Задание №12Всего: 190 вопросов (по 4-5 вопроса каждому студенту) МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН Рудненский индустриальный институт Кафедра Химии УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ (ч. II) ДЛЯ ЛАБОРАТОРНЫХ И СЕМИНАРСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ (ДЛЯ СТУДЕНТОВ ДНЕВНОЙ ФОРМЫ ОБУЧЕНИЯ) Рудный 2002 СОДЕРЖАНИЕ
ВОПРОСЫ К ЗАЩИТЕ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ
1. Общие свойства металлов. 2.Железо, кобальт, никель. 3. Щелочноземельные металлы. 4. Хром. 5. Марганец. 6. Алюминий, кремний.
ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ.
Задание №1 a) Составьте электронные формулы атомов железа, цинка, меди, алюминия. Какую валентность проявляют атомы этих элементов в химических соединениях? b) Написать реакцию взаимодействия цинка со щелочью и определить объем газа (н.у.), если взяли 200 мл 22% раствора щелочи (ρ;=1,24). c) Написать уравнения реакций для установления характера гидроксидов цинка и меди.
Задание №2 a) Какую роль играют атомы металлов в окислительно-восстановительных реакциях? Как изменяются восстановительные свойства атомов металлов в периодах периодической системы? b) Написать уравнение реакции растворения алюминия в растворе щелочи и определить массу алюминия, если взято 300 мл 34% раствора щелочи (ρ =1,37). c) Написать уравнение реакции взаимодействия меди с разбавленной серной кислотой.
Задание №3 a) Как изменяются восстановительные свойства атомов металлов в периодах периодической системы и в главных подгруппах с возрастанием порядкового номера? b) Написать реакцию взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой и определить объем газа (н.у.), если взято 300 мл 68% раствора кислоты (ρ =1,405 г/мл). c) Написать уравнение реакции взаимодействия алюминия с раствором щелочи.
Задание №4 a) Какие ионы играют роль окислителя при действии на металл растворов соляной и серной кислот? Все ли металлы растворяются в разбавленных соляной и серной кислотах? b) Написать реакцию взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой и определить массу меди, если взято 200 мл 24% раствора кислоты (ρ =1,14 г/мл). c) Написать уравнение реакции растворения цинка в растворе щелочи. Задание №5
a) Как относятся металлы к воде и щелочам? В чем заключается роль щелочи? b) Написать уравнение реакции взаимодействия цинка с раствором щелочи и определить массу соли, если взято 250 мл 38% раствора щелочи (ρ =1,4 г/мл). c) Написать уравнение реакции взаимодействия железа с концентрированной серной кислотой.
Задание №6
a) Какой химический характер имеют оксиды и гидроксиды металлов? Как меняется характер оксидов и гидроксидов элементов в периоде? b) Написать уравнение реакции взаимодействия железа с концентрированной серной кислотой и определить массу железа, если взяли 300 мл 24% раствора кислоты (ρ =1,89 г/мл) c) Написать реакцию растворения алюминия в растворе щелочи. Задание №7 a) В чем особенность амфотерных гидроксидов? Как практически определить является ли соединение амфотерным? b) Написать реакцию взаимодействия железа с разбавленной серной кислотой и определить массу железа, если взяли 300 мл 24% раствора кислоты (ρ =1,14 г/мл). c) Написать реакции установления характеров гидроксидов цинка и марганца. Задание №8 a) Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной – с медью. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота? Укажите окислитель и восстановитель. b) Написать уравнение реакции растворения алюминия в щелочи и определить массу соли, если взято 400 мл 38% раствора NaOH. Написать реакцию взаимодействия железа с разбавленной серной кислотой и определить массу железа, если взяли 300 мл 24% раствора кислоты (ρ =1,41 г/мл). c) Написать уравнение реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой.
Задание №9 a) Отношение металлов к кислотам и щелочам. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций алюминия с раствором щелочи и бора с концентрированной азотной кислотой. b) Сколько грамм алюминия может раствориться в 200 мл 20% раствора серной кислоты Написать реакцию взаимодействия железа с разбавленной серной кислотой и определить массу железа, если взяли 300 мл 24% раствора кислоты (ρ =1,14 г/мл)? Каков объем выделившегося газа? c) Установить характер гидроксидов цинка и алюминия.
Задание №10 a) Отношение железа к кислотам и щелочам. Где скорее происходит выделение водорода в соляной или серной кислоте? b) Написать уравнение реакции растворения железа в разбавленной серной кислоте и определить объем газа (н.у.), если взято 200 мл 28% раствора серной кислоты (ρ =1,2 г/мл)? c) Определить характер гидроксидов алюминия и меди.
Задание №11 a) Как взаимодействует азотная кислота различной активности? Привести соответствующие реакции, указать окислитель и восстановитель. b) Написать реакцию взаимодействия цинка с разбавленной НСI и определить массу соли, если взято 400 мл 26% раствора НСI (ρ =1,13 г/мл)? c) Получение гидроксидов марганца и алюминия. Задание №12
a) Как действует на тяжелые металлы разбавленная и концентрированная азотная кислота? Напишите примеры соответствующих реакций. Что является окислителем в этих реакциях? b) Написать реакцию взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой и определить объем газа (н.у.), если взято 500 мл 32%-ного раствора кислоты (ρ =1,2 г/мл)? c) Реакции установления характера гидроксидов меди и цинка. Задание №13 a) Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты от действия разбавленных соляной и серной кислот, что является окислителем в первом случае и что в двух других. Приведите примеры. b) Написать уравнение реакции взаимодействия цинка с разбавленной серной кислотой и определить массу соли, если взято 250 мл 20%-ного раствора кислоты (ρ =1,14 г/мл)? c) Написать уравнения реакций получения гидроксидов меди, алюминия. Задание №14 a) Какое место занимает железо в периодической системе? b) Какими реактивами можно доказать присутствие в растворе солей двух- и трехвалентного железа? Напишите соответствующие реакции.
