реакции представим
экспериментальные данные
в координатах _____________________
Рис. 2
Расчет константы скорости реакции:
Выводы:
Отчет студента _________________________(гр._________) по лабораторной работе № 23
| Название работы
|
| |
| Растворение карбонатов в минеральных кислотах может быть описано следующим стехиометрическим уравнением:
| Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ выражается уравнением:
| |
| |
| Данная реакция относится к _____________________________ реакциям ________________ порядка
| |
| Дифференциальное кинетическое уравнение имеет вид:
| Интегральное кинетическое уравнение имеет вид:
| |
| Это уравнение прямой линии в координатах
| Угловой коэффициент этой прямой численно равен тангенсу угла наклона:
| |
| С другой стороны, угловой коэффициент позволяет определить константу скорости реакции:
| Константа скорости реакции зависит от:
Размерность константы скорости реакции:
| |
| | | |
|
Для исследования кинетики реакции растворения карбонатов в минеральных кислотах нужно экспериментально получить зависимость концентрации кислоты от времени. В данной работе для этого используется метод _____________________________________
Для исследования кинетики растворения карбонатов использовали установку, изображенную на рис.1.
|
где
Рис.1
|
| Концентрация кислоты в растворе, где осуществляется растворение, определяли путем ____________________________
__________________________________
| Расчет концентрации кислоты проводили по формуле:
где
|
Для исследования кинетики растворения мрамора выбрана ____________________________ кислота
| Расчет начальной концентрации кислоты в растворе, где будет происходить растворение мрамора:
|
| Концентрация титрующего раствора (раствор щелочи):
| Объем, пошедший на титрование:
| Объем пробы раствора кислоты:
| Начальная концентрация раствора:
|
| Геометрические размеры образца мрамора, подвергаемого растворению: →
|
| Площадь поверхности этого образца →
|
|
Результаты титрования раствора, в котором производилось растворение мрамора и вычисленные концентрации кислоты в разные моменты времени приведены в таблице
| Время от начала опыта, мин
|
|
| Объем щелочи, пошедший на титрование, мл
|
|
Концентрация кислоты,  моль/л
|
|
|
|
|
На основании данных таблицы строим кинетическую кривую
Рис.2 Кинетическая кривая процесса растворения карбоната кальция в _____________ кислоте
|
| | | |
Для нахождения константы скорости реакции представим экспериментальные данные в координатах _____________________ (рис.3).
|
рис.3
| Расчет константы скорости реакции:
|
Выводы:
