниями, солями. HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O
2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O Концентрированная азотная кислота пассивирует железо, хром, алюминий, поэтому ее перевозят по железной дороги в стальных и алюминиевых цистернах. Фосфорная кислота H3PO4 используется для производства удобрений, кормовых добавок, различных фосфатов. Она является ценным катализатором в органическом синтезе, и компонентом антикоррозионных покрытий на металлах. Очищенную (пищевую) фосфорную кислоту применяют для придания кислого вкуса безалкогольным напиткам и для осветления сахара.
Вопрос №2. Общее понятие химии высокомолекулярных соединений.
|