Задание №15 a) В каком виде встречается железо в природе? Назовите его важнейшие природные соединения. b) Какие комплексные соединения железа знаете? Напишите химические реакции их образования.
Задание №16 a) Какие степени окисления характерны для железа? Определите степень окисления железа в следующих соединениях: KFe(SO4)2, K4[Fe(CN)6], K3[Fe(CN)6], BaFeO4. b) При получении гидроксида кобальта сначала образуется синяя, а затем розовая окраска. Чем это объясняется? Написать уравнения соответствующих реакций.
Задание №17 a) С какими растворами будет взаимодействовать железо: KOH, H3PO4, AgNO3, MgCI2. Ответ мотивируйте. b) Образуют ли кобальт и никель комплексные соединения? Если да, то какое координационное число характерно для этих соединений? Приведите примеры.
Задание №18 a) С какими веществами будет взаимодействовать оксид железа (III): НО2, НСI, NaOH, CaCI2? Напишите уравнение реакций. b) Напишите качественные реакции на открытие ионов Fe+2, Fe+3. Задание №19 a) С какими веществами будет взаимодействовать гидроксид железа (III): HNO3, KOH, ZnSO4, H2CO3? b) В трех пробирках находятся водные растворы солей FeSO4, CoCI2, NiCI2, в каждую пробирку добавляют по каплям раствор гидроксида аммиака. Опишите наблюдаемые изменения и объясните их.
Задание №20 a) Напишите структурные (графические) формулы и определите степень окисления железа в следующих его соединениях: K2FeO4, (FeOH)2CO3, FeHPO4 . b) Как и чем можно окислить гидроксиды железа, кобальта и никеля? Сделайте вывод о способности к окислению в ряду Fe, Co, Ni.
Задание №21 a) Какие свойства проявляют соединения двух- и трехвалентного железа в следующих окислительно-восстановительных реакциях: Fe2S+HCI→FeCI2+H2S FeSO4+KМnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+H2O Fe(OH)3+KOH+Br2→ K2FeO4+H2O +НВr Уравняйте эти реакции. b) Водный раствор хлорида железа (III) при длительном кипячении становится мутным. Поясните происходящие изменения. Задание №22 a) Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей железа: FеSО4, Fe(NO3)3. b) В двух пробирках находятся водные растворы следующих веществ: гидроксида натрия; смеси гидроксида натрия и гидрата аммиака. В каждую пробирку добавляют раствор хлорида никеля (II). Составьте уравнения протекающих реакций. Какие изменения наблюдаются? Задание №23 a) На основании электрохимического ряда напряжений объясните, какой из элементов триады железа более сильный восстановитель. Возможны ли химические реакции между: железом и хлоридом никеля, кобальтом и сульфатом железа (II), железом и сульфатом кобальта, хлоридом никеля и кобальтом? Составьте молекулярные и ионные уравнения проходящих реакций. b) Как получить берлинскую лазурь и турнбулеву синь? Напишите уравнения реакций.
Задание №24 a) Составляя периодическую систему, Д.И. Менделеев расположил кобальт перед никелем, несмотря на то, что атомная масса никеля меньше массы кобальта. Докажите, что это не было ошибкой. Чему равны степени окисления железа, кобальта, никеля в соединениях с кислородом, галогенами, серой? Приведите примеры. b) Почему при нагревании раствора хлорида железа (III) окраска темнеет, а при добавлении кислоты светлеет? Задание №25 a) Чему равны грамм-эквиваленты железа, кобальта, никеля в соединениях: FeO, Fe2O3, NiO, Ni2O3, CoO, Co2O3? Составьте структурные формулы молекул этих соединений. Какого типа химические связи в них? b) Какими свойствами с точки зрения окисления-восстановления обладают ионы Fe+2 и Fe+3? Подтвердите конкретными примерами.
Задание №26 a) В чем сходство железа, кобальта, никеля? Какие оксиды и гидроксиды образует железо? b) Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения; Fe → FeCI2 → FeCI3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
Задание №27 a) Укажите, какие свойства элементов II группы можно использовать для разделения следующих пар катионов: Be+2 и Mr+2, Ba+2 и Sr+2, Be+2 и Ca+2. b) Сколько граммов углекислого кальция выпадет в осадок, если к 400 мл 0,5 нормального раствора СаСI2 прибавить избыток раствора соды? Задание №28 a) Составьте уравнения реакций между магнием и следующими реактивами: серная кислота (разб.); азотная кислота (разб.); вода (гор.). b) Как получают гашеную известь? В чем заключается процесс гашения извести? На каком свойстве извести основано ее применение в строительном деле? Составьте уравнения соответствующих реакций.
Задание №29 a) В лаборатории оказались без этикеток банки с солями магния и кальция. Предложите способы идентификации каждой соли (выбор реактивов не ограничен). b) Напишите простейшие и структурные формулы: кислого углекислого магния и основного сульфата кальция. Составьте уравнения реакций превращения этих солей в нормальные.
|
