Работа №14

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ С КИСЛОРОДНОЙ ДЕПОЛЯРИЗАЦИЕЙ.

Цель работы – моделирование и изучение процессов

электрохимической коррозии с кислородной

деполяризацией.

 

Опыт 1. Электрохимическая коррозия железа с кислородной деполяризацией

 

В ы п о л н е н и е о п ы т а

 

В две пробирки помещают 2 – 3мл раствора поваренной соли и в каждую из них добавляют 2 – 3 капли красной кровяной соли. В первую помещают железную скрепку, обмотанную медной проволокой, во вторую – железную скрепку с зажатой в нее цинковой гранулой. Через некоторое время раствор в первой пробирке окрашивается в синий цвет.

 

З а п и с ь р е з у л ь т а т о в о п ы т а

 

Разберите механизм электрохимической коррозии, происходящей при контакте двух металлов (Fe–Cu, Fe–Zn) в нейтральной среде в соответствии со следующим алгоритмом:

1). Составьте схему коррозионной гальванопары Ме₁ çсреда çМе₂.

2). Учитывая характер среды, выберите окислитель (Н⁺ или О₂).

3). Определите, какой из металлов будет выполнять функцию анода, какой – катода. Для этого сравните значения стандартных потенциалов. Анодом всегда является более активный металл, т.е. металл с меньшим значением потенциала. Анод является восстановителем (анод в гальваническом элементе – отрицательно заряженный электрод, катод – положительно заряженный электрод). Металл с большим значением потенциала будет катодом.

4). Укажите направление движения электронов в схеме коррозионной гальванопары: от более активного металла к менее активному металлу, т.е. от металла (или участка металла) с меньшим значением стандартного электродного потенциала к металлу (или участку металла) с большим значением стандартного электродного потенциала.

5). Запишите электронные уравнения процессов, протекающих на электродах, учитывая, что на аноде происходит процесс окисления, а на катоде – восстановления окислителя (“задается” средой, в которой происходит коррозия).

6). Составьте суммарное ионное, а затем молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей в коррозионной гальванопаре при электрохимической коррозии.

В выводе объясните причину коррозионного разрушения железа, контактирующего с медью. Ответьте на вопрос, почему чистое железо в меньшей степени подвергается коррозии, по сравнению с железом, содержащим в своем составе примеси менее активных металлов.

Работа №15

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ.

 

Цель работы – исследование общих химических свойств металлов