Анализ диализата на наличие натрия гидроксида.

Качественное обнаружение натрия гидроксида.

1. Реакция с калия гидроксостибиатом (антимонатом). К 3 - 5 каплям диализата, нейтрализованного уксусной кислотой, добавляют 2 - 3 капли раствора калия гидроксостибиата, потирают стенки пробирки стеклянной палочкой. Появление кристаллического осадка указывает на наличие ионов натрия в диализате.

2. Реакция с цинк-уранилацетатом. На предметное стекло наносят каплю диализата и выпаривают досуха. Затем добавляют 1 – 2 капли раствора цинк-уранилацетата, появление зеленовато-желтого осадка указывает на наличие ионов натрия в диализате.

Количественное определение. 10 мл диализата титруют 0,1 М раствором хлористоводородной кислоты в присутствии фенолфталеина. Содержание натрия гидроксида указывают в г/100 г биообъекта.

Анализ диализата на наличие солей кислот.

Анализ диализата на наличие солей азотистой кислоты (нитриты)

Качественное обнаружение нитритов.

1. Реакция с сульфаниловой кислотой и β-нафтолом. К 3 каплям предварительно нейтрализованного диализата добавляют 3 капли 0,5% раствора сульфаниловой кислоты в 2 % растворе хлористоводородной кислоты. Через 3 - 5 минут к смеси прибавляют 1- 2 капли свежеприготовленного щелочного раствора β-нафтола. Появляется оранжево-красное окрашивание или осадок (интенсивность окраски зависит от содержания нитритов в пробе).

2. Реакция с реактивом Грисса. В пробирку с 5 каплями нейтрализованного диализата вносят 3 капли реактива Грисса. Появляется темно-красное, красное или розовое окрашивание с образованием осадка.

3. Реакция с феназоном. К 1 мл диализата добавляют 1 мл 10% раствора серной кислоты и несколько капель 1% раствора феназона.

В случае слабоинтенсивной окраски реакций с реактивом Грисса и сульфаниловой кислотой и β-нафтолом, проводиться отгонка нитритов из диализатов в токе оксида углерода (IV) и проведение исследования содержимого приемника на наличие нитритов.

Часть диализата вносят в колбу, подкисляют уксусной кислотой, которая из нитритов вытесняет азотистую кислоту, и не вытесняет азотную из нитратов, из аппарата Киппа пропускают оксид углерода (IV), который переносит азотистую кислоту в приемник с 1% раствором натрия гидроксида. После отгонки содержимое приемника нейтрализуют 10% раствором уксусной кислоты. В нейтрализованном дистилляте определяют наличие нитритов с помощью описанных выше реакций, а также с помощью окрашивания йодкрахмальной бумажки.

Реакция с йодкрахмальной бумажкой. На йодкрахмальную бумажку наносят каплю 1 М раствора хлористоводородной кислоты и 3 капли нейтрализованного диализата. При наличии нитритов йодкрахмальная бумажка синеет.

Количественное определение нитритов.

К 25 мл диализата добавляют 0,5 мл раствора сульфаниловой кислоты и тщательно перемешивают. Через 5 – 10 мин, приливают 0,5 мл раствора α – нафтиламина, 1,0 мл раствора ацетата натрия. Содержимое колбы перемешивают и через 15 мин определяют оптическую плотность полученного раствора при длине волны 540 нм в кювете с толщиной слоя 1 см. В качестве раствора сравнения используют дистиллированную воду.

По калибровочного графику определяют содержание нитритов в диализате.

Построение калибровочного графика. В мерные колбы на 25 мл вносят соответственно 1,0; 2,0; 3,0; 5,0; 7,0 мл рабочего стандартного раствора нитрита натрия и доводят до метки дистиллированной водой. Растворы перемешивают и переливают в конические плоскодонные колбы на 50 мл. Затем в каждый раствор добавляют 0,5 мл раствора сульфаниловой кислоты и тщательно перемешивают. Значение pH полученной смеси должно быть около 1,4. Дают раствору постоять 3 – 10 мин, затем приливают 0,5 мл раствора α – нафтиламина, 1,0 мл раствора ацетата натрия и хорошо перемешивают. Полученный окрашенный раствор должен иметь pH в границах 2,0 до 2,5. Через 10 – 30 мин определяют его оптическую плотность при λ = 540 нм в кюветах с толщиной поглощающего слоя 1 см. В качестве раствора сравнения используют дистиллированную воду. Полученные данные заносят в таблицу.

Таблица 1. Данные для построения калибровочного графика.

V (раб.ст.р-ра), мл	1,0	2,0	3,0	5,0	7,0
С (NO2-), мкг/мл	0,04	0,08	0,12	0,20	0,28
А, отн. Ед.

 

Строят калибровочный график зависимости оптической плотности (А) от концентрации нитрит-ионов (С (NO₂^-))

Приготовление стандартного раствора нитрита натрия. Для приготовления основного стандартного раствора нитрита натрия 0,4927 г дважды перекристаллизованного и высушенного до постоянной массы при 110 ⁰С нитрита натрия помещают в мерной колбу на 1000 мл, растворяют в дистиллированной воде и доводят до метки. Для консервации добавляют 2 мл хлороформа с таким расчетом, чтобы общий объем раствора был 1000 мл. Раствор устойчив в течении шесть месяцев при хранении в холодильнике при 4 – 5 °С. Концентрация нитритного азота составляет 100 мкг/мл.

Рабочий стандартный раствор нитрита натрия готовят разбавлением в 100 раз основного раствора в день проведения анализа. Для этого 1 мл основного раствора помещают в мерную колбу на 100 мл и доводят дистиллированной водой до метки. Раствор используют свежеприготовленным. Концентрация нитритного азота в рабочем растворе составляет 1 мкг/мл.