Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

ИНФОРМАЦИОННОЕ ПИСЬМО.

1) KMnO4 (малиновый раствор) + восстановитель  
кислая среда: Mn2+ (MnCl2, MnSO4) обесцвечивание нейтральная среда: Mn +4 (MnO2↓ бурый осадок) щелочная среда: Mn+6 (K2MnO4, зеленый раствор)
         
Сr +6 Cr+3
K2Cr2O7 (дихромат) или K2CrO4(хромат) CrCl3, Cr2(SO4)3 в кислой среде
+ восстановители Cr(OH)3 в нейтральной среде
  K3[Cr(OH)6] в щелочной среде

2) Во что переходят восстановители в реакциях с KMnO4 или K2Cr2O7?

а) S2-, I-, Br-, Cl- à переходят в Э0

б) Р-3, As-3 à +5

в) N+3,S+4, P+3, и т.п. à в высшую степень окисления

(соль или кислота)


3)

  HNO3 -не реагируют Au,Pt,Pd.
Концентрированная (пассивация Al,Cr,Fe)* Разбавленная
активные металлы неактивные металлы неактивные металлы активные металлы + среднее разбав-ление активные металлы + оч. разбавленный раствор
нитрат металла + N2O↑** нитрат металла + NO2 нитрат металла + NO↑ нитрат металла +N2 нитрат металла +NH4NO3
HNO3 концентрированная + неметаллы кислота или оксид (высшие) + NO↑ или NO2
               

*Пассивация – металлы не реагируют с конц. кислотой без нагревания из-за наличия плотной оксиной плёнки.

** Магний и кальций с кислотой любой концентрации восстанавливают её до N2O!

 

 

4)

  H2SO4 - не реаг Au, Pt, Pd.
Разбавленная - ведет себя как обычная минеральная кислота! Концентрированная (пассивация Al,Cr,Fe)**
металлы в ряду активности до Н - Н2 + сульфат металла*. металлы после Н – не реагируют. неактивные металлы – сульфат металла + SO2 активные металлы – сульфат металла + S↓ или H2S↑***
Концентрированная + неметаллы à SO2 ↑+ кислота или оксид неметалла
             

* сульфат металла В НАИМЕНЬШЕЙ степени окисления

**Пассивация – металлы не реагируют с конц. кислотой без нагревания из-за наличия плотной оксиной плёнки.

*** Сероводород получается при взаимодействии щелочных металлов.

 


5) Разложение нитратов (по ряду активности металлов!).

1. Металлы левее магния кроме лития. KNO3 à КNO2 + O2 нитрит металла + кислород
2. От магния до меди включительно + литий Mg(NO3) 2à MgO + NO2 + O2 оксид металла* + NO2 + O2
3. Правее меди AgNO3 à Ag + NO2 + O2 металл + NO2 + O2

*оксид металла в наиболее устойчивой степени окисления.

6) Вещества с двойственной природой:

Пероксид водорода:

Н2О2+ окислитель à O2

+ восстановитель à Н2О или ОН-

 

Нитриты щелочных металлов и аммония:

КNO2 + окислитель à KNO3

+ восстановитель à NO

 

7) Реакции диспропорционирования - реакции, в которых один и тот же элемент и отдает и принимает электроны.

 

Например, в реакции:

Cl20+ KOH à KCl-1 + KCl+5O3 + H2O – простое вещество хлор Cl20 и принимает электроны, переходя в -1 , и отдает, переходя в устойчивую степень окисления +5

 

ИНФОРМАЦИОННОЕ ПИСЬМО

Уважаемые коллеги!

 




<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Главные схемы окислительно-восстановительных переходов | От автора. - без множественных (от двух и более) знаков пробела,

Дата добавления: 2015-08-31; просмотров: 71. Нарушение авторских прав

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.006 сек.) русская версия | украинская версия