Вопрос 32. Кислотно-основные свойства веществ с точки зрения теории электрической диссоциации

Кислотно-основные свойства веществ с точки зрения теории электрической диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. Индикаторы.

Очищ вода-незначит эл проводимость, возраст с повыш Т. Из-за того,что молек воды-распадаются на ионы частично-Н2О-слаб эл-т. Самоионизация(автопотолиз): Н2о+Н2О↔Н3О++ОН-. Или Н2О↔Н++ОН-. КД=(аН+аон)/аН2О.(*) При н.у. на ионы распадается 1 из 108 молекул. Акт ионов заменяют их конц-ей. Общ конц-я воды-нераспавш молек.Конц молек=Мааса 1л/массу моля.(1000/18)=55,5моль/л (*)-можно записать: [Н+][ОН-]=КД55,5=КВ-ион произ воды.При 295К КВ =10^(-14),то [Н+]=[ОН-]=√КВ=10^(-7)моль/л Дис воды-эндотерм проц-зависит от Т. КВ=аН+аОН –для расчетов с рас-ми эл-тов. КВ не завис от активн ионов. Н-носит кисл св-в, ОН-осн св-ва, от их конц-и зависит рН р-ра. Для хар-ки среды введен показатель-рН-водородн показ – взятый с обр знаком десятичн лог активн ионов Н+ в р-ре. рН= -lg аН+, рОН=КВ-рН. Индикаторы: в-ва,меняющ окраску в опред области значений рН р-ра. М.б.- слаб огр кисл и основания (HInd, IndOH) Лакмус: нейтр-фиолет, кисл-красн, щел-синий, ФФ: нейт,кисл-бесц, щел-мал-красн. Метилоранж:нейтр-оранж. кисл-мал, щел-желт. Пикриновая к-та: кисл-бесц, щел-желт. Фенол красн:кисл-желт, щел-красн. Ализариновый желт: кисл-желт, щел-оранж.

 

Вопрос 33

Растворы малорастворимых электролитов. Понятие о насыщенных, ненасыщенных и перенасыщенных растворах. Растворимость. Произведение растворимости. Условие образования осадков малорастворимых электролитов.

 

Насыщ- р-р в равновесии с растворяемым в-вом. Ненасыщ-в-ва в р-ре меньше, чем это определяется его растворимостью. Перенасыщ-в-ва больше, чем это определяется его растворимостью. Из-за ограниченности растворимости в-в в воде в системах часто встречается осадок и насыщ р-р электролита. Скорость процесса равновесия осадка будет совпадать со скоростью обратн процесса кристаллизации. Для гетерог р-и проц-процесс на пов-ти осадка. Константа равновесия- КР=ПР(AnBm)=an(am+)*am(Bn-). Произв активн ионов электролита, содерж в его насыщ рас-ре при данной температуре, есть величина постоянная-Произв Рас-ти эл-та =ПР. Конст гетерог равн-величина произв раствор-ти(ПР)- конст показывающая рас-ть малораств в-ва. В природе нет в-в абсолютно растрорим. Условие образования осадка: (произвед конц-и ионов, образующ нераств в-во) ПК>ПР(табличное).

 

Вопрос 34

Гидролиз солей. Виды гидролиза по катиону, по аниону, по катиону и аниону одновременно (на примерах). Количественная характеристика гидролиза константа и степень гидролиза. рН в растворах гидролизующихся солей.

 

Гидролиз – обменное взаимодействие соли с водой приводящее к образованию слабого электролита и смещающее равновесие диссоциации воды, что сказывается на хар-ре среды. Любую соль можно представить, как продукт взаимодействия к-ты и основания. Слаб к-та(HCN, HNO2, H2S, H2CO3) (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HCClO4) Слаб осн (NH4OH, Mn(OH)2, Al(OH)2), Сильн осн (NaOH, Ba(OH)2, KOH). 1тип Слаб к-та+ сильн осн-гидролиз по аниону 1)KCN=KOH+HCN-сл к-та. 2) KCN=K++CN- 3) Гидролиз: a)CN+ HOH=HCN (слаб к-та)+ OH-(pH>7) Сокр ион ур-е гидролиза отображает мех-м процесса (слаб к-та-щел среда-вывод гидролиз по аниону) б)K++CN-+H2O=HCN+OH++K+ в) KCN+H2O=HCN+KOH –молек. Ур-е гидролиза. 2тип слаб осн+ сильн к-та –гидролиз по катиону. 3тип Слаб к-та+слаб осн – гидр по кат и аниону одновременно 4тип сильн к-та+сильн осн - не подверг гидролизу. Ступ гидролиз: Если гидролиз подвергается многозарядн ион,то проц идет по ступеням.Число ступеней равно заряду иона.Посл ступень практич не идет. При ступ гидр по аниону- образ кислые соли и среда становится щелочной. Колич хар-ка гидролиза β=Cгидр ион/С –степ гидр, Конст гидр – КГ =КВ/Кдис слаб к-ты. An-+HOH=HАn(сл к-та)+OH- - Ур-е гидр по аниону в общ виде. КР=[НAn][OH-]/[An-][H2o] – const KP[H2O]=KГ =[HAn][OH-]/[An-] [OH-]=KB[H+] K=[HAn]KB/[An-][H+] –перв конст дис. При гидр по аниону: КГ =КВ/Кдис слаб к-ты. При расч Кг по 1й ступени в ф-лу подставляется Кд по последн ступени. Степень гидр β=Cгидр ион/С Кг=Сβ2 β=√(Кг/С)= √(КВ)/(КСЛ. К-ТЫ*С) Зв-ть для конст гидролиза и степени гидролиза при гидролизе по катиону и аниону, выводится аналогично. Влияет на гидролиз – Т,С.