Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

ВВЕДЕНИЕ. 1. Золь BaSO4 получен смешиванием некоторых объемов одинаковой концентрации Ba(NO3)2 и Na2SO4

 

1. Золь BaSO4 получен смешиванием некоторых объемов одинаковой концентрации Ba(NO3)2 и Na2SO4. Напишите формулу мицеллы, если в электрическом поле гранула перемещается по аноду. Какой электролит взят в избытке?

2. В каком объемном отношении следует смешать 0,029 %-й раствор NaCl (r = 1 г/cм3) и 0,001 н. раствор AgNO3, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя AgCl? Напишите формулу мицеллы.

3. Напишите формулы мицеллы Al(OH)3, стабилизированного AlCl3. Какой из электролитов – NaCl, Na2SO4 или FeCl3 является лучшим коагулятором для указанного золя?

4. Напишите формулу мицеллы, если в растворе при образовании золя Fe(OH)3 присутствуют ионы Fe+3 и Cl. Укажите знак заряда гранулы.

5. Золь AgI получен смешиванием 8 cм3 0,05 М раствора Kl и 10 cм3 0,02 М раствора AgNO3. Напишите формулу образовавшейся мицеллы и объясните, к какому электроду будет двигаться гранула в электрическом поле.

6. В каком порядке следует сливать растворы CdCl2 и Na2S, чтобы получить коллоидную систему с частицами, имеющими положительные электрические заряды? Напишите формулу мицеллы. Какой из электролитов поспособствует разрушению золя?

7. В каком порядке следует сливать растворы Ni(NO3)2 и K2S, чтобы получить коллоидную систему с частицами, несущими отрицательные электрические заряды? Напишите формулу мицеллы.

8. Золь сернокислого бария получен смешением равных объемов растворов Ва(NО3)2 и К24. Напишите формулу мицеллы. Одинаковы ли исходные концентрации растворов, если частицы золя перемещаются к аноду?

9. Для получения золя АgCl смешали 10 cм3 0,02 н. раствора КCl и 10 cм3 0,05 н. раствора AgNO3. Напишите формулу мицеллы этого золя и укажите направление движения частиц при электрофорезе.

10. Золь Аl(ОН)3 получен смешением равных объемов растворов АlCl3 и NaОН. Напишите формулу мицеллы золя. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если при электрофорезе частицы движутся к катоду?

11. Золь Fe(OH)3 получен методом гидролиза FeCl3. Напишите формулу мицеллы, если считать, что стабилизатором золя является оксихлорид железа.

12. Золь Сd(ОН)2 получен смешением равных объемов растворов СdCl2 и NaОН. Напишите формулу мицеллы золя. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если частицы движутся к катоду?

13. После неполного титрования раствора KBr раствором AgNO3 образуется коллоидный раствор. Запишите уравнение реакции получения коллоидного раствора и схему строения мицеллы.

14. Напишите схему строения мицеллы карбоната кальция, полученного при взаимодействии 20 cм3 0,005 М раствора нитрата кальция с 25 cм3 0,002 М раствора карбоната натрия. Укажите направление движения частиц при электрофорезе.

15. Напишите схему строения мицеллы золя кремниевой кислоты, полученного при взаимодействии 10 cм3 раствора силиката натрия с 10 cм3 раствора соляной кислоты равной молярной концентрации. Укажите направление движения частиц при электрофорезе.

16. В реакцию ввели 15 cм3 0,02 М раствора серной кислоты и 25 cм3 раствора нитрата свинца с массовой долей соли в растворе 0,01 % (r = 1 г/cм3). Напишите формулу мицеллы золя. Какой из электролитов MgCl2, KNO3, Ba(NO3)2 или Al2(SO4)3 будет иметь наименьшую коагулирующую способность к полученному золю.

17. 1 см3 20 %-го раствора (NH4)2CO3 разбавили водой до 10 см3. К этому разбавленному раствору добавили при взбалтывании 0,02 см3 30 %-го раствора AlCl3. Образуется бесцветный опалесцирующий золь гидроксида алюминия. Запишите уравнение реакции получения коллоидного раствора и схему строения мицеллы.

18. К 1 cм3 1,5 %-го раствора KMnO4 в пробирке добавили 10 cм3 воды. По каплям внесли 0,5 cм3 1 %-го раствора тиосульфата натрия. Запишите окислительно-восстановительную реакцию получения золя оксида марганца(IV) и схему строения мицеллы.

19. Напишите схему строения мицеллы гидроксида хрома (III), полученного при добавлении к 20 cм3 0,01 М раствора сульфата хрома(III) 2 cм3 0,02 М раствора гидроксида натрия. Запишите уравнение реакции получения коллоидного раствора и схему строения мицеллы. Укажите направление движения коллоидных частиц при электрофорезе.

20. Золь сернокислого серебра получен смешением равных объемов растворов AgNО3 и (NH4)24. Напишите формулу мицеллы. Одинаковы ли исходные концентрации растворов, если частицы золя перемещаются к катоду?

