Тема 2. Единицы количества вещества

И способы выражения концентраций

Литература: [1] c.85; [2] с.73; [3] с.21-24.

Задачи 11- 20

 

11. Вычислите молярность раствора карбоната натрия, если в 250 мл раствора содержится 1 грамм х.ч. Na CO .

12. Вычислите объем 38 % соляной кислоты (плотность 1,19 г/см³), который нужно взять для приготовления 500 мл раствора с молярностью, равной 0.5

13. Вычислите молярность 20 %-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,14 г/см³.

14. Рассчитайте факторы эквивалентности и молярные массы эквивалента Н РО в реакциях:

а) Н РО + NaОН NaН РО + Н О

б) Н РО + 2 NaОН Na НРО + 2 Н О

в) Н РО + 3 NaОН Na РО + 3 Н О

15. Рассчитайте факторы эквивалентности и молярные массы эквивалента КМпО и НС1 в реакции:

2 КМпО + 16 НС1 = 2МпС1 + 2КС1 + С1 + 8 Н О

16. Чему равен титр раствора серной кислоты, молярная концентрация эквивалента которого С = 0.01 М

17. Какой объем 8,0 %-ного раствора NaОН требуется для приготовления 1 л 5 %-ного раствора (плотность 1,06 г/см³)?

18. До какого объема следует разбавить 700,0 мл 0,2464 н раствора, чтобы получить 0,20000 рн раствор? Сколько воды следует добавить при этом?

19. Содержание аскорбиновой кислоты в настое шиповника составляет 5,5 мг в 1 л. Выразите содержание аскорбиновой кислоты в массовой доле (ррm).

20. Содержание ионов Fe²⁺ в растворе составляет 3 мг в 2 л. Выразите содержание ионов Fe²⁺ в массовой доле (ррm).

 

Тема 3. Условия образования осадков

Малорастворимых сильных электролитов.