Тема :Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе и массы растворенного вещества по известной массовой доле его в растворе

Цель:

1. Формирование знаний на вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе и массы растворенного вещества по известной массовой доле его в растворе

2. Совршенствование решения данного типа задач разными способами

3. Учить оформлять задачи

Ход урока:

1.Организацонный.

2.Мотивация.

Решение задач разными способами

Задача 1.

Определить массу хлорида натрия и объем воды, необходимые для приготовления 500 г раствора с массовой долей 8%.

Рассчитываем массу хлорида натрия.

Из определения массовой доли растворенного вещества следует:

в 100 г раствора с ω NaCl 8% растворяется 8 г NaCl,

в 500 г раствора с ω NaCl 8% растворяется х г NaCl,

500 г • 8 г

х = = 40 г.

100 г

 

Определяем массу воды: 500 г - 40 г = 460 г. Определяем объем воды:

V = m / р

460 г

V (H,0) = = 460 мл.

1 г/мл

Ответ: m (NaCl) 40 г; V(H₂0) 460 мл.

Задача 2

m₁(р-ра) = 20г

ω ₁,(р. в.) =37% m₂(р-ра) = 100г

г ω ₂ (р. в.) = 2%
Определить массовую долю хлороводорода в растворе, полу­ченном при сливании растворов массой 20 г с массовой долей 37% и массой 100 г с массовой долей 2%.

ω ₃ %(р. в.) -?
Р ешение подобных задач проводят методом последовательных действий, можно использовать и правило смешения:

m₁ ω ₁ + m₂ ω ₂= (m₁ + m₂) • ω,

где m₁, т₂ - масса первого и второго раство­ров;

ω ₁, ω ₂ -массовая доля первого и второго растворов; ω ₃ - массовая доля конечного рас­твора после смешивания.

20 г • 0,37+ 100 г• 0,02 9,4 г

ω (НС1) = = = 0,0782.

20 г+100 г 120 г

Ответ: массовая доля хлороводорода в полученном растворе

0,0782, или 7,82%.

Используя правило смешения, получим формулу:

m₁ ω ₁ + m₂ ω ₂= (m₁ + m₂) • ω ₃ ,

ее можно преобразовать:

m₁ ω ₁ + m₂ ω ₂ = m₁ ω ₃ + m₂ ω ₃,

m₁ ω _1- m₁ ω ₃ = m₂ ω ₃ - m₂ ω ₂ ,

m₁ (ω ₁ - ω ₃) = m₂(ω ₃ - ω ₂ ),

m₁ ω₃ - ω ₂
отсюда ω₂ = =

m₂ ω ₁ - ω ₃

Значит, отношение массы первого раствора к массе второго равно отношению разности между массовыми долями конечного и второго растворов и первого и конечного растворов. Подставля­ем данные условия задачи в полученную формулу:

100 37-со₃' отсюда найдем 740 - 20 со₃ = 100 со₃ - 200, 120 со₃ = 940, со₃ = 7,8.

Ответ: в полученном растворе со(НС1) 7,8%.
Отношение т, со₃-со₂

т₂ со, -со₃

можно применять и при расчетах, когда известны объемы и плот­ности растворов, и в случаях, когда рассматривается любая двух-компонентная система. Тогда рассуждения строятся следующим образом: массы составных частей двухкомпонентной смеси об­ратно пропорциональны разностям долей смеси и отдельных ком­понентов.

Задача 5

В каких массовых отношениях нужно взять раствор с массо­вой долей 40% и воду для приготовления раствора с массовой до­лей гидроксида натрия 10%.

co,(NaOH) = 40%

c o₂(NaOH)= 10%

m.(p-pa): m(H₂0)-?
Знакомство с ускоренными, упрощен­ными приемами

расчета имеет практичес­кое значение. На данном примере пока­жем использование диагональной схемы при решении задач подобного типа. Для приготовления раствора с заданной массовой долей рас­творенного вещества из двух исходных их массовые количества должны быть взяты обратно пропорционально числам, показыва­ющим избыток массовой доли первого и недостаток массовой до­ли второго вещества, сравнительно с требуемой массовой долей полученного раствора:

I 40 _х/-> 10 м.д. (10-0=10)

II 0 ^{1 Х}-> 30 м.д. (40-10 = 30)
I: 11= 10: 30 = 1: 3.

Ответ: т,(р-ра): т(Н₂0) = 1:3.