Гидроксиды щелочноземельных металлов

Гидроксид бериллия амфотерен, при реакциях с сильными основаниями образует бериллаты, с кислотами - бериллиевые соли кислот:

Гидроксиды магния, кальция, стронция, бария и радия - основания, сила увеличивается от слабого до очень сильного , являющегося сильнейшим коррозионным веществом, по активности превышающим гидроксид калия. Хорошо растворяются в воде (кроме гидроксидов магния и кальция). Для них характерны реакции с кислотами и кислотными оксидами и с амфотерными оксидами и гидроксидами:

 

 

Амфоте́рные гидрокси́ды — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных илиосно́вных гидроксидов.

Гидрокси́д бери́ллия — амфотерный гидроксид, имеющий химическую формулу Be(OH)₂. При стандартных условиях представляет собой гелеобразное белое вещество, практически нерастворимое в воде. Вместе с тем, он хорошо растворяется в разбавленных минеральных кислотах. Гидроксид бериллия получают в виде геля при обработке солей бериллия гидроксидами щелочных металлов или гидролизом нитрида или фосфида бериллия.

Химические свойства

· Взаимодействие с щелочами с образованием соли:

· Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

· Разложение на оксид бериллия и воду при нагревании до 400 °C:

Гидриды щелочных металлов могут служить для получения водорода), однако, ввиду большой реакционной способности и неудобства работы с ними, для этих целей предпочитают пользоваться гидридом кальция.

Гидриды щелочных металлов мало токсичны, поскольку они не летучи, но попадая на кожу и особенно на слизистую оболочку (глаза, верхние дыхательные пути), они вызывают сильное раздражение, обусловленное действием образующейся при гидролизе щелочи. Во всех случаях, когда работа с гидридами производится не в вытяжном шкафу, необходимо избегать пыления и пользоваться респиратором для защиты органов дыхания, а также перчатками. При попадании гидрида на кожу его следует стряхнуть или сдуть, и затем промыть пораженное место водой с мылом

 

Щелочные металлы сильно проявляют восстановительные свойства. Уже при комнатной температуре они начинают взаимодействовать с неметаллами. С кислородом литий образует оксид: 4LI+O2=2LI2O

35.Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой и кислотами. Соли щелочных и щелочно-земельных металлов: сульфаты, галогениды, карбонаты, фосфаты.

 

2. 45. Химические основы применения калия перманганата и его раствора как антисептического средства и в фармацевтическом анализе.

Из соединений марганца в медицинской практике используют перманганат калия. Применяют растворы различных концентраций (в зависимости от заболевания). В целом растворы КМnO₄ обладают антисептическими и прижигающими свойствами и используются для обработки поверхности кожи и слизистых оболочек, что обусловлено окислительным и коагулирующим действием его на белки. Лечебное действие KMnO₄ основано на реакции:

 

4KMnO₄+ 2H₂O→ 4MnO₂↓ + O₂↑ + 4KOH

Образующийся MnO₂ оказывает вяжущее, раздражающее и прижигающее действие, а выделяющийся кислород обладает антимикробным и дезодорирующим действием. Кислород выделяется без образования пузырьков, поэтому растворы KMnO₄ можно вводить в глубокие раны при анаэробной инфекции.

Перманганат калия является препаратом наружного действия. Иногда раствор КМnО₄ применяют внутрь для окисления токсичных органических веществ, переводя их в менее токсичные формы. Например, морфин окисляется в мало токсичный оксиморфин.

Кроме того, в комплексе с другими компонентами используют сульфат и хлорид марганца (II) для лечения анемии. При больших кровопотерях также применяют соединения марганца в сочетании с солями меди (II) и кобальта (II).

Kalii permanganas (калия перманганат) КМnO₄. Применяют как антисептическое средство наружно в водных растворах для промывания ран

(0,1-0,5%), для полоскания полости рта и горла (0,01-0,1%), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2-5%), для спринцеваний и промываний в гинекологической и урологической практике (0,02-0,1%). Растворы

(0,02-0,1%) применяют также для промывания желудка при отравлениях морфином, аконитином и другими алкалоидами, а также фосфором.

Для анализа ряда химических соединений и лекарственных препаратов, обладающих свойствами восстановителей, Н₂О₂, NaNО₂, FеSО₄ и др. применяют растворы перманганата калия, который и дал название методу – перманганатометрия. Определение проводят в кислой среде в присутствии серной кислоты:

MnO₄^–+ 8H⁺+ 5e^-→ Mn²⁺+ 4H₂O

Используют также восстановление перманганат-ионов в нейтральной среде до МnО₂ (бурого осадка) по полуреакции:

MnO₄^– + 2H₂O + 3e^- → MnO₂¯+ 4OН^–

Перманганатометрию используют в клиническом и биохимическом анализе для определения некоторых ферментов, а также для определения мочевой кислоты в крови. В санитарно-гигиенической практике используют перманганат калия для определения окисляемости воды в промышленных и сточных водах.

 

Общая характеристика VIII В группы. Деление элементов VIII В группы на элементы семейства железа и платиновые металлы. Общая характеристика элементов семейства железа. Железо. Химическая активность простого вещества, способность к комплексообразованию.

Побочная группа восьмой группы периодической системы охватывает три триады d-элементов. Первую триаду образуют элементы – железо, кобальт никель. Вторую – рутений, родий, палладий. Третью –осмий, иридий и платина.

Большинство элементов рассматриваемой подгруппы имеют два электрона в наружном электронном слое атома, все они представляют собой металлы. Кроме наружных электронов в образовании химических связей принимают участие также электроны их предыдущего недостроенного слоя. Для этих элементов характерны степени окисления равная 2,3,4. Более высокие степени проявляются реже.

Сравнение физических и химических свойств элементов восьмой группы показывает, что железо, кобальт и никель, находящиеся в первом большом периоде, очень сходны между собой и в то же время отличаются и в то же время отличаются от элементов двух других триад. Поэттому их обычно выделяют в семейство железа. Остальные шесть элементов восьмой группы объединяют под общим названием платиновые металлы.

Желе́зо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 26. Обозначается символом Fe (лат. Ferrum).

Железо — типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым оттенком. Чистый металл пластичен, различные примеси (в частности — углерод) повышают его твёрдость и хрупкость. Обладает ярко выраженными магнитными свойствами. Часто выделяют так называемую «триаду железа» — группу трёх металлов (железо Fe, кобальт Co, никель Ni), обладающих схожими физическими свойствами, атомными радиусами и значениями электроотрицательности.

Основные степени окисления железа — +2 и +3.

При хранении на воздухе при температуре до 200 °C железо постепенно покрывается плотной плёнкой оксида, препятствующего дальнейшему окислению металла. Во влажном воздухе железо покрывается рыхлым слоем ржавчины, который не препятствует доступу кислорода и влаги к металлу и его разрушению.

С кислородом железо реагирует при нагревании. При сгорании железа на воздухе образуется оксид Fe3O4, при сгорании в чистом кислороде — оксид Fe2O3.

При нагревании железо реагирует с галогенами. Так как FeF3 нелетуч, железо устойчиво к действию фтора. При хлорировании железа (при температуре около 200 °C) образуется летучий димер Fe3Cl6. При взаимодействии железа и иода образуется иодид Fe3I8.

При повышенном давлении металлическое железо реагирует с оксидом углерода(II) CO, причём образуется жидкий, при обычных условиях легко летучий пентакарбонил железа Fe(CO)5.

Чистое металлическое железо устойчиво в воде и в разбавленных растворах щелочей. Железо не растворяется в холодных концентрированных серной и азотной кислотах из-за пассивации поверхности металла прочной оксидной плёнкой. Горячая концентрированная серная кислота, являясь более сильным окислителем, взаимодействует с железом.

С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑;

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑.

По содержанию в организме человека железо относится к жизненно необходимым микроэлементам. Большая часть железа (”70%) сосредоточена в гемоглобине крови. Железо входит в состав ферментов, например, цитохромов, каталазы и др. В связанной форме железо находится в белках, которые выполняют роль переносчиков железа.