Общие сведения. Лабораторная работа № 1. Свойства элементов I А группы 4
Введение. 3 Лабораторная работа № 1. Свойства элементов I А группы 4 Водород. 4 Щелочные металлы.. 5 Лабораторная работа № 2. Свойства элементов II А группы 8 Лабораторная работа № 3. Свойства бора и алюминия 11 Бор. 11 Алюминий. 13 Лабораторная работа № 4. Свойства элементов IV А группы 18 Углерод. 18 Кремний. 22 Олово, свинец. 23 Лабораторная работа № 5. Свойства элементов V А группы 33 Азот. 33 Фосфор. 39 Сурьма и висмут. 42 Лабораторная работа № 6. Свойства элементов VI А группы 46 Кислород. 46 Сера. 47 Литература.. 54
ОБЩАЯ и неорганическая ХИМИя
Свойства элементов побочных подгрупп Методические указания к лабораторным работам для студентов, обучающихся по направлению подготовки бакалавриата240100
САНКТ-ПЕТЕРБУРГ
УДК 546 (076.5)
ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП:Методические указания к лабораторным работам / Национальный минерально-сырьевой университет «Горный». Сост.: Д.Э. Чиркст, Т.Е. Литвинова, И.В. Берлинский, Д.С. Луцкий.
Изложены методики проведения опытов по свойствам элементов периодической системы и обработки результатов экспериментальных работ. Лабораторные работы предназначены для студентов, обучающихся по направлению подготовки бакалавриата 2400100 «Химическая технология».
Библиогр.:8
Научный редактор: проф. Чиркст Д.Э.
© Национальный минерально-сырьевой университет «Горный», 2012 г.
Свойства элементов побочных подгрупп Общие сведения Побочные подгруппы периодической системы включают d -элементы до актиния включительно, все лантаноиды и первые четыре элемента ряда актиноидов. У элементов побочных подгрупп наблюдается ряд характерных особенностей: все элементы побочных подгрупп являются металлами; многие элементы побочных подгрупп могут существовать в разных валентных состояниях (явление переменной валентности); соединения большинства элементов побочных подгрупп обладают парамагнитными свойствами; сходство по свойствам с элементами главных подгрупп как правило проявляется у соединений элементов с максимальной степенью окисления; сходство свойств достаточно велико для элементов III – VII групп периодической таблицы и мало заметно для элементов VIII – II групп; элементы побочных подгрупп способны к образованию окрашенных ионов типа Mez+ – это свойство у металлов главных подгрупп отсутствует; у элементов побочных подгрупп наблюдается сходство свойств в рядах по горизонтали, например Fe–Co–Ni, особенно характерное для элементов VIII группы; в подгруппах сверху вниз наблюдается изменение свойств от более активного металла к менее активному. Ввиду того, что появление побочных подгрупп начинается в третьей группе, изучение элементов побочных подгрупп также логично начинать с изучения свойств элементов III В группы.
Лабораторная работа № 7. Свойства элементов VII А группы. Галогены Цель работы: изучение химических свойств галогенов. Общие сведения Входящие в VII А подгруппу элементы фтор, хлор, бром, иод, астат называются галогены (солеобразующие). Такое название элементы VII А подгруппы получили за способность взаимодействовать с металлами с образованием типичных солей типа MeГ n, где Ме – металл, Г – атом галогена. Атомы галогенов содержат семь электронов на внешнем электронном уровне, следовательно, легко могут присоединять единственный электрон. Аналогичное строение внешнего электронного слоя обусловливает большое сходство галогенов друг с другом: · все галогены – типичные неметаллы; · у всех галогенов большое значение электроотрицательности; · в бинарных соединениях проявляют валентность, равную 1; · в бинарных соединениях с менее электроотрицательными элементами проявляют степень окисления −1; · все галогены являются сильными окислителями. Увеличение радиуса атома сверху вниз по группе приводит к тем же закономерностям, что и у элементов других главных подгрупп. С повышением порядкового номера элементов в ряду F – At уменьшается электроотрицательность; ослабевают неметаллические свойства; ослабевает окислительная способность простых веществ: более легкие галогены в виде простых веществ окисляют галогенид-ионы более тяжелых галогенов; усиливается восстановительная способность галогенид-ионов: более тяжелые галогены в виде Г− восстанавливают более легкие галогены из их кислородных соединений; изменяется агрегатное состояние простых веществ: фтор и хлор – газы, бром – тяжелая жидкость, иод, астат – кристаллические вещества. появление положительной степени окисления (фтор в своих соединениях всегда находится в степени окисления −1); изменение состояния галогеноводородов: HF – жидкость, водный раствор образует слабую кислоту; остальные галогеноводороды – газообразные вещества, водные растворы образуют сильные кислоты; изменения растворимости галогенидов: фториды щелочно-земельных элементов мало растворимы, фторид серебра – растворим; для остальных галогенов – наоборот. фтор – единственный из галогенов, который не образует кислородных соединений. Остальные галогены образуют оксиды, носящие кислотный характер и являющиеся сильными окислителями, а также кислородные кислоты. Сами кислородные кислоты галогенов и их соли являются как правило сильными окислителями.
|
