ОН— - гидроксо
4. Последним по–русски в родительном падеже называется КО с указанием в круглых скобках степени окисления римской цифрой: [Ag(NH3)2]+ (анион) диаммин серебра (I) Комплексный анион: Название формируется по той же схеме, нокомплексообразователь называется по-латински с окончанием «ат», в круглых скобках указывается степень окисления комплексообразователя. K[Cr(SCN)4] – тетрароданохромат (III) калия; Нейтральный комплекс: Название формируется как у катионов, ноКО называется в именительном падеже, без указания степени окисления. [PtBr2(NH3)2] - диамминдихлоро платина Устойчивость комплексных соединений В водных растворах КС распадаются на внешнюю и внутреннюю сферы (первичная диссоциация): K[Al(OH)4] <=> K+ + [Al(OH)4] — [Cu(NH3)4]SO4 <=> [Cu(NH3)4]2+ + SO42— Внутренняя сфера также распадается, хотя и в меньшей степени (вторичная диссоциация): [Al(OH)4] — <=> Al3+ + 4OH— [Cu(NH3)4]2+ <=> Cu2+ + 4NH30 Для оценки степени разрушения комплексного иона используют константу равновесия, которая называется константой нестойкости:
Чем выше концентрация продуктов распада, тем выше КН, тем менее устойчив комплекс. В аналитической химии используют величину, обратную КН, которая называется константой устойчивости комплекса: КУ = 1/КН Усилить диссоциацию КС, вплоть до его распада, в соответствии с принципом Ле-Шателье, можно: • Разбавлением или нагреванием раствора; • Добавлением реагента, образующего с КС или лигандами малорастворимое или малодиссоциирующее соединение: [Ag(NH3)2] + + I— = AgI↓ + 2NH3 • Применением окислителей или восстановителей, изменяющих степень окисления КО.
Образование комплексных соединение ↓Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 гидроксид тетраамминмеди (II) ↓Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4] – сине-фиолетовый тетрагидроксокупрат (II) натрия FeCl2 + 2KCN → ↓ Fe(CN)2 + 2KCl ↓ Fe(CN)2 + 4KCN → K4[Fe(CN)6] – гесацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6] + Cl2→ KCl + K3[Fe(CN)6] – гесацианоферрат (II) калия (красная кровяная соль) • Желтая кровяная соль является реактивом на ионы Fe3+: 3FeCl3 + K4[Fe(CN)6] → 2KCl + Fe4[Fe(CN)6]3↓ - берлинская лазурь (синего цвета) • Красная кровяная соль – реактив на ионы Fe2+: 2FeCl2 + 2 K3[Fe(CN)6] → 6KCl + Fe3[Fe(CN)6]2↓ - турнбулева синь.
|
