ИНФОРМАЦИОННОЕ ПИСЬМО.
2) Во что переходят восстановители в реакциях с KMnO4 или K2Cr2O7? а) S2-, I-, Br-, Cl- à переходят в Э0 б) Р-3, As-3 à +5 в) N+3,S+4, P+3, и т.п. à в высшую степень окисления (соль или кислота) 3)
*Пассивация – металлы не реагируют с конц. кислотой без нагревания из-за наличия плотной оксиной плёнки. ** Магний и кальций с кислотой любой концентрации восстанавливают её до N 2 O!
4)
* сульфат металла В НАИМЕНЬШЕЙ степени окисления **Пассивация – металлы не реагируют с конц. кислотой без нагревания из-за наличия плотной оксиной плёнки. *** Сероводород получается при взаимодействии щелочных металлов.
5) Разложение нитратов (по ряду активности металлов!).
*оксид металла в наиболее устойчивой степени окисления. 6) Вещества с двойственной природой: Пероксид водорода: Н2О2 + окислитель à O2 + восстановитель à Н2О или ОН-
Нитриты щелочных металлов и аммония: КNO2 + окислитель à KNO3 + восстановитель à NO
7) Реакции диспропорционирования - реакции, в которых один и тот же элемент и отдает и принимает электроны.
Например, в реакции: Cl20+ KOH à KCl -1 + KCl +5 O3 + H2O – простое вещество хлор Cl2 0 и принимает электроны, переходя в -1, и отдает, переходя в устойчивую степень окисления +5
ИНФОРМАЦИОННОЕ ПИСЬМО Уважаемые коллеги!
|
1)
+ восстановители
HNO3 концентрированная
+ неметаллы
