ЭЛЕКТИВНЫЙ КУРС
«РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ»
КЛАСС
СОДЕРЖАНИЕ
I. Пояснительная записка
II. Литература
III. Тематическое планирование
I. Пояснительная записка
Решение химических задач – важная сторона овладения знаниями основ науки химия, являясь одним из компонентов обучения химии, успешно реализует основной дидактический принцип единства обучения, воспитания и развития.
При решении задач происходит уточнение и закрепление химических понятий о веществах и процессах, вырабатываются умения и навыки по использованию имеющихся знаний. Побуждая учеников повторять изученный материал, углублять и осмысливать его, химические задачи формируют систему конкретных представлений. Задачи, включающие определенные ситуации, становятся стимулом самостоятельной работы учащихся над учебным материалом.
Являясь одним из звеньев в прочном, глубоком усвоении учебного материала, способствует происхождению в действии формирования законов, теорий и понятий, запоминания правил, формул, составления химических уравнений.
Решение задач способствует воспитанию целеустремленности, развитию чувства ответственности, упорства и настойчивости в достижении цели. В процессе решения используется межпредметная информация, что формирует понятие о единстве природы.
В ходе решения идет сложная мыслительная деятельность, которая определяет как содержательную сторону мышления (знание), так и действенную (операции действия). Теснейшее взаимодействие знаний и действий способствует формированию приемов мышления: суждений, умозаключений, доказательств.
При решении химических задач учащийся приобретает знания, которые можно условно разделить на два рода: знания, приобретенные при разборе текста задачи, и знания, без привлечения которых процесс решения невозможен (определения, понятия, основные законы и теории, физические и химические свойства веществ, их формулы, молярные массы, количество вещества, химические процессы, их уравнения реакций и т.д.)
Важна роль задач в организации поисковых, исследовательских ситуаций при изучении химии.
Задачи являются объективным методом контроля знаний, умений и навыков учащихся.
Разработка и утверждение «Концепции профильного обучения на старшей ступени общего образования» (пр.МО РФ №2783 от 16.07.2002г.), определение целей углубления изучения отдельных предметов, создание условий для существенной дифференциации содержания, более эффективной подготовки выпускников школы к освоению программ высшего профессионального образования, позволили предложить данный элективный курс с функцией «поддержать изучение базового курса химии,решая задачи повышенной сложности.
Данный курс полностью соответствует проекту образовательного стандарта среднего (полного) общего образования по химии.
Элективный курс «Решение задач повышенной сложности» совместим с программой и учебно-методическим комплектом группы авторов под руководством Н.Е.Кузнецовой.
II. Литература
Внимание! Номер в данном списке строго соответствует номеру в разделе «Литература» тематического планирования, где нет данных о литературном источнике, а указаны только страница и номер задания.
1. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Сборник задач и упражнений по химии для школьников и абитуриентов. - М.: Экзамен: Издательский дом «ОНИКС 21 век», 2002.
2. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В.Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в ВУЗы. – М.: Дрофа, 1999.
3. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Чуранов С.С. Сборник конкурсных задач по химии. – М.: Экзамен, 2001.
4. 500 задач по химии. Пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 1977.
5. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы. 4-е издание, исправленное и дополненное. – М.: ООО «Издательство Новая Волна». 2009.
6. Лабий Ю.М. Решение задач по химии с помощью уравнений и неравенств: Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1987.
7. Хомченко Г.П., Севостьянова К.И. Окислительно-восстановительные реакции. Пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 1975.
8. Воскобойникова Н.П. Сравните … и почувствуйте разницу /к решению задач//Химия в школе, 2003, №4 стр.41/
9. / А.И.Аргишева. Решаем задачи по химии.-«Лицей»,2002
10. Г.Л.Маршанова.Сборник задач по органической химии.»Издат-школа» «РАЙЛ», М.1997
11. В.А.Демидов. Нестандартные задачи по химии.-М. Первое сентября.2004
12. Савин Г.А. Олимпиадные задания по неорганической химии.-Волгоград «Учитель».2003
13. Н.Н. Гара, Н.И.Габрусева. Задачник с «помощником»-М. «Просвещение».2009
14.Н.Л.Глинка.Задачи и упр.по общей химии.Л.»Химия».1980.
15. Е.А.Шишкин.Решение задач на вычисление компонентов в смеси.М.Чистые пруды.2008.
16.»Химия в школе» №5,2009.стр.29
17.»Химия в школе» №7.2008.стр.51.
18..»Химия в школе» №10.2002.стр.30.
19.Польские химические олимпиады.»Мир»,М.1980.
