Гидролиз солей. Степень гидролиза, зависимость от концентрации и температуры. Константа гидролиза
Гидролиз соли - взаимод-е ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита. Причины гидролиза 1)вода в малой степени диссоциирует на водородные и гидроксильные ионы по уравнению
2)связывание ионов соли с ионами воды с образованием диссоциирующего соединения Гидролиз- процесс обратимый Он возможен если: 1) соль образована катионом сильного основания и анионом слаб. кислоты (К2СО3, Na2S и др.) Гидролиз проходит по аниону
отр ионам противостоят положит ионы. тогда получаем
получ слабая кислота или кислая соль рH>7(щелочная) в этом виде
согласно з-ну действующих масс
чем меньше Кслаб электролита, тем больше Кгидр и тем глубже идет гидролиз 2) соль образована катионом слаб основания и анионом сильной к-ты(Zn(NO3)2, FeCl3 и др.) гидролиз происходит по катиону
получ слаб осн или основная соль (катион основной соли) рН<7(кислая)
3) соль образована катионом слаб осн и анионом слаб кислоты(NH4, CN, CH3 COOH и др)
оба иона соли связываются с ионами воды, поэтому р-ры солей этого типа будут иметь среду близкую к нейтральной. получается слаб кис или кислая соль Полный гидролиз происходит при смешивании солей, одна из которых образована слабым осн и сильн к-той, а др. сильн осн и слаб кислотой
4) соли обр. сильн осн и сильн кисл гидролизу не подвергаются, т к не происходит связывания ионов соли с ионами воды при составлении ур-ний гидролиза: -установить какой из ионов соли обусловливает гидролиз -составить ионное ур-ние -установить, какие противоионы содержатся в р-ре и составить молекуляное ур-ние Качественная характеристика гидролиза- степень гидролиза β
Сгидр-концентрация гидролизованной части соли Собщ-общая концентрация растворенной соли Чем слабее кислота/основание, образующее соль, тем сильнее соль гидролизуется, Кгидр ее больше. Для гидролиза по катиону или аниону зависимость между β и С(по закону Освальда)
т.е. разбавление р-ра соли усиливает ее гидролиз.
Окислительно-восстановительные процессы. Понятие о степени окисления. Важнейшие окислители и восстановители. Связь окислительно-восстановительной способности вещ-ва с положением элемента в периодической системе.
Степень окисления - условный заряд атома эл-та в соединении, вычисленный исходя из предположения, что вещ-во состоит только из ионов Для нахождения степени окисления 1) с.о. может быть +,- и равной нулю. «-» с.о. имеют атомы, которые приняли эл-ты атомов «-» с.о. -1 всегда F -2 O исключения со F
пероксиды
надпероксиды
озониды
«+» с.о. имеют атомы, отдающие свои электроны другим атомам всегда +1 1гр гл подгруппа всегда +2 2 гр гл подгруппа +Zn всегда +3 3 гр гл подгруппа водород всегда +1 кроме гидридов металлов
с.о. 0 имеют атомы в молекулах простых веществ 2) число +сов= числу минусов 3)высшая с.о. равна номеру группы, в которой нах-ся эл-т
минимальная с.о. а)металлы мин степень=0 б)неметаллы № группы минус 8
Окислительно-восстановительные реакции - химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Окисление - процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Степень окисления увеличивается.
Восстановление - процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. С.о. уменьшается. восстановитель- вещ-во отдающее эл-ны. с.о. увелич. окислитель- вещ-ва присоединяющие эл-ны. с.о. уменьшается. окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот восстановитель – е ↔ ок-ль ок-ль + е ↔ восст-ль число эл-нов, отдаваемых восст-лем=числу эл-нов,присоединяемых ок-лем Восст-ми могут быть -металлы -вещ-ва содержащие -неметаллы в опр степени окисления( ) -вещ-ва, содержащие ионы металлов, у которых с.о. может возрасти( ) -некоторые вещ-ва при высоких температурах ()
-эл ток на катоде Окислителями могут быть -неметаллы -вещ-ва содержащие эл-ты в высш степ окисл-я (
) -эл ток на аноде
Восстановители В периодах с повышением порядкового номера восстан св-ва простых веществ уменьшаются в гавн подгр с повышением порядк номера восстан св-ва повышаются
|
