Буферные растворы.

Вариант 1

Часть А

1. Смешали 100мл 0,1н CH₃COOH (рК = 4,76) и 100мл 0,1н CH₃COONa рН раствора:

1) 5,36

2) 4,16

3) 4,76

4) 5,10

 

2. К фосфатной буферной системе прибавили щелочь:

1) конц. H₂PO₄^- уменьшается, конц. HPO₄^2- увеличивается

2) конц. H₂PO₄^- увеличивается, конц. HPO₄^2- уменьшается

3) конц. компонентов увеличиваются одинаково

4) обе конц. не меняются

3. Зона действия буферной системы – это:

1) рН > pKд слабого электролита

2) рН < pKд слабого электролита

3) рН = pKд ± 1

4) рН = pKд слабого электролита

 

4. При ацидозе рН плазмы крови смещается в область:

1) меньших значений

2) больших значений

3) рН не меняется

4) нейтрального рН

 

5. Гемоглобиновая буферная система действует:

1) в плазме крови

2) в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов

3) во внутренней среде эритроцитов

4) во внеклеточной жидкости

 

6. К буферным системам относятся:

1) NaCH₃COO / CH₃COOH и NH₄CI / NH₄OH

2) NaHCO₃ / H₂CO₃ и NaNO₃ / HNO₃

3) Na₂HPO₄ / NaH₂PO₄ и KCI / KOH

4) NH₄CI / HCI и NH₄CI / NaOH

 

7. рН буферной системы не зависит от:

1) природы слабого компонента

2) соотношения компонентов системы

3) температуры

4) объема буферной системы

 

8. Для устранения алкалоза вводят:

1) 5% р-р аскорбиновой кислоты

2) соляную кислоту

3) гидрокарбонат натрия

4) ацетат аммония

 

9. Смещение рН крови в кислую область – это:

1) алкалоз

2) ацидоз

3) ацидиметрия

4) алкалиметрия

 

10. Если рН буф р-ра > рКд сл к-ты, что надо прибавить, чтобы рН стало равным рКд:

1) щелочь

2) соль

3) кислоту

4) воду

 

11. Какой буферный раствор – бикарбонатный или ацетатный – надо взять, если рН р-ра должен быть 6,00:

1) бикарбонатный

2) ацетатный

3) оба пригодны

4) оба не подходят

 

12. Белковая буферная система действует в организме совместно с:

1) бикарбонатным буфером

2) фосфатным буфером

3) действует сама по себе

4) гемоглобиновой буферной системой

 

13. Общая, активная, потенциальная кислотность (щелочность) характерна для:

1) сильных электролитов

2) слабых электролитов

3) гидролизующихся солей

4) неэлектролитов

 

14. рН буферного раствора при добавлении сильных кислот, щелочей:

1) приблизительно сохраняется

2) резко возрастает

3) резко уменьшается

4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

 

15. Найдите гемоглобиновую буферную систему:

1) HCOO^-, HCOOH

2) HCO₃^-, H₂CO₃

3) Hb^-, HHb, HbO₂^-, HHbO₂

4) CH₃COO^-, CH₃COOH

 

16. Экстренная мера при ацидозе:

1) Na₂SO₄

2) 4,5 – 8,4% NaHCO₃

3) NH₄CH₃COO

4) NH₄CI

 

 

17. Какой анион HPO₄^2- или Н₂РО₄^- принимает участие в нейтрализации протонов в почечной ткани:

1) Н₂РО₄^-

2) HPO₄^2-

3) оба аниона в одинаковой степени

4) анионы не принимают участие

 

18. Алкалоз – это смещение рН плазмы крови:

1) < 7,36

2) >7,36

3) рН=7,36

4) рН не меняется

 

Вариант 1	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18

 

Часть В

В-1	Буферный раствор приготовлен из 400 мл 0,2н борной кислоты (рК = 9,18) и 300 мл 0,3н раствора NaН2ВО3 а) Определить рН этого буферного раствора б) Как изменится рН при добавлении к нему 100 мл 0,1н раствора HCI? в) Расчитать буферную емкость по кислоте
В-2	а) Какой электролит: эфедрин-основание (рК = 4,64), CH3COOH (pK = 4,75), Н3РО4 (рК=2,12) лучше выбрать для приготовления буферного раствора с рН = 10,00 и наибольшей буферной емкостью? б) Как приготовить 500 мл такого раствора из 0,5н растворов компонентов?
В-3	рН буф р-ра > рКдисс слабой кислоты, - что нужно прибавить в эту систему, чтобы рН=рК слабой кислоты?

 

Вариант 2

Часть А

1. Общая, активная, потенциальная кислотность (щелочность) характерна для:

1) сильных электролитов

2) слабых электролитов

3) гидролизующихся солей

4) неэлектролитов

 

2. рН буферного раствора при добавлении сильных кислот, щелочей:

1) приблизительно сохраняется

2) резко возрастает

3) резко уменьшается

4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

 

3. Найдите гемоглобиновую буферную систему:

1) HCOO^-, HCOOH

2) HCO₃^-, H₂CO₃

3) Hb^-, HHb, HbO₂^-, HHbO₂

4) CH₃COO^-, CH₃COOH

4. В плазме крови (рН=7,36 – 7,42) отсутствует:

1) белковый буфер

2) аммиачный буфер

3) фосфатный буфер

4) бикарбонатный буфер

 

5. При физиологическом значении рН=7,36 соотношение [ HCO₃^- ] / [ CO₂ ] равно:

1) 20:1

2) 15:3

3) 10,7:1

4) 4:1

 

6. Найдите верную фразу:

1) буферная емкость не зависит от количества добавленного сильного электролита

2) максимальная буферная емкость при рН = рК слабого компонента системы

3) буферная емкость меняется только при добавлении сильной кислоты

4) буферная емкость – величина постоянная