Бутин -1 Бутин -2
Пространственные изомеры имеют одинаковые заместителями, но отличаются их взаимным расположением в пространстве. H H H CH3 \ / \ / C = C C = C / \ / \ CH3 CH3 CH3 H Цис – бутен -2 Транс – бутен -2 Вопрос №2. Электролиз расплавов солей. Практическое значение электролиза.
Электролиз – это окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав электролита. электролиз 2NaCl → 2Na + Cl2 Расплав Так в промышленности получают щелочные металлы Na, Li, K, Mg, Ca. А также галогены – Cl2, F2, Br2. и алюминий. Получают водород и кислород. Электролизом наносят металлические покрытия на поверхность изделий – это никелирование, хромирование, золочение Электролизом проводят очистку цветных металлов от примесей.
Экзаменационные билеты по химии. Билет № 9 Вопрос №1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Физические свойства металлов.
Большинство химических элементов (92 из 114 известных) относятся к металлам. Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы. Nao – 1e- → Na+ Атом Ион В периодической системе Д.И. Менделеева Металлы находятся в левом нижнем углу. Металлические свойства в периоде ослабевают. В группе, сверху вниз, металлические свойства усиливаются. Самый сильный металл – Fr – франций. Физические свойства металлов. Все металлы - твердые вещества, кроме жидкой ртути, которая при низких температурах становится твердой и ковкой, как свинец. Все металлы имеют серебристо – белый или серый цвет. Стронций, золото и медь имеют желтый цвет. Очень тонкие листики серебра и золота имеют голубовато-зеленый оттенок. Все металлы имеют металлический блеск, пластичность, ковкость, электропроводность и теплопроводность. Эти общие свойства для всех металлов обусловлены строением кристаллической решетки и металлической химической связью.
Вопрос № 2. Природные источники углеводородов. Нефть, переработка нефти и нефтепродуктов. Наиболее важными природными источниками углеводородов являются торф, уголь, нефть, природный и попутный нефтяные газы. Каменный уголь образовался миллионы лет назад из отмерших остатков растений и папоротников. Запасы угля значительно превышают запасы нефти. Небольшая часть угля используется в качестве топлива, остальная идет на получение кокса. При температуре 1000о С, без доступа воздуха из угля удаляется смола, газ и остается чистый углерод – это и есть кокс. Природный и попутный нефтяной газы. Запасы природного газа на нашей планете велики. Основным компонентом природного газа является газ метан CH4 – от 70 – до 98%. Природный газ является самым эффективным и дешевым топливом. При сгорании метана воздух практически не загрязняется вредными веществами. Попутный нефтяной газ находится в природе над нефтью и растворен в ней вследствие высокого давления. Нефть. Залежи нефти возникли 200 млн лет назад в толще Земли из осадочных морских растений и животных под действием высоких температур и давления. Нефть – это маслянистая жидкость бурого цвета с характерным запахом, легче воды и не растворяется в ней. Нефть состоит из смеси углеводородов предельных от С6 до С50. Твердые и газообразные находятся в растворенном состоянии в жидких углеводородах. Промышленная переработка нефти. Перегонка нефти – это разделение сложных смесей на фракции. 1 фракция – Углеводородный газ, температура кипения – 20о. 2 фракция – Бензиновая, температура кипения от 20 до 200о. 3 фракция - Лигроиновая, температура кипения до 250о 4 фракция – Керосиновая, температура кипения до 350о 5 фракция - Дизельное топливо, температура кипения до 400о 6 фракция – Мазут – это остаток после перегонки нефти. Из него получают соляровые масла, вазелин и парафин. Остатком после перегонки мазута является гудрон и асфальт, которые применяются в строительстве зданий и автомобильных дорог. Экзаменационные билеты по химии. Билет № 10. Вопрос №1. Общая характеристика неметаллов.
К неметаллам относятся 24 химических элемента из таблицы Менделеева. Пример: O, N, Cl, S, P, Si. Неметаллы – это химические элементы, атомы которых на внешнем слое имеют от 4 до 8 электронов. В реакциях являются окислителями, т.е. принимают электроны, превращаясь в отрицательно заряженные электроны. Clo + 1e- → Cl- Атом ион У неметаллов трудно выделить общие признаки. Водород, кислород, хлор, азот, озон – это газы. Бром – единственная жидкость; бор, углерод, кремний, фосфор и сера – твердые вещества. Цвет различен: фосфор – красный, сера – желтая, хлор – зеленый, йод – фиолетовый. Температура плавления неметаллов изменяется в очень большом интервале: у графита – 3800о, а у азота равна -210о С. У веществ неметаллов образуются два типа кристаллических решеток – молекулярная и атомная. Для неметаллов характерно явление аллотропии. Это явление, при котором один и тот же элемент образует разные вещества с разными свойствами, Например, кислород образует два вещества – газ кислород О2 и газ озон О3. Элемент углерод С образует два аллотропных вещества – алмаз и графит. У этих веществ разное строение кристаллических решеток, поэтому и разные свойства.
Вопрос № 2. Предельные одноатомные спирты. Строение, свойства, получение и применение. Производные углеводородов, в которых один атом водорода замещен на гидроксогруппу – ОН, называют спиртами. CH3 – OH – метиловый или древесный спирт, метанол CH3 – CH2 –OH – этиловый спирт, этанол CH3 – CH2 – CH2 – OH – пропиловый спирт, пропанол Жидкие спирты бесцветные; обладают характерным запахом. Метанол и этанол смешиваются с водой в любых соотношениях. Метанол очень ядовит. Небольшое количество метанола вызывают слепоту и смерть. Применение спиртов. Многие спирты используют для получения сложных эфиров. Их применяют в пищевой промышленности в качестве ароматизаторов (запах груши, яблок, лимона). В парфюмерии - для отдушек и растворителей. Метанол используют для производства формальдегида. Этиловый спирт используется для производства каучука, из которого получают резину. В медицине этиловый спирт применяют как дезинфицирующее средство. В Бразилии этанол используют в качестве топлива для автомобилей. Большое количество этилового спирта потребляет пищевая промышленность как алкогольные напитки. Получение этанола. Специфическим способом получения этилового спирта является брожение сахаристых веществ. С6 H12 O6 → 2C2H5OH + 2 CO2 ↑ Глюкоза этиловый спирт Экзаменационные билеты по химии. Билет № 11. Вопрос №1. Оксиды неметаллов. Сравнение свойств оксидов и гидроксидов элементов III периода. Сера образует два оксида SO2 и SO3. Оба оксида кислотные – при взаимодействии с водой образуют кислоты. SO2 + H2O → H2SO3 SO3 + H2O → H2SO4
|
