Для чего нужны полимеры
Полимеры или как их ещё называют высокомолекулярные соединения, изучает и создает химия. Наша Земля богата полезными ископаемыми, и сырьевой голод нам не угрожает. Но наука уже сегодня вынуждена вести поиски новых источников сырья, доступных и неисчерпаемых, вести поиски веществ дешёвых и универсальных, таких, которые могли бы заменить и превзойти по своим качествам металлы, древесину, пищевое сырьё, используемые в технических целях. Кроме того, новая техника и промышленность всё чаще и чаще испытывают нужду в материалах, обладающих более высокой прочностью, твёрдостью и другими свойствами. Без таких материалов невозможно полностью использовать уже достигнутые в технике сверхвысокие температуры, давления и скорости, нельзя создавать более совершенные машины, которые помогут увеличить производительность труда. Появилась очень острая нужда в таких веществах, которых в природе не существует. Например, не бывает прозрачных металлов, металлических изоляторов /диэлектриков/ и неметаллических проводников тока, “вечных” смазок, неметаллических магнитных материалов. Проблему создания веществ, не встречающихся в природных условиях, решает химия полимеров. Химия способна изготовить ткани более прочные, чем шёлк и полотно, ткани, не боящиеся действия химических веществ, обладающие целебными свойствами. Только она может создавать материалы, которые не растворяются ни в одной из самых крепких кислот и щелочей, выдерживают нагрев, при котором любые природные органические вещества обугливаются и сгорают. Только с помощью химии можно получить жидкости и масла, не замерзающие при самом лютом морозе и не теряющие своих свойств в настоящем пекле. Лишь химия полимеров способна создать материалы прочнее стали, легче пробки, эластичнее и выносливее природного каучука, долговечнее камня. Создаваемые химией некоторые искусственные меха дешевле, красивее, прочнее, теплее и износоустойчивее, чем меха редких и дорогих пушных зверей. Даже в медицине начали использовать полимеры – вещества, заменяющие различные ткани человеческого организма. И все эти необыкновенные материалы рождаются в лабораториях учёных и производятся на химических заводах из угля, нефти, природных газов, сланцев, древесных отходов. Поясним, что вещества, получаемые путем химической переработки природных полимеров, например, вискозное волокно из целлюлозы, называют искусственными, а изготовляемые совершенно заново – синтетическими.
ЗАДАНИЕ: 1. Проверка умений чтения и перевода предложенного абзаца текста 2. Лексическое задание 3. Грамматическое задание 4. Проверка умений монологической и диалогической речи. Собеседование Озон Если пропустить электрические искры через кислород или воздух, то появится характерный запах. Причиной этого запаха является образование нового газообразного вещества – озона(O3). Озон представляет собой аллотропическое видоизменение кислорода и отличается от него физическими и химическими свойствами. Сравним кислород и озон по физическим свойствам. Озон так же, как и кислород, при обычных условиях – газ. Подобно кислороду озон – бесцветный газ и только в толстых слоях атмосферы имеет синеватый цвет. Кислород не имеет никакого запаха. В отличие от кислорода озон имеет характерный запах. Запах озона такой сильный, что человек чувствует его, если в воздухе содержится миллионная часть озона. Если кислород сжижается при температуре 1830 С, а при температуре 2180 С затвердевает, то озон превращается в жидкость при - 111,90 С, а в твердое вещество при 2510 С. Жидкий озон имеет имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, а твердый озон имеет черный цвет. Растворимость озона в воде значительно больше, чем растворимость кислорода: 100 объёмов воды при 00 С растворяют 49 объёмов озона. Сравним кислород и озон по химическим свойствам. Кислород является активным элементом, он соединяется почти со всеми элементами. Озон по сравнению с кислородом ещё более активный элемент. Он окисляет все металлы, кроме золота, платины. Например, под действием озона серебро быстро чернеет. Некоторые вещества под действием озона становятся бесцветными. Химическая активность озона объясняется нестойкостью его молекул. При обычной температуре озон довольно стоек, но при нагревании он легко разлагается и превращается в кислород. Причём из каждых двух молекул озона получается три молекулы кислорода. Этот процесс сопровождается выделением большого количества тепла. В природе озон образуется из кислорода в результате электрических разрядов во время грозы, а также под действием ультрафиолетового излучения солнца на кислород атмосферы. Зимой, когда мы выходим из дома, мы чувствуем характерный свежий запах озона, который благодаря вертикальному движению воздушных масс дошёл до поверхности Земли из стратосферы. Интересно, что стратосферный озон защищает нашу Землю от смертоносного действия ультрафиолетовых лучей Солнца. В лабораториях, как и в природе, озон получают из кислорода. Через кислород или воздух пропускают электрические искры. Прибор для получения озона с помощью электрических разрядов называется озонатором. Воздух больших городов почти не содержит озона в отличие от воздуха деревень и морского воздуха, который содержит сравнительно большое количество озона. В промышленности озон почти не используют. Но его используют в медицинских лабораториях и клиниках. Как сильный окислитель озон убивает бактерии, поэтому дезинфицирует воздух и воду.
ЗАДАНИЕ: 1. Проверка умений чтения и перевода предложенного абзаца текста 2. Лексическое задание 3. Грамматическое задание 4. Проверка умений монологической и диалогической речи. Собеседование
|
