Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Коагуляция. Изменение агрегативной устойчивости при помощи электролитов




Коагуляция – процесс слипания частиц, образование более крупных агрегатов с потерей седиментационной и фазовой устойчивости и последующим разделением фаз – разрушение ДС. Агрегативная уст-сть может быть определена как способность системы к сохранению дисперсности и индивидуальности частиц ДФ. Возникающие при потери агр-ной уст-ти коагулянты представляют собой осадки(или всплывающие образования)различной структуры – плотные, хлопьевидные, волокнистые, кристаллоподобные. Все без исключения сильные электролиты вызывают коагуляцию при увеличении конц-ции их в р-ре до некоторого критического значения , называемого порогом коагуляции. Исследование зависимости скорости коагуляции от конц- ции эл-та показывают, что если конц-ия мала , то скорость=0.При дальнейшем увеличении конц-ии наблюдается рост скорости до некоторого значения и дальше скорость не изменяется с увеличением конц-ии. При этом можно выделить 3 четко разграниченных зоны: УСТОЙЧИВОСТЬ,МЕДЛЕНАЯ КОАГ-ИЯ,БЫСТРАЯ К-ИЯ.

1. Правило знака заряда

В 1900 г. Шульц и Гарди установили: все электролиты в определенной концентрации вызывают коагуляцию, но коагулирующим действием обладают не все ионы электролита.Ион-коагулятор – тот ион электролита, который несет заряд, противоположный знаку заряда коллоидной частицы.Таким образом, для систем с отрицательно заряженными частицами ионами-коагуляторами являются катионы, а с положительными

коллоидными частицами – анионы.

2. Пары коагуляции

Каждый электролит по отношению к данному золю обладает порогом коагуляции.

Порог коагуляции γ – это минимальное количество электролита, необходимое для начала явной коагуляции.

Начало коагуляции визуально можно определить по появлению мутности системы.

γ = V* C/W, где V – объем электролита; C – концентрация электролита; W – объем золя.

Величина, обратная порогу коагуляции р называется коагулирую-

щей силой электролита: p =1/ γ

3. Правило валентности (или правило Шульце-Гарди)

Шульц и Гарди установили, что коагулирующая сила иона-коагулятора тем больше, чем выше его заряд.

Было найдено, что эмпирические пороги коагуляции связаны с зарядом иона-коагулятора соотношением:

γ = K/Z6, где Z – заряд иона-коагулятора; K – константа.

В некоторых случаях порог коагуляции определяется эмпирическим правилом Эйлерса-Корфа, в котором показатель степени при Z уменьшается до 2: γ =K/Z2.

Иногда опытные данные не подчиняются ни правилу Шульце-Гарди, ни правилу Эйлерса-Корфа, а зависимость порога коагуляции от заряда иона коагуляции оказывается промежуточной.

4. При экспериментальном изучении коагуляции было показано,что у ионов одинакового заряда порог коагуляции снижается с увеличением радиуса ионов.Ионы, расположенные в порядке возрастания радиуса и, следовательно, их коагулирующей способности или уменьшение порога коагуляции, образуют лиотропный ряд:

Li+,Na+,K+,Rb+,Cs+ → радиус увеличивается

←---------------- порог коагуляции снижается

-----------------→ коагулирующая способность увеличивается







Дата добавления: 2015-04-19; просмотров: 3629. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.001 сек.) русская версия | украинская версия