III. Тематическое планирование
Внимание! В разделе «Литература» тематического планирования номер литературного источника (данных о нем нет, только страница и номер задания) строго соответствует номеру в разделе Литература (см.вперед), где даны подробные данные о литературном источнике.
| №
| Тема
| Краткое содержание
| Элементы обязательного минимума
| Требования к уровню подготовки
| Литература,
задачи по уровням
сложности
|
| среднего (полного)
образования
профильного
уровня
| выпускника среднего
(полного) образо-
вания
профильного
уровня
|
|
| Система задач в химии
| Система задач в химии, их значение для изучения химии.
Классификация задач.
Расчетные химические задачи, их две стороны.
Анализ задачи, пути решения химической задачи.
| Химический элемент, символы химических элементов. Молекула. Химическая формула. Атомная и молекулярная массы. Единица количества вещества – моль. Химическая реакция. Химическое уравнение.
Основные положения атомно-молекулярного учения. Закон сохранения массы веществ. Объемные отношения газов в химических реакциях.
| Объяснять: (основная школа)
формулы веществ различных классов соединений, уравнения химических реакций различных типов.
Объяснять: (средняя (полная) школа)
закон сохранения массы веществ при химических реакциях.
Проводить: вычисления:
а) молекулярной массы и молярной массы вещества по химической формуле; б) массовой доли растворенного вещества в растворе; в) массовой доли хим.элемента в веществе; г) количество вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из веществ, участвующих в реакции; д)массы одного из продуктов по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей; е) массы одного из продуктов по массе раствора, содержащего определенную массовую долю одного из исходных веществ;
| 4. СТР.6
9. СТР.3-33
|
| №
| Тема
| Краткое содержание
| Элементы обязательного минимума
| Требования к уровню подготовки
| Литература,
задачи по уровням
сложности
|
| среднего (полного)
образования
профильного
уровня
| выпускника среднего
(полного) образо-
вания
профильного
уровня
|
|
|
|
|
| ж) массовую или объемную долю выхода продукта реакции от теоретически возможного; з) массовой доли (массы) химического соединения в смеси.
Проводить: расчеты
а) молярной концентрации растворов; б) массы вещества (количество вещества) по известной молярной концентрации;
в)на нахождение молекулярной формулы вещества
| 5. СТР.11-12
|
|
| Межпредметная информация при решении химических задач
| Распространение правил и законов математики и физики на другие науки.
Общепринятые обозначения физических единиц и их величин, их взаимосвязь.
Масса, количество вещества, объем, число структурных частиц, энергия
| Химический элемент. Символы. Молекула. Химические формулы. Химические уравнения. Атомная и молекулярная массы. Единица количества вещества – моль. Молярная масса. Молярный объем газов. Основные положения атомно-молекулярного учения. Закон сохранения массы веществ. Объемные отношения газов в химических реакциях.
| Объяснять: закон сохранения массы веществ при химических реакциях.
Проводить: расчеты
а) массовой доли растворенного вещества в растворе; б) массовой доли химического элемента в веществе; в) количество вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из веществ, участвующих в реакции
| 6. СТР.61
2. СТР.152-153.
|
| №
| Тема
| Краткое содержание
| Элементы обязательного минимума
| Требования к уровню подготовки
| Литература,
задачи по уровням
сложности
|
| среднего (полного)
образования
профильного
уровня
| выпускника среднего
(полного) образо-
вания
профильного
уровня
|
|
|
|
| Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях, массы (объема) газов по известному количеству вещества одного из участвующих в реакции, теплового эффекта реакции
|
| 6.СТР.57.
9. СТР.40-42.
|
|
| Способы решения химических задач
| Понятие моль – краеугольное понятие в расчетном аппарате задач по химии.
Переходы типа «масса – количество», «объем – масса», «объем – количество» («вездесущий моль»).
Элементарные расчеты по химическим уравнениям.
| Единица количества вещества – моль. Молярная масса. Молярный объем газов. Закон сохранения массы веществ. Объемные отношения газов в химических реакциях.
Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях, массы (объема), количества вещества продуктов реакции
| Проводить: вычисления
а) молекулярной массы и
молярной массы вещества по химической формуле;
б) массовой доли хим. элемента в веществе; в) количество вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из веществ, участвующих в реакции
| 1. СТР.32-37.
|
| №
| Тема
| Краткое содержание
| Элементы обязательного минимума
| Требования к уровню подготовки
| Литература,
задачи по уровням
сложности
|
| среднего (полного)
образования
профильного
уровня
| выпускника среднего
(полного) образо-
вания
профильного
уровня
|
| 4,5
| Количественные расчеты состава смеси
| Массовая доля вещества – отношение массы вещества в системