Методика выполнения

В 4-х пробирках приготовьте раствор тиосульфата натрия разной молярной концентрации. В первую пробирку налейте из бюретки 4 мл 1М тиосульфата натрия, во вторую – 3мл раствора тиосульфата натрия и 1мл воды, в третью – 2мл раствора тиосульфата натрия и 2 мл воды, в четвертую – 1 мл раствора тиосульфата натрия и 3 мл воды. Таким образом, при одинаковом общем объеме растворов концентрации тиосульфата натрия в пробирках относятся как 1:0, 75:0, 5:0,25.

Затем поочередно введите в каждую пробирку по 1 мл раствора серной кислоты, одновременно включайте секундомер. И выключайте его при появлении первых признаков опалесценции.

Результаты наблюдения запишите в таблице. Сделайте вывод о влиянии концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции.

Результат опыта.

№ пробирки	Объем, мл.	Относительная концентрация Na2S2O3	Время течения реакции т.с	Условная скорость реакции v=1/т
Na2S2O3	H2O	H2SO4
		-		1,00 0,75 0,50 0,25		0,04 0,033 0,028 0,014

Опыт 3. Влияние концентрации реагирующих веществ на состояние химического равновесия.

Цель опыта: определить, как смещается хим.равновесие реакции в зависимости от концентрации реагирующих веществ.

Реакция между хлоридом железа(III) и роданидом калия выражается уравнением:

FeCl₃ + KSCN↔ Fe(SCN)₃ + 3KCL

При смешивании исходных растворов образуется кроваво-красное малодиссоциирующее соединение роданид железа (III). По изменению интенсивности окраски раствора можно определить направления смещения равновесия при изменении концентрации какого-либо из реагирующих веществ.

Оборудования и реактивы: штатив с пробирками, растворы хлорида железа(III). Растворы роданида калия, кристаллический хлорид калия.

Методика выполнения.

В пробирке смешайте по 2мл разбавленных растворов хлорида железа (III) и роданида калия. Полученный раствор разбавьте дистиллированной водой и разлейте поровно в 3 пробирки, оставив такой же объем раствора в исходной пробирке для контроля цвета. В первую пробирку добавьте 2-3 капли концентрированного раствора роданида калия, в третью всыпьте немного кристаллов хлорида калия, встряхните.

Сравните окраску растворов в этих пробирках с окраской контрольного раствора в четвертой пробирке.

Заполните таблицу и укажите направление смещения равновесия. Напишите выражения константы равновесия для проведенной реакции. Согласуется ли установленное смешение равновесия, с принципом Ле - Шателье.