Аналитические реакции на сульфат-ион.

1. С групповым реактивом BaCl2+ CaCl2или BaCl2 (ГФ).

Дробное открытие сульфат-иона проводят в кислой среде, что позволяет устранить мешающее влияние CO3^2-, PO4^3-, и др., и при кипячении исследуемого раствора с 6 моль/дм³ HCl для удаления S^2-, SO3^2-, S2O3^2--ионов, которые могут образовать элементную серу, осадок которой можно принять за осадок BaSO4. Осадок BaSO4способен образовывать изоморфные кристаллы с KMnO4и окрашиваться в розовый цвет (повышается специфичность реакции).

Методика выполнения реакции в присутствии 0,002 моль/дм³ KMnO4.

К 3-5 каплям испытуемого раствора добавляют равные объёмы растворов перманганата калия, хлорида бария и хлороводородной кислоты и энергично перемешивают 2-3 мин. Дают отстояться и, не отделяя осадка от раствора, добавляют 1-2 капли 3% раствора Н2О2, перемешивают и центрифугируют. Осадок должен остаться окрашенным в розовый цвет, а раствор над осадком обесцветиться.

2. С ацетатом свинца.

SO4^2- + Pb²⁺ PbSO4¯

Методика: к 2 см³ раствора сульфата добавляют 0,5 см³ разбавленной хлороводородной кислоты и 0,5 см³ раствора ацетата свинца; образуется белый осадок, растворимый в насыщенном растворе ацетата аммония или гидроксида натрия.

PbSO4¯ + 4 NaOH Na2[Pb(OH)4] + Na2SO4

3. С cолями стронция – образование белого осадка, нерастворимого в кислотах (отличие от сульфитов).

SO4^{2 -}+ Sr²⁺ SrSO4¯

Методика: К 4-5 каплям анализируемого раствора добавляют 4-5 капель концентрированного раствора хлорида стронция, выпадает белый осадок.

4. С солями кальция – образование игольчатых кристаллов гипса CaSO4  2H2O.

SO4^2-+ Са²⁺ + 2Н2О СаSO4 2Н2О

Методика: на предметное стекло наносят по капле анализируемого раствора и соли кальция, слегка подсушивают. Образовавшиеся кристаллы рассматривают под микроскопом.