Характерные и специфические реакции катионов меди
(поем): Достойно есть яко воистину блажити Тя Богородицу, Присноблаженную и Пренепорочную и Матерь Бога нашего. Честнейшую Херувим и славнейшую без сравнения Серафим, без истления Бога Слова рождшую, сущую Богородицу Тя величаем.
Слава, и ныне: Господи, помилуй. (Трижды)
Господи, Иисусе Христе, Сыне Божий, молитв ради Пречистыя Твоея Матере, преподобного и богоносного отца нащего Гавриила Афонского и всех святых помилуй нас. Аминь.
ВЕЛИЧАНИЕ (поем):
Величаем, Тя Пресвятая Дева, Богоизбранная от роковице и чтим образ Твой Святый, им же точищи исцеления всем с верою притекающим.
Во время пения ВЕЛИЧАНИЯ БОГОРОДИЦЕ присутствующие прикладываются к иконе Божией Матери
Рекомендовано и составлено послушником Сергием ОДЕССА 2011
Паспорт программы · название радиостанции · название программы · место в сетке вещания (время выхода за сутки, повторы) · дата и время выхода в эфир конкретной программы · хронометраж (точный) Структура программы · темы · жанры · краткое содержание сюжетов (3-5 предложений на сюжет) Команда программы · ведущие · корреспонденты Общий анализ · собственные оценки (структуры, содержания, работы команды, звукового оформления) · предложения по улучшению (структуры, содержания, работы команды, звукового оформления) Характерные и специфические реакции катионов меди. ТИОСУЛЬФАТ НАТРИЯ, прибавленный к подкисленному раствору соли меди, обесцвечивает раствор, т.к. образуется комплексная соль. При нагревании полученного раствора образуется темно – бурый осадок сульфида меди. Эта реакция протекает с образованием различных продуктов в зависимости от количества реагента. При избытке: 2CuSO4 + 4 Na2S2O3 ® 2 Na2SO4 + Na2S4O6 + S¯ + Cu2S¯ + SO2 Выполнение опыта: в пробирку наливаем 2-3 капли сульфата меди, добавляем 4-5 капель воды, 2-3 капли раствора серной кислоты и помещают 2-3 кристаллика тиосульфата натрия. Перемешивают стеклянной палочкой и нагревают. Образуется темно- бурый осадок сульфида меди и серы. Азотная кислота должна отсутствовать, т.к. она окисляет тиосульфат натрия до сульфата натрия и серы. ТЕТРАРОДАНОМЕРКУРИАТ АММОНИЯ (NH4)2[Hg(CNS)4] c катионами меди образует оливково – зеленый кристаллический осадок Cu[Hg(CNS)4], который в присутствии катионов цинка выпадает при ничтожно малых концентрациях катионов меди в растворе: образуется практически нерастворимая двойная соль состава Cu[Hg(CNS)4]× Zn[Hg(CNS)4], окрашенная в фиолетовый цвет. Чтобы реакция удалась, необходимо брать сильно разбавленный раствор меди. Этой реакции мешают катионы кобальта, т.к. они с (NH4)2[Hg(CNS)4] образуют осадок Cо[Hg(CNS)4] сине – голубого цвета или в присутствии цинка нерастворимую соль Cо[Hg(CNS)4]× Zn[Hg(CNS)4] тоже сине – голубого цвета. Катионы кадмия с указанным реактивом образуют осадок Cd[Hg(CNS)4] белого цвета. Катионы железа окрашивают раствор в красный цвет, который маскирует окраску комплексной соли. ИОДИД КАЛИЯ восстанавливает ионы Cu2+ до Сu+ с выделением иодида меди белого цвета. Одновременно выделяется свободный иод, окрашивающий осадок в бурый цвет: CuSO4 + 2KI Û CuI2 + K2SO4 2CuI2 Û Cu2I2 + I2 Мешают этой реакции катионы ртути, которые образуют ярко – желтый осадок. Однако этот осадок легко растворим в избытке иодида калия с образованием бесцветного комплексного иона. Следовательно, если действовать на раствор смеси катионов шестой группы избытком иодида калия, то при этом будет образовываться осадок только Cu2I2. Из катионов других групп мешают ионы серебра, свинца, висмута, которые с иодидом калия образуют цветные осадки, а также ионы – окислители, которые из растворов иодида калия выделяют свободный иод.
|