Опыт 2. Электронная структура атомов и одноатомных ионов неметаллов

При восстановлении атомов неметаллов число электронов в электронной оболочке возрастает и образуются ионы с отрицательным зарядом. Например:

Cl⁰ + ē = Cl^–

3s²3p⁵ …3s²3p⁶

 

В ы п о л н е н и е о п ы т а

 

В две пробирки наливают растворы сульфида и иодида натрия. Опускают в каждую пробирку по очереди газоотводную трубку от аппарата Кипа, в котором получают газы, и пропускаем медленный ток хлора (Cl₂) через раствор соли. В пробирке с сульфидом натрия (Na₂S) появляется желтый осадок серы, а в пробирке с иодидом натрия (NaI) – бурый осадок иода.

 

З а п и с ь р е з у л ь т а т о в о п ы т а

 

Напишите уравнения реакций и заполните таблицу по образцу:

 

До реакции	После реакции
Химический символ атома или иона неметалла	Электронная конфигурация атома или иона	Химический символ атома или иона неметалла	Электронная конфигурация атома или иона
S2–	3s23p6
I–
Cl

 

Приведите графические электронные схемы, отвечающие электронным конфигурациям атомов серы, хлора и йода.

Какими значениями квантовых чисел (n, l и m_l) характеризуется атомные орбитали валентных электронов в атомах серы, хлора и йода. Найдите в периодической системе электронные аналоги хлора и запишите электронные конфигурации (сокращенные электронные формулы) атомов этих элементов.

 

Работа № 2

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Цель работы: ознакомиться с реакциями образования и химическими

свойствами гидроксидов и солей

 

Опыт 1. Получение гидроксидов меди и цинка, исследование их свойств

В ы п о л н е н и е о п ы т а

 

В две пробирки наливают 2 мл раствора сульфата меди, в другие две пробирки – 2 мл раствора сульфата цинка. В каждую пробирку добавляют по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадков. В пробирках с раствором сульфата меди образуется осадок синего цвета, а в пробирках с сульфатом цинка – аморфный осадок белого цвета.

Для определения химических свойств полученных гидроксидов добавляют в одну пробирку с гидроксидом меди раствор соляной кислоты, в другую – раствор гидроксида натрия; аналогично поступают с гидроксидом цинка: в одну пробирку наливают раствор соляной кислоты, в другую – щелочь. В соляной кислоте осадки и гидроксида меди, и гидроксида цинка растворяются, а в щелочи растворяется только гидроксид цинка, т. е. гидроксид меди со щелочью не взаимодействует.

 

З а п и с ь р е з у л ь т а т о в о п ы т а

 

Составьте молекулярные уравнения реакций получения гидроксидов меди и цинка. Напишите реакции взаимодействия гидроксидов меди и цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия. Сформулируйте вывод о химических свойствах гидроксидов меди и цинка.