Эквивалент. Закон эквивалентов

1. При разложении 0,7 г оксида металла выделилось 36,2 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Найдите молярные эквивалентные массы оксида и металла.

2. В состав соединения входит 24,8 % калия, 34,7 % марганца и 40,5 % (мас.) кислорода. Какова его эмпирическая формула и молярная эквивалентная масса?

 

3. Навеска металла массой 5 г вытесняет из кислоты 4,61 л водорода и 13,1 г меди из раствора ее соли. Вычислите молярные эквивалентные массы неизвестного металла и меди. Чему равна валентность последней?

 

4. Молярная масса эквивалента металла составляет 23,8 г/ моль. Рассчитайте массовую долю металла в оксиде.

 

5. Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы катионов свинца в приведенных реакциях:

а) Pb⁴⁺ + 2 = Pb²⁺, б) Pb⁴⁺ + 4 OH^- = Pb(OH)₄.

 

6. Составьте уравнения реакции полного (до ) и неполного (до ) окисления графита при его сгорании в атмосфере кислорода. Определите эквивалентные массы углерода в указанных реакциях.

7. Молярная масса эквивалентов сульфида металла равна 36 г/ моль. Определите атомную массу металла и идентифицируйте его, учтя что валентность металла равна двум.

 

8. Вещество содержит 38,0 % серы и мышьяк. Молярная эквивалентная масса серы 16,0 г/моль. Вычислите молярную эквивалентную массу и стехиометрическую валентность мышьяка, составьте формулу данного сульфида.

9. При соединении серы с 5,6 г железа образовалось 8,8 г сульфида железа. Вычислите молярную эквивалентную массу металла и его эквивалент, если известно, что сера в образуемом сульфиде двухвалентна.

10. Молярная эквивалентная масса трехвалентного металла равна 68,1 г/моль. Вычислите атомную массу металла, молярную эквивалентную массу оксида и процентное содержание кислорода в оксиде.

11. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H₃PO₃ израсходовано 1,291 г KOH. Вычислите фактор эквивалентности, эквивалентную массу и основность кислоты.

 

12. Избытком гидроксида натрия подействовали на водные растворы: а) хлорида алюминия, б) гидроксохлорида алюминия. Составьте уравнения реакций и определите молярные эквивалентные массы указанных веществ.

13. Как определяются молярные эквивалентные массы многоосновных кислот и многооснований? Найдите молярную эквивалентную массу ортофосфорной кислоты в реакции

 

.

14. Вычислите молярную эквивалентную массу дихромат-аниона при его восстановлении в кислой среде по схеме:

15. Фосфор образует два различных по составу хлорида. Фактор эквивалентности какого элемента сохраняется постоянным? Назовите величины молярных эквивалентных масс P и C l в указанных соединениях.

16. Одна и та же масса металла соединяется с 2,51 г галогена и с 180 см³ О₂. Вычислите молярную эквивалентную массу галогена.

17. Один оксид марганца содержит 22,56 % кислорода, а другой – 50,50 %. Вычислите молярную эквивалентную массу и стехиометрическую валентность марганца в этих оксидах. Составьте формулы оксидов.

18. В какой массе гидроксида кальция находится столько же молярных грамм-эквивалентов, сколько их содержится в 147 г ортофосфорной кислоты?

 

19. В оксиде на два атома металла приходится три атома кислорода. Вычислите атомную массу металла, если известно, что содержание кислорода в его оксиде составляет 47 % (масс.).

20. На полную нейтрализацию 1,35 г серной кислоты израсходовано 1,1 г гидроксида щелочного металла. Какова формула этого гидроксида?