Электропроводность растворов

Электропроводность – величина, обратная сопротивлению. Она характеризует способность вещества проводить электрический ток. Единица измерения Ом^-1 или См (сименс).

Удельная электропроводность(χ) – это электропроводность слоя раствора длиной 1 см и сечением 1 см². Размерность См·см^-1.

Эквивалентная электропроводность(λ) – это электропроводность такого объема раствора, в котором содержится 1 моль-экв. раствореннного вещества; если расстояние между электродами 1 см, то размерность будет См·см²·моль-экв^-1.

Разбавление(V) – величина, обратная концентрации;это объем раствора в л (или мл), который содержит 1 моль-экв. растворенного вещества:

. (4.1.1)

Между χ; и λ; существует зависимость:

, (4.1.2)

где С_Н – нормальность раствора, моль-экв./л.

По мере разбавления значение λ стремится к определенному предельному значению , которое зависит только от эквивалентных электропроводностей катиона и аниона :

. (4.1.3)

По отношению λ; к для слабых электролитов можно определить степень диссоциации a:

. (4.1.4)

Зная степень диссоциации, по закону разбавления Оствальда можно вычислить константу диссоциации (К_д) слабого электролита:

. (4.1.5)

Если раствор данного вещества подчиняется закону разбавления Оствальда, то вычисленная по последнему уравнению константа диссоциации должна совпадать со значениями К_д, приведенными в литературе.