Тема 4. Кислотно-основные равновесия.

Водородный показатель (рН) раствора.

Литература: [1] c. 110-125, 137-145; [3] c.125-137, [6] c.51-60

 

Задачи 31- 40

 

31. К 1 л 0.10 н раствора соляной кислоты прибавили 0.10 моля гидроксида натрия. Как изменился рН раствора?

32. Вычислите рН раствора, содержащего 1.00 г соляной кислоты в 1 л раствора.

33. Вычислите рН раствора, содержащего 1.20 г уксусной кислоты в 200.0 мл раствора. КСН3СООН=1.8 ^. 10^-5.

34. Вычислите рН раствора, полученного растворением 1.68 г гидроксида калия в 300.0 мл воды.

35. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением 10.0 мл 0.10 н раствора аммиака до 50 мл. К(NН3 + Н2О)= 1.74^.10^-5

36. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, содержащей по 0.10 молю кислоты и соли. Как изменится рН при добавлении к 1 л смеси 0.01 моля кислоты? КСН3СООН=1.8 ^. 10^-5.

37. Чему равен рН аммонийной буферной смеси, содержащей по 0.10 моля аммиака и соли? Как изменится рН при добавлении к 1 л смеси 0.10 моля гидроксида натрия? К(NН3 + Н2О)= 1.74^.10^-5

38. Вычислите рН аммонийной буферной смеси, полученной растворением 3.20 г нитрата аммония в 100.0 мл 0.10 н раствора аммиака. К(NН3 + Н2О)= 1.74^.10^-5

39. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, полученной растворением 1.64 г ацетата натрия в 100.0 мл 0.20 н раствора уксусной кислоты. КСН3СООН=1.8 ^. 10^-5.

40. Вычислите рН буферной смеси, состоящей из 0.01 н уксусной кислоты и 0.02 н ацетата калия. КСН3СООН=1.8 ^. 10^-5.

 

Тема 5. Гравиметрический анализ. Метод осаждения.

Расчет количества осадителя.

 

Литература: [2] с. 38-65; [4] c.5-28,[6] c.114-120

 

Задачи 41 - 50

41. Сколько мл 5 %-ного раствора ВаС12 нужно взять для осаждения сульфат-иона из 10.0 мл 1 % -ного раствора серной кислоты?

42. Сколько мл 5 %-ного раствора аммиака нужно взять для осаждения гидроксида железа из навески 0.5263 г руды, содержащей 12 % железа?

43.. Сколько мл 5 %-ного раствора хлорида кальция нужно взять для осаждения иона фтора из навески 0.7956 г фторида натрия?

44. Сколько мл 3 %-ного раствора оксалата аммония нужно взять для осаждения кальция в виде оксалата из навески 0.5617 г карбоната кальция?

45. Сколько мл раствора серной кислоты,молярная концентрация эквивалента которого равна 2 моль/л, нужно взять для осаждения бария из раствора, содержащего 0.6243 г хлорида бария?

46. Сколько мл 4%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения из 0.5566 г хлорида бария?

47. Сколько мл 3 %-ного раствора ВаС12 нужно взять для осаждения сульфат-иона из 20.0 мл 5% -ного раствора серной кислоты?

48. Сколько мл 5%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения бария из раствора, содержащего 0.4859 г безводного хлорида бария?

49. Сколько мл 2.5%-ного раствора хлорида магния нужно взять для осаждения MgNH4PO4 из навески 0.5034 г безводного тринатрий-фосфата Nа3PO4?

50. Сколько мл 5%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения стронция из навески 0.6327 г безводного хлорида стронция?

Тема 6. Титриметрические методы анализа

 

Литература: [2] с. 68-300; [4] c.29-101; [6] c.129-172

 

Задачи 51 – 60

51. Как подбирают индикатор при кислотно-основном титровании. Что такое точка эквивалентности?

52. Что такое скачок титрования? Как, используя кривую титрования, правильно выбрать индикатор?

53. В чем заключается сущность перманганатометрии? Почему преманганатометрические определения проводят преимущественно в кислой среде? Рассчитайте величину молярных масс эквивалента КМпО4 в кислой, нейтральной и щелочной среде.

54. Что такое редокс-индикаторы? На чем основано их использование? Обратимые и необратимые редокс-индикаторы.

55. Какие вещества определяют перманганатометрическим методом? Приведите примеры и напишите уравнения химических реакций в вещественной и ионно-электронной формах.

56. Как иодометрически определяют восстановители? Опишите на примере сульфита натрия Na2SO3.

57. В чем заключается сущность хроматометрии? Применение хроматометрии. Рассчитайте молярную массу эквивалента К2Сr2О7.

58. На какой реакции осаждения основано определение хлоридов по методу Мора? Укажите рН, титрант и индикатор. Приведите уравнения химических реакций.

59. В чем сущность редоксметрического определения содержания хлора? Укажите титрант, индикатор и рН среды. Напишите уравнения реакций. Каковы преимущества этого метода по сравнению с методом Мора?

60. На какой реакции комплексонометрического метода основано определение жесткости воды? В каких единицах она выражается? Напишите уравнение реакции комплексона Ш и ионами Са⁺².