КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1
ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
ВАРИАНТ № 6
Выполнил: студентка 3 группы 2 курса фармацевтического факультета (заочная форма обучения) Иванова Мария Васильевна Зачетная книжка № 56- 12 Проверил: Рязань, 2014 КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1 ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
для студентов фармацевтического факультета (заочная форма обучения) Рязань, 2015 ВАРИАНТ 1 1. Напишите уравнения реакций гидролиза солей: (NH4)2CO3, SnCl2, СНЗСООNа. Объясните, почему протекает гидролиз, укажите способы усиления и подавления гидролиза. Рассчитайте рН 0,1 М раствора СНЗСООNа.
2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии. I) NH4CI + NаОН 4) Сd(NO3)2 + Н2S 2) CuSO4 + NH4ОН (изб.) 5) Рb(NO3)2 + КI 3) Fе(ОН)3 + HNO3 6) МnS + HCl
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции? I) Bi2S3 + НNО3 2) NaCl + K2Cr2O7 + H2SO4 3) Сr(NO3)3 + (NH4)2S2O8 + H2O 4) Zn + Na2SO3 + HCI 5) KI + KMnO4 + H2SO4
4. Как можно открыть бромид-ион в присутствии хлорид- и йодид-ионов?
5. Предложите схему анализа смеси катионов 1 и 2 аналитических групп по сульфидной классификации. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект. 6. Рассчитайте рН следующих растворов: а) Раствор получен разбавлением водой 50 мл 14% раствора NаОН (плотность 1,154 г/см3) до 250 мл. б) Раствор уксусной кислоты 0,6 % (плотность 1 г/см3). в) Раствор получен растворением 1 г NаОН в 250 мл 0,2 M раствора муравьиной кислоты. ВАРИАНТ 2 1. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей: NH4CI, Nа3РО4, Fe(CH3OO)3. Объясните, почему протекает гидролиз, укажите способы усиления и подавления гидролиза. Рассчитайте рН 0,1 М раствора NH4Cl.
2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии. I) Hg(NO3)2 + KI 4) FeCl3 + K4[Fe(CN)6] 2) ZnS + HCI 5) Со(ОН)2 + NH4OН 3) Sn(ОН)2 + NaOH 6) ВаCO3 + CH3COOH
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции? I) СuS + HNO3 2) Na2SO3 + Mg + CH3COOH 3) NaBr + PbO2 + CH3COOH 4) Bi2S3 + FeCl3 5) Мn(NO3)2 + NaBrO + NaOH
4. В растворе имеются анионы: карбонат-, тиосульфат-, сульфат- и оксалат-ион. Как обнаружить в данном растворе оксалат-ион?
5. Предложите схему анализа смеси анионов 3 аналитической группы. Приведите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.
6. Рассчитайте рН следующих растворов: а) 0,1 н раствор серной кислоты. б) Раствор муравьиной кислоты 0,46 % (плотность I г/см3). в) Раствор получен смешением I00 мл 0,I н раствора аммиака с 200 мл раствора, содержащего 2,14 г хлорида аммония. ВАРИАНТ 3
1. Напишите уравнения гидролиза следующих соединений: NH4CI, Na2S, Fe(CH3COO)3 и KCI. Какие из них подвергаются гидролизу, а какие нет и почему? Рассчитайте рН 0,1 М раствора Na2S.
2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии. I) CuSO4 + K4[Fe(CN)6] 4) ВаCl2 + H2SO4 2) Вi(NO3)3 + KI (изб.) 5) Al(NO3)3 + NaОН (изб.) 3) CdSO4 + H2S 6) FePO4 + HCl
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции? I) CoS + H2O2 + CH3COOH 2) NaI + NaNO2 + H2SO4 3) K2S + KMnO4 + H2SO4 4) PbS + H2O2 5) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3
4. Как открыть сульфит-ион в присутствии тиосульфат-иона? Условия и эффект реакции.
5. Предложите схему анализа смеси анионов 2 аналитической группы. Приведите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.
6. Рассчитайте рН следующих растворов: а) 0,2 М раствора серной кислоты. б) Раствор получен разбавлением водой 5 мл 1 н раствора аммиака до 50 мл. в) Раствор получен смешением 50 мл 0,2 н раствора уксусной кислоты с 50 мл раствора, содержащего 0,82 г ацетата натрия.
ВАРИАНТ 4 1. Какую реакцию среды имеют растворы солей: NaCl, Zn(NO3)2, Na[Al(ОН)4] и NН4СN? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций гидролиза. Как подавить и как усилить гидролиз приведенных соединений? Рассчитать рН 0,1 М раствора NН4СN.
2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии. I) FeCl3 + K4[Fe(CN)6] 4) Bi(OH)3 + HNO3 2) Рb(NO3)2 + NaOH (изб.) 5) Al(NO3)3 + (NH4)2S 3) AgNO3 + HCl 6) HgI2 + KI
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции? I) KNO2 + KMnO4 + H2SO4 2) Na2S2O3 + Cl2 + H2O 3) KNO3 + Zn + KOH 4) SnS2 + HNO3 5) Na2SnO2 + Bi(OH)3
4. В растворе имеется смесь анионов: фосфат-, арсенат-, карбонат-, сульфит- и хлорид-иона. Как в этой смеси обнаружить фосфат-ион?
5. Предложите схему анализа смеси анионов 1 аналитической группы. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.
6. Рассчитайте рН следующих растворов: а) Раствор получен растворением 1,12 г гидроксида калия в 100 мл воды. б) Раствор, в 750 мл которого содержится 4,5 г уксусной кислоты. в) Раствор получен смешением 400 мл 0,2 н раствора ацетата натрия с I00 мл 0,2 н раствора соляной кислоты.
ВАРИАНТ 5 1. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Na2СО3, ZnSO4, Al(CH3COO)3. Как подавить и как усилить гидролиз указанных соединений? Рассчитайте рН 0,1 М раствора Na2СО3.
2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии. 1) FeCl3 + NH4SCN 4) Hg2(NO3)2 + HCl 2) AgNO3 + KI 5) Bi(NO3)3 + H2S 3) BaCO3 + CH3COOH 6) Ni(OH)2 + NH4OH
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции? 1) MnSO4 + (NH4)2S2O8 + H2O 2) MnS + HNO3 3) CoCl2 + NaNO2 + CH3COOH 4) Na2S2O3 + I2 5) KI + CuSO4
4. В растворе имеется смесь анионов: тиосульфат-, карбонат-, йодид- и нитрат-иона. Как обнаружить в этом растворе йодид-ион?
5. Предложите схему анализа катионов шестой аналитической группы по кислотно-основной классификации. Приведите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.
6. Рассчитайте рН следующих растворов: а) Раствор получен разбавлением водой 200 мл 12% раствора азотной кислоты (плотность 1,067 г/см3) до 2 л. б) 0,1 н раствора аммиака. в) Раствор получен растворением 2 г гидроксида натрия в 500 мл 0,2 н раствора уксусной кислоты.
ВАРИАНТ 6
1. Какова реакция среды в растворах солей: Ba(NO3)2, Ca(CH3COO)2, (NH4)2S и CuSO4? Напишите уравнения реакций гидролиза этих соединений. Как подавить и как усилить их гидролиз? Рассчитайте значение рН 0,1 М раствора (NH4)2S.
2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии. 1) FePO4 + HCl 4) CoCl2 + NH4SCN (изб.) 2) Pb(NO3)2 + K2CrO4 5) ZnSO4 + NaOH (изб.) 3) FeSO4 + K3[Fe(CN)6] 6) Na2CO3 + H2SO4
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Выпишите стандартные окислительно-восстановительные потенциалы пар. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции? 1) KI + KMnO4 + H2SO4 2) Cr(NO3)3 + NaBiO3 + HNO3 3) Na2SnO2 + Bi(NO3)3 + NaOH 4) As2S5 + HNO3 (конц.) 5) (NH4)2C2O4 + KMnO4 + H2SO4
4. Как в растворе, содержащем анионы: нитрат-, нитрит-, ацетат- и хлорид- ионы открыть нитрат-ион?
5. Предложите схему анализа смеси катионов пятой аналитической группы по кислотно-основной классификации. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.
6. Рассчитайте рН следующих растворов: а) Раствор получен разбавлением водой 10 мл 5% раствора серной кислоты (плотность 1,032 г/см3) до 100 мл б) Раствор, в 200 мл которого содержится 1,2 г уксусной кислоты. в) Раствор получен растворением 3,20 г хлорида аммония в 100 мл 0,1 н раствора аммиака.
ВАРИАНТ 7 1. Какую реакцию среды имеют растворы солей: Na2CO3, FeСl3, СН3СООNН4 и КNО3 ? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций. Какие соли подвергаются гидролизу, а какие нет? Как подавить и как усилить гидролиз приведенных соединений? Рассчитайте значение рН 0,1 М раствора СН3СООNН4.
2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии. 1) CaCl2 + (NH4)2C2O4 4) ZnSO4 + NH4OH (изб.) 2) Al(OH)3 + NaOH 5) FeS + HCl 3) Hg(NO3)2 + KI (изб.) 6) BaCl2 + K2CrO4
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализа могут быть использованы эти реакции? 1) МnO2 + KCI + H2SO4 2) СоS + Н2O2 + CH3CООH 3) Al2(SO4)3 + Co(NO3)2 4) Nа2SO3 + I2 + Н2О 5) As2S3 + HNO3 (конц.)
4. Как доказать наличие арсенат-иона в присутствии фосфат-иона?
5. Предложите схему анализа смеси катионов четвертой аналитической группы по кислотно-основной классификации. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.
6. Рассчитайте рН следующих растворов: а) Раствор получен разбавлением водой I00 мл 4% раствора соляной кислоты (плотность 1,019 г/см3) до 500 мл. б) 0,5 М раствора аммиака. в) Раствор получен смешением 400 мл 0,I н раствора уксусной кислоты со 100 мл 0,2 н раствора гидроксида натрия.
ВАРИАНТ 8 1. Какова реакция среды в растворах солей: Ba(NO3)2, CH3COOK, (NH4)2SO3 и CuSO4? Ответ подтвердите соответствующими реакциями гидролиза. Как подавить и как усилить гидролиз этих солей? Рассчитайте значение рН 0,1 М раствора CH3COOK.
2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии. 1) Pb(NO3)2 + HCl 4) SnCl2 + NaOH (изб.) 2) NiSO4 + NH4OH (изб.) 5) Hg(NO3)2 + KI 3) CaHPO4 + CH3COOH 6) FeSO4 + K3[Fe(CN)6]
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции? 1) HgS + HNO3 + HCl 2) Fe2S3 + HCl 3) Co(NO3)2 + Zn(NO3)2 4) I2 + Cl2 + H2O 5) KCl + KMnO4 + H2SO4
4. В растворе имеется смесь анионов: карбонат-, сульфит-, тиосульфат-ионы. Как в этой смеси открыть карбонат-ион?
5. Предложите схему анализа смеси катионов третей аналитической группы по кислотно-основной классификации. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.
6. Рассчитайте рН следующих растворов: а) Раствор получен разбавлением водой 20 мл 49 % раствора азотной кислоты (плотность 1,304 г/см3) до 500 мл. б) Раствор муравьиной кислоты, в 50 мл которого содержится 2,30 г HCOOH. в) Раствор получен смешением 80 мл 0,2 н раствора аммиака с 20 мл 0,4 н раствора соляной кислоты.
ВАРИАНТ 9 1. Напишите уравнения реакций гидролиза солей: (NН4)2CO3, SnCl2, Na3PO4 и объясните, почему протекают данные реакции. Укажите способы усиления и подавления гидролиза. Рассчитайте рН 0,1 М раствора (NН4)2CO3.
2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии. I) ВаCl2 + K2Cr2O7 4) MgNH4PO4 + HCI 2) Mg(OH)2 + NH4Cl 5) BiI3 + KI 3) CdSO4 + NH4OH (изб.) 6) CrCl3 + (NH4)2S
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции? 1) Sb2S3 + HNO3 2) CuSO4 + Na2S2O3 3) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 4) KI + КNO2 + H2SO4 5) FeSO4 + NaNO3 + H2SO4
4. В растворе имеется смесь анионов: сульфит-, хлорид-, бромид- и тиосульфат-ионов. Как обнаружить в этом растворе бромид-ион?
5. Предложите схему анализа смеси катионов второй аналитической группы по кислотно-основной классификации. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.
6. Рассчитайте рН следующих растворов: а) Раствор получен разбавлением водой 20 мл I0% раствора серной кислоты (плотность 1,067 г/см3) до 400 мл. б) Раствор, в I00 мл которого содержится 0,6 г уксусной кислоты. в) Раствор получен смешением I00 мл 0,2 н раствора аммиака с 200 мл 0,I н раствора хлорида аммония.
ВАРИАНТ 10 1. Напишите уравнения реакций гидролиза и объясните, почему протекает гидролиз: (NH4)2S, SbСl3, СН3СООК. Укажите способы усиления и подавления гидролиза. Рассчитайте рН 0,1 М раствора (NH4)2S.
2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии. 1) KCl + Na3[Co(NO2)6] 4) CdSO4 + H2S 2) Cr2(SO4)3 + NaOH 5) MnS + HCl 3) AgCl + NH4OH 6) CaCO3 + CH3COOH
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции? 1) Mn(NO3)2 + NaBrO3 + NaOH 2) MnSO4 + PbO2 + HNO3 3) SnS + H2O2 + NaOH 4) FeSO4 +HNO3 + H2SO4 5) KMnO4 + SO2 + H2O
4. В растворе имеется смесь анионов: сульфат-, сульфит-, арсенат- и арсенит-ионов. Как в этой смеси открыть арсенат-ион?
5. Предложите схему анализа смеси катионов первой аналитической группы по кислотно-основной классификации. Напишите уравнения соответствующих реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.
6. Рассчитайте рН следующих растворов: а) Раствор получен разбавлением водой 10 мл 27 % раствора гидроксида калия (плотность 1,258 г/см3) до 300 мл. б) Раствор муравьиной кислоты, в 50 мл которого содержится 0,23 г НСООН. в) Раствор получен смешением 100 мл 0,4 н раствора ацетата натрия со 100 мл 0,2 н раствора соляной кислоты.
Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Рязанский государственный медицинский университет имени академика И.П. Павлова» Министерства здравоохранения Российской Федерации (ГБОУ ВПО РязГМУ Минздрава России)
КАФЕДРА ОБЩЕЙ ХИМИИ С КУРСОМ БИООРГАНИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1 ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
ВАРИАНТ № 6
Выполнил: студентка 3 группы 2 курса фармацевтического факультета (заочная форма обучения) Иванова Мария Васильевна Зачетная книжка № 56- 12 Проверил: Рязань, 2015
|