 

ОГЛАВЛЕНИЕ

Введение.......................................................................................................................
Лабораторная работа 1. Основные классы неорганических соединений...............
Лабораторная работа 2. Определение молярной массы эквивалентов цинка........
Лабораторная работа 3. Определение теплоты реакции нейтрализации................
Лабораторная работа 4. Скорость химической реакции...........................................
Лабораторная работа 5. Катализ.................................................................................
Лабораторная работа 6. Химическое равновесие......................................................
Лабораторная работа 7. Определение концентрации раствора кислоты................
Лабораторная работа 8. Реакции в растворах электролитов....................................
Лабораторная работа 9. Гидролиз солей....................................................................
Лабораторная работа 10. Коллоидные растворы.......................................................
Лабораторная работа 11. Окислительно-восстановительные реакции...................
Лабораторная работа 12. Коррозия металлов............................................................
Лабораторная работа 13. Электролиз.........................................................................
Лабораторная работа 14. Химические свойства металлов.......................................
Лабораторная работа 15. Комплексные соединения................................................
Лабораторная работа 16. S -металлы..........................................................................
Лабораторная работа 17. Жесткость воды.................................................................
Лабораторная работа 18. Алюминий, олово, свинец................................................
Лабораторная работа 19. Металлы подгрупп меди и цинка....................................
Лабораторная работа 20. Хром...................................................................................
Лабораторная работа 21. Марганец............................................................................
Лабораторная работа 22. Железо, кобальт, никель...................................................
Лабораторная работа 23. Галогены............................................................................
Лабораторная работа 24. Кислород. Пероксид водорода.........................................
Лабораторная работа 25. Сера.....................................................................................
Лабораторная работа 26. Азот.....................................................................................
Лабораторная работа 27. Углерод, кремний.............................................................
Лабораторная работа 28. Углеводороды....................................................................
Лабораторная работа 29. Спирты, альдегиды, кетоны.............................................
Лабораторная работа 30. Органические кислоты......................................................
Лабораторная работа 31. Распознавание высокомолекулярных материалов.........
Лабораторная работа 32. Получение фенолоформальдегидных смол....................
Лабораторная работа 33. Качественный анализ металлов.......................................
Лабораторная работа 34. Качественные реакции на анионы...................................
Лабораторная работа 35. Количественное определение железа в растворе его соли……....................................................  
Заключение....................................................................................................................
Библиографический список.........................................................................................
Приложение А (Требования к оформлению отчета по лабораторной работе) ......
Приложение Б (Табл. 1, табл. 2, табл. 3, табл. 4, табл. 5) ........................................

ВВЕДЕНИЕ

 

При изучении химии большое значение имеет лабораторный практикум. Правильно поставленный эксперимент позволяет проследить закономерности химических процессов, исследовать влияние различных факторов на те или иные явления, запомнить свойства веществ, а также способствует выработке методологии химического мышления. В процессе лабораторных занятий по химии складываются навыки проведения химического эксперимента, организации рабочего места, соблюдения правил техники безопасности.

Предлагаемый лабораторный практикум написан в соответствии с программами по химии, раработанными на основе ФГОС третьего поколения. Учитывая, что химическая подготовка бакалавров ряда направлений ограничивается лишь общим курсом химии, в предлагаемый лабораторный практикум включены работы по важнейшим разделам физической, органической (в том числе по высокомолекулярным соединениям), коллоидной и аналитической химии.

Каждая лабораторная работа включает цель, задание, теоретическое введение, описание опытов. При описании опытов авторы ставили перед собой задачу привить студентам навыки самостоятельного теоретического толкования наблюдений и выводов, вытекающих из эксперимента. Поэтому после каждого опыта сформулированы требования, в которых поставлен ряд вопросов и даны указания о том, на что следует обратить внимание, в каком направлении сформулировать выводы и т. д.

Практикум предусматривает индивидуальное выполнение работ каждым студентом. Лишь в отдельных случаях опыты могут быть групповыми.

При изучении курса химии большое значение имеет приобретение навыков в решении задач, что является одним из критериев прочного усвоения теоретических и практических знаний. Поэтому после каждой работы приведены примеры решения типовых задач и варианты индивидуальных заданий, выполнение которых студент должен представить при защите лабораторных работ.

Лабораторные работы 1, 2, 8, 9, 10, 11, 17 написаны В.П. Зуевой; 3, 4, 5, 6, 7, 15, 35 – З.Н. Топшиноевой; 12, 13, 22, 28, 29, 30, 31 – Е.Г. Филатовой; 16, 18, 19, 20, 21, 33, 34 – О.В. Кузнецовой; 14, 23, 24, 25, 26, 27, 32 – Ю.Н. Пожидаевым.


Каждый студент должен выполнить лабораторные работы, предусмотренные программой. Результаты выполненной лабораторной работы следует оформить в виде отчета. Требования к оформлению отчета приведены в приложении А.

 




<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Индивидуальные задания для выполнения РГР | 

Дата добавления: 2015-09-15; просмотров: 2011. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2019 год . (0.003 сек.) русская версия | украинская версия