ВВЕДЕНИЕ. 1. Золь BaSO4 получен смешиванием некоторых объемов одинаковой концентрации Ba(NO3)2 и Na2SO4
1. Золь BaSO4 получен смешиванием некоторых объемов одинаковой концентрации Ba(NO3)2 и Na2SO4. Напишите формулу мицеллы, если в электрическом поле гранула перемещается по аноду. Какой электролит взят в избытке? 2. В каком объемном отношении следует смешать 0,029 %-й раствор NaCl (r = 1 г/cм3) и 0,001 н. раствор AgNO3, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя AgCl? Напишите формулу мицеллы. 3. Напишите формулы мицеллы Al(OH)3, стабилизированного AlCl3. Какой из электролитов – NaCl, Na2SO4 или FeCl3 является лучшим коагулятором для указанного золя? 4. Напишите формулу мицеллы, если в растворе при образовании золя Fe(OH)3 присутствуют ионы Fe+3 и Cl–. Укажите знак заряда гранулы. 5. Золь AgI получен смешиванием 8 cм3 0,05 М раствора Kl и 10 cм3 0,02 М раствора AgNO3. Напишите формулу образовавшейся мицеллы и объясните, к какому электроду будет двигаться гранула в электрическом поле. 6. В каком порядке следует сливать растворы CdCl2 и Na2S, чтобы получить коллоидную систему с частицами, имеющими положительные электрические заряды? Напишите формулу мицеллы. Какой из электролитов поспособствует разрушению золя? 7. В каком порядке следует сливать растворы Ni(NO3)2 и K2S, чтобы получить коллоидную систему с частицами, несущими отрицательные электрические заряды? Напишите формулу мицеллы. 8. Золь сернокислого бария получен смешением равных объемов растворов Ва(NО3)2 и К2SО4. Напишите формулу мицеллы. Одинаковы ли исходные концентрации растворов, если частицы золя перемещаются к аноду? 9. Для получения золя АgCl смешали 10 cм3 0,02 н. раствора КCl и 10 cм3 0,05 н. раствора AgNO3. Напишите формулу мицеллы этого золя и укажите направление движения частиц при электрофорезе. 10. Золь Аl(ОН)3 получен смешением равных объемов растворов АlCl3 и NaОН. Напишите формулу мицеллы золя. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если при электрофорезе частицы движутся к катоду? 11. Золь Fe(OH)3 получен методом гидролиза FeCl3. Напишите формулу мицеллы, если считать, что стабилизатором золя является оксихлорид железа. 12. Золь Сd(ОН)2 получен смешением равных объемов растворов СdCl2 и NaОН. Напишите формулу мицеллы золя. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если частицы движутся к катоду? 13. После неполного титрования раствора KBr раствором AgNO3 образуется коллоидный раствор. Запишите уравнение реакции получения коллоидного раствора и схему строения мицеллы. 14. Напишите схему строения мицеллы карбоната кальция, полученного при взаимодействии 20 cм3 0,005 М раствора нитрата кальция с 25 cм3 0,002 М раствора карбоната натрия. Укажите направление движения частиц при электрофорезе. 15. Напишите схему строения мицеллы золя кремниевой кислоты, полученного при взаимодействии 10 cм3 раствора силиката натрия с 10 cм3 раствора соляной кислоты равной молярной концентрации. Укажите направление движения частиц при электрофорезе. 16. В реакцию ввели 15 cм3 0,02 М раствора серной кислоты и 25 cм3 раствора нитрата свинца с массовой долей соли в растворе 0,01 % (r = 1 г/cм3). Напишите формулу мицеллы золя. Какой из электролитов MgCl2, KNO3, Ba(NO3)2 или Al2(SO4)3 будет иметь наименьшую коагулирующую способность к полученному золю. 17. 1 см3 20 %-го раствора (NH4)2CO3 разбавили водой до 10 см3. К этому разбавленному раствору добавили при взбалтывании 0,02 см3 30 %-го раствора AlCl3. Образуется бесцветный опалесцирующий золь гидроксида алюминия. Запишите уравнение реакции получения коллоидного раствора и схему строения мицеллы. 18. К 1 cм3 1,5 %-го раствора KMnO4 в пробирке добавили 10 cм3 воды. По каплям внесли 0,5 cм3 1 %-го раствора тиосульфата натрия. Запишите окислительно-восстановительную реакцию получения золя оксида марганца(IV) и схему строения мицеллы. 19. Напишите схему строения мицеллы гидроксида хрома (III), полученного при добавлении к 20 cм3 0,01 М раствора сульфата хрома(III) 2 cм3 0,02 М раствора гидроксида натрия. Запишите уравнение реакции получения коллоидного раствора и схему строения мицеллы. Укажите направление движения коллоидных частиц при электрофорезе. 20. Золь сернокислого серебра получен смешением равных объемов растворов AgNО3 и (NH4)2SО4. Напишите формулу мицеллы. Одинаковы ли исходные концентрации растворов, если частицы золя перемещаются к катоду?
ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ
При изучении химии большое значение имеет лабораторный практикум. Правильно поставленный эксперимент позволяет проследить закономерности химических процессов, исследовать влияние различных факторов на те или иные явления, запомнить свойства веществ, а также способствует выработке методологии химического мышления. В процессе лабораторных занятий по химии складываются навыки проведения химического эксперимента, организации рабочего места, соблюдения правил техники безопасности. Предлагаемый лабораторный практикум написан в соответствии с программами по химии, раработанными на основе ФГОС третьего поколения. Учитывая, что химическая подготовка бакалавров ряда направлений ограничивается лишь общим курсом химии, в предлагаемый лабораторный практикум включены работы по важнейшим разделам физической, органической (в том числе по высокомолекулярным соединениям), коллоидной и аналитической химии. Каждая лабораторная работа включает цель, задание, теоретическое введение, описание опытов. При описании опытов авторы ставили перед собой задачу привить студентам навыки самостоятельного теоретического толкования наблюдений и выводов, вытекающих из эксперимента. Поэтому после каждого опыта сформулированы требования, в которых поставлен ряд вопросов и даны указания о том, на что следует обратить внимание, в каком направлении сформулировать выводы и т. д. Практикум предусматривает индивидуальное выполнение работ каждым студентом. Лишь в отдельных случаях опыты могут быть групповыми. При изучении курса химии большое значение имеет приобретение навыков в решении задач, что является одним из критериев прочного усвоения теоретических и практических знаний. Поэтому после каждой работы приведены примеры решения типовых задач и варианты индивидуальных заданий, выполнение которых студент должен представить при защите лабораторных работ. Лабораторные работы 1, 2, 8, 9, 10, 11, 17 написаны В.П. Зуевой; 3, 4, 5, 6, 7, 15, 35 – З.Н. Топшиноевой; 12, 13, 22, 28, 29, 30, 31 – Е.Г. Филатовой; 16, 18, 19, 20, 21, 33, 34 – О.В. Кузнецовой; 14, 23, 24, 25, 26, 27, 32 – Ю.Н. Пожидаевым. Каждый студент должен выполнить лабораторные работы, предусмотренные программой. Результаты выполненной лабораторной работы следует оформить в виде отчета. Требования к оформлению отчета приведены в приложении А.
Рекомендуемые страницы:  |