Номенклатура комплексных соединений
При написании названия комплексного соединения следует руководствоваться следующими правилами: 1. Комплексные соединения называют с конца формулы, т. е. справа налево. Иными словами, сначала называют анион, затем - катион. 2. Порядок названия комплексного иона: 1) сначала называют лиганды, обозначая их количество при помощи греческих числительных: моно - 1, ди - 2, три - 3, тетра - 4, пента - 5, гекса - 6 и т. д.; 2) в смешанных комплексах сначала называют анионы, прибавляя к латинскому названию окончание «-о», затем - нейтральные лиганды, 3) в последнюю очередь называют комплексообразователь, указывая его заряд римской цифрой в скобках 3. Название катиона внешней сферы дается русское в роди-тельном падеже: пример K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия,
Названия комплексных соединений без внешней сферы состоят из одного слова, без указания заряда комплексообразователя: [Pt(NH3)2Cl2] - диамминдихлороплатина. 1. 33. Взаимодействие металлов с кислородом, образование оксидов, пероксидов. Химические свойства металлов обусловлены способностью их атомов легко отдавать электроны с внешнего энергетического уровня, превращаясь в положительно заряженные ионы. Таким образом в химических реакциях металлы проявляют себя энергичными восстановителями. Это является их главной общей химической свойством. Способность отдавать электроны у атомов отдельных металлических элементов различна. Чем легче металл отдает свои электроны, тем он активнее, и тем энергичнее реагирует с другими веществами. На основе исследований все металлы были расположены в ряд по уменьшению их активности. Li, K, Ва, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Рt, Au С помощью этого ряда можно обнаружить какой металл является активным другого. В этом ряду присутствует водород, который не является металлом. Его видны свойства приняты для сравнения за своеобразный ноль. взаимодействие с кислородом Pb+2O + H02. Металлы, содержащиеся после Н2 в вытеснительный ряде металлов с водой не реагируют и водород не вытесняют. В реакциях с водой атомы металлических элементов отдают электроны и являются восстановителями. Окислителями являются атомы водорода из молекул воды. Способность металла реагировать с кислотами и солями в растворе зависит также от его положения в вытеснительный ряде металлов. Металлы, стоящие в вытеснительный ряде металлов левее водорода, обычно вытесняют (восстанавливают) водород из разбавленных кислот, а металлы, стоящие правее водорода, его не вытесняют. Так, цинк и магний реагируют с растворами кислот, выделяя водород и образуя соли, а медь не реагирует. Mg0 + 2H+Cl → Mg+2Cl2 + H02 Zn0 + H+2SO4 → Zn+2SO4 + H02. Атомы металлов в этих реакциях являются восстановителями, а ионы водорода — окислителями.
34.Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, амфотерность гидроксида бериллия. Гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов и их восстановительные свойства
|
