ВВЕДЕНИЕ. 1. Золь BaSO4 получен смешиванием некоторых объемов одинаковой концентрации Ba(NO3)2 и Na2SO4

1. Золь BaSO₄ получен смешиванием некоторых объемов одинаковой концентрации Ba(NO₃)₂ и Na₂SO₄. Напишите формулу мицеллы, если в электрическом поле гранула перемещается по аноду. Какой электролит взят в избытке?

2. В каком объемном отношении следует смешать 0,029 %-й раствор NaCl (r = 1 г/cм³) и 0,001 н. раствор AgNO₃, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя AgCl? Напишите формулу мицеллы.

3. Напишите формулы мицеллы Al(OH)₃, стабилизированного AlCl₃. Какой из электролитов – NaCl, Na₂SO₄ или FeCl₃ является лучшим коагулятором для указанного золя?

4. Напишите формулу мицеллы, если в растворе при образовании золя Fe(OH)₃ присутствуют ионы Fe⁺³ и Cl^–. Укажите знак заряда гранулы.

5. Золь AgI получен смешиванием 8 cм³ 0,05 М раствора Kl и 10 cм³ 0,02 М раствора AgNO₃. Напишите формулу образовавшейся мицеллы и объясните, к какому электроду будет двигаться гранула в электрическом поле.

6. В каком порядке следует сливать растворы CdCl₂ и Na₂S, чтобы получить коллоидную систему с частицами, имеющими положительные электрические заряды? Напишите формулу мицеллы. Какой из электролитов поспособствует разрушению золя?

7. В каком порядке следует сливать растворы Ni(NO₃)₂ и K₂S, чтобы получить коллоидную систему с частицами, несущими отрицательные электрические заряды? Напишите формулу мицеллы.

8. Золь сернокислого бария получен смешением равных объемов растворов Ва(NО₃)₂ и К₂SО₄. Напишите формулу мицеллы. Одинаковы ли исходные концентрации растворов, если частицы золя перемещаются к аноду?

9. Для получения золя АgCl смешали 10 cм³ 0,02 н. раствора КCl и 10 cм³ 0,05 н. раствора AgNO₃. Напишите формулу мицеллы этого золя и укажите направление движения частиц при электрофорезе.

10. Золь Аl(ОН)₃ получен смешением равных объемов растворов АlCl₃ и NaОН. Напишите формулу мицеллы золя. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если при электрофорезе частицы движутся к катоду?

11. Золь Fe(OH)₃ получен методом гидролиза FeCl₃. Напишите формулу мицеллы, если считать, что стабилизатором золя является оксихлорид железа.

12. Золь Сd(ОН)₂ получен смешением равных объемов растворов СdCl₂ и NaОН. Напишите формулу мицеллы золя. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если частицы движутся к катоду?

13. После неполного титрования раствора KBr раствором AgNO₃ образуется коллоидный раствор. Запишите уравнение реакции получения коллоидного раствора и схему строения мицеллы.

14. Напишите схему строения мицеллы карбоната кальция, полученного при взаимодействии 20 cм³ 0,005 М раствора нитрата кальция с 25 cм³ 0,002 М раствора карбоната натрия. Укажите направление движения частиц при электрофорезе.

15. Напишите схему строения мицеллы золя кремниевой кислоты, полученного при взаимодействии 10 cм³ раствора силиката натрия с 10 cм³ раствора соляной кислоты равной молярной концентрации. Укажите направление движения частиц при электрофорезе.

16. В реакцию ввели 15 cм³ 0,02 М раствора серной кислоты и 25 cм³ раствора нитрата свинца с массовой долей соли в растворе 0,01 % (r = 1 г/cм³). Напишите формулу мицеллы золя. Какой из электролитов MgCl₂, KNO₃, Ba(NO₃)₂ или Al₂(SO₄)₃ будет иметь наименьшую коагулирующую способность к полученному золю.

17. 1 см³ 20 %-го раствора (NH₄)₂CO₃ разбавили водой до 10 см³. К этому разбавленному раствору добавили при взбалтывании 0,02 см³ 30 %-го раствора AlCl₃. Образуется бесцветный опалесцирующий золь гидроксида алюминия. Запишите уравнение реакции получения коллоидного раствора и схему строения мицеллы.

18. К 1 cм³ 1,5 %-го раствора KMnO₄ в пробирке добавили 10 cм³ воды. По каплям внесли 0,5 cм³ 1 %-го раствора тиосульфата натрия. Запишите окислительно-восстановительную реакцию получения золя оксида марганца(IV) и схему строения мицеллы.

19. Напишите схему строения мицеллы гидроксида хрома (III), полученного при добавлении к 20 cм³ 0,01 М раствора сульфата хрома(III) 2 cм³ 0,02 М раствора гидроксида натрия. Запишите уравнение реакции получения коллоидного раствора и схему строения мицеллы. Укажите направление движения коллоидных частиц при электрофорезе.

20. Золь сернокислого серебра получен смешением равных объемов растворов AgNО₃ и (NH₄)₂SО₄. Напишите формулу мицеллы. Одинаковы ли исходные концентрации растворов, если частицы золя перемещаются к катоду?

ОГЛАВЛЕНИЕ

ВВЕДЕНИЕ

При изучении химии большое значение имеет лабораторный практикум. Правильно поставленный эксперимент позволяет проследить закономерности химических процессов, исследовать влияние различных факторов на те или иные явления, запомнить свойства веществ, а также способствует выработке методологии химического мышления. В процессе лабораторных занятий по химии складываются навыки проведения химического эксперимента, организации рабочего места, соблюдения правил техники безопасности.

Предлагаемый лабораторный практикум написан в соответствии с программами по химии, раработанными на основе ФГОС третьего поколения. Учитывая, что химическая подготовка бакалавров ряда направлений ограничивается лишь общим курсом химии, в предлагаемый лабораторный практикум включены работы по важнейшим разделам физической, органической (в том числе по высокомолекулярным соединениям), коллоидной и аналитической химии.

Каждая лабораторная работа включает цель, задание, теоретическое введение, описание опытов. При описании опытов авторы ставили перед собой задачу привить студентам навыки самостоятельного теоретического толкования наблюдений и выводов, вытекающих из эксперимента. Поэтому после каждого опыта сформулированы требования, в которых поставлен ряд вопросов и даны указания о том, на что следует обратить внимание, в каком направлении сформулировать выводы и т. д.

Практикум предусматривает индивидуальное выполнение работ каждым студентом. Лишь в отдельных случаях опыты могут быть групповыми.

При изучении курса химии большое значение имеет приобретение навыков в решении задач, что является одним из критериев прочного усвоения теоретических и практических знаний. Поэтому после каждой работы приведены примеры решения типовых задач и варианты индивидуальных заданий, выполнение которых студент должен представить при защите лабораторных работ.

Лабораторные работы 1, 2, 8, 9, 10, 11, 17 написаны В.П. Зуевой; 3, 4, 5, 6, 7, 15, 35 – З.Н. Топшиноевой; 12, 13, 22, 28, 29, 30, 31 – Е.Г. Филатовой; 16, 18, 19, 20, 21, 33, 34 – О.В. Кузнецовой; 14, 23, 24, 25, 26, 27, 32 – Ю.Н. Пожидаевым.

Каждый студент должен выполнить лабораторные работы, предусмотренные программой. Результаты выполненной лабораторной работы следует оформить в виде отчета. Требования к оформлению отчета приведены в приложении А.