Опыт 2. Осаждение марганца (II).

А. Отобрать в пробирку 3–4 капли раствора соли марганца (II) и добавить 3–4 капли раствора карбоната натрия (или карбоната аммония). Образуется белый осадок, содержащий MnCO₃. При стоянии на воздухе осадок потемнент из-за частичного окисления марганца (II) до марганца (IV).

Б. В две пробирки отобрать равный объем сульфида аммония. К одной пробе прибавить 2–3 капли раствора аммиака, другую подкислить 2 каплями разбавленной соляной кислоты. К содержимому пробирок прибавить 3–4 капли раствора сульфата марганца (II). В кислой среде образование сульфида не идет, т.к. концентрация ионов S²⁻ оказывается не достаточной для достижения произведения растворимости MnS.

В. К раствору соли марганца (II) прибавить несколько капель раствора дигидроортофосфата натрия и немного аммиака. К полученному осадку Mn(NH₄)PO₄·H₂O прибавить несколько капель перекиси водорода. Осадок приобретет темный цвет. Почему?

Опыт 3. Окисление Mn (II). К двум каплям раствора соли марганца (II) прибавить 2 мл 6 н. раствора азотной кислоты и немного твердого висмутата натрия (на кончике шпателя). Смесь перемешать. При этом образуется раствор марганцевой кислоты розового цвета:

.

Опыт 4. Окислительные и восстановительные свойства соединений марганца (IV).

А. Окислительные свойства диоксида марганца. В пробирку поместить диоксида марганца и 2–3 капли концентрированной соляной кислоты (d = 1,19 г/см³). По цвету и запаху определить, какой газ выделяется. Если реакция идет недостаточно энергично, пробирку осторожно подогреть маленьким пламенем горелки.

Б. Восстановительные свойства диоксида марганца. В тигель положить по небольшому кусочку твердого едкого натра (брать пинцетом) и кристаллического нитрата калия. Тигель поставить на сетку или в фарфоровый треугольник и нагреть пламенем горелки до расплавления смеси (осторожно!). Не прекращая нагревания, добавить в расплав очень немного (на кончике шпателя) диоксида марганца и продолжать нагревание, пока масса не загустеет. Отметить окраску полученного расплава и сохранить его для опыта. Написать уравнение реакции окисления диоксида марганца нитратом калия в щелочной среде до Na₂MnO₄. В какое соединение перешел нитрат калия?

Опыт 5. Окислительные свойства перманганата калия.

А. Кислая среда. В три пробирки налить по 1–2 капли раствора перманганата калия и добавить столько же 2 н. серной кислоты. В первую пробирку добавить 5 капель раствора йодида калия, во вторую – столько же раствора сульфата железа (II), в третью – столько же раствора сульфита натрия.

Б. Нейтральная среда. В две пробирки налить по 3 капли раствора перманганата калия; в первую пробирку добавить столько же раствора сульфита натрия, во вторую – раствора сульфата марганца (II).

В. Сильнощелочная среда. В пробирку налить три капли раствора перманганата калия, столько же раствора щелочи и 3–4 капли раствора сульфита натрия.

Отметить изменение окраски растворов во всех пробирках. Установить, в какой среде окислительные свойства перманганата калия выше.

Содержание отчета по лабораторной работе

1. Название работы.

2. Цель работы.

3. Уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, результаты проведения реакций, ответы на вопросы.