Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты

1. Антидепрессант – ингибитор МАО необратимого действия

2. Селективный ингибитор МАО-А

3. Селективный ингибитор обратного нейронального захвата серотонина

4. Антидепрессант трициклической структуры_

5. Антидепрессант с психоседативным действием

6. Антидепрессант с психоактивирующим действием

7. Средство для повышения умственной и физической работоспособности

8. Препарат, стимулирующий интеллектуальные функции

9. Производное пурина с психостимулирующим действием

 

Выписать рецепты:

1. Кофеин 4. Кордиамин

2. Флуоксетин 5. Сиднокарб

3. Пирацетам6. Настойка женьшеня.

 

Вопросы для подготовки:

1. Антидепрессанты. Классификация по механизму действия. Особенности отдельных препаратов. Противопоказания и возможные побочные эффекты при использовании антидепрессантов.

2. Психостимуляторы. Механизмы стимулирующего действия. Характеристика отдельных препаратов. Возможные побочные эффекты.

3. Понятие о допингах. Их значение в спорте. Этические и медицинские проблемы, связанные с использованием допингов.

4. Ноотропные препараты. Механизм ноотропного эффекта. Классификация препаратов. Характеристика отдельных препаратов. Показания для назначения.

5. Аналептики. Механизм аналептического действия. Место аналептиков в современной медицине.

6. Общетонизирующие препараты. Характеристика отдельных препаратов. Значение адаптогенов в современной жизни.

 

Разбавленные растворы неэлектролитов. Осмотическое давление. Уравнение Вант-Гоффа.

При постоянной t-ре относительное понижение парциального давления пара р-ля над разбавленным р-ром неэлектролита равно молярной доле растворенного вещ-ва.

Осмотическое давление( π)

( задача в тетради)

Осмос - самопроизвольная диффузия молекул р-ля сквозь мембрану с избирательной проницаемостью.

Осмотическое давление- избыточное гидростатическое давление, возникающее в рез-те осмоса и приводящее к выравниванию скоростей взаимного проникновения молекул р-ля сквозь мембрану с избирательной проницаемостью.

 

Экспериментально установлено, что выражение, связывающее осмотическое давление с концентрацией и температурой, подобно уравнению для идеального газа:

 

 

π- осмотическое давление

V-объем

n-число моль р-ра

Т-температура К

R- постоянная (8,314 Дж*К*моль)

Это уравнение- уравнение Вант-Гоффа - применимо к идеальным растворам: осмотическое давление разбавленного р-ра неэлектролита равно тому давлению, которое производило бы р-мое вещ-во, если бы оно при той же темп-ре находилось в газообразном состоянии и занимало бы объем, равный объему р-ра.

Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты.

Электролиты - вещ-ва, распадающиеся в р-рах или расплавах на ионы.

Согласно теории электрической диссоциации при растворении в воде электролиты распадаются на + и – заряженные ионы.

+ катионы - анионы

Степень диссоциации электролита- это отношение числа его молекул, распавшихся в данном р-ре на ионы, к общему числу его молекул:

 

n-число молекул, распавшихся на ионы

N-общее число растворенных молекул.

 

Электролиты, диссоциированные на 30% и больше обычно называют сильными (почти все соли, некоторые кислоты, и некоторые основания), а диссоциированные в пределах от 30 до 3%- средней силы, еще менее диссоциированные- слабыми электролитами(большинство кислот и оснований).

 

Правило написания ионных уравнений:

1)никогда не распадаются на ионы- оксиды, газы, нерастворимые вещ-ва, простые вещ-ва.

2)если малодиссоциированное вещ-во находится в первой части ур-ния, то оно распадается на ионы, если в правой, то нет.

3) продукты