V(x) v(x) m

С (х) =, или С (х) =

V V М(х) • V

Единицей СИ молярной концентрации является моль/м³, обычно в химии применяют моль/л.

В некоторых реакциях принимает участие не целая частица, а часть ее, называемая эквивалентом.

Эквивалент - это условная частица, которая равноценна по действию одному иону водорода в реакциях обмена или одно­му электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Молярная концентрация эквивалента С(э), или нормаль­ная концентрация, есть отношение количества вещества эквивалента у(э) к объему раствора V, то есть

v (э) v (э) m

С (э) =, или С(э) = =

V V М(э) • V

Единицей СИ молярной концентрации эквивалента является моль /м, обычно в химии применяют моль/л.

В химической практике используют термин «растворимый», не имеющий количественного смысла, и «растворимость». Рас­творимость вещества может изменяться в широких пределах в зависимости от условий.

В результате растворения веществ в определенном объеме растворителя достигается концентрация, соответствующая рас­творимости этого вещества. Даже наиболее растворимое вещество имеет верхний предел растворимости, а наименее раствори­мое вещество все же обладает некоторой растворимостью.

Для характеристики предела растворимости вещества используется растворимость, или коэффициент растворимости, что означает отношение массы вещества, образующего насыщенный раствор при данной температуре, к объему растворителя

m(х)

С_р (х) =

V (р-ля)

Единицей измерения коэффициента растворимости является г/л. Например, коэффициент растворимости хлорида аммония при 15°С 350 г/л, это означает, что при 15°С максимально может раствориться 350 г хлорида аммония в 1 л воды.

Таким образом, для обозначения соотношения растворенного

вещества и раствора используются размерные и безразмерные величины.

Размерные величины:

массовая концентрация (кг/м³, г/л);

молярная концентрация (моль/м, моль/л);

молярная концентрация эквивалента (моль/м, моль/л);

моляльность (моль/кг, моль/г);

коэффициент растворимости (г/л).

Безразмерные величины:

массовая доля, объемная доля, мольная доля.

Урок 15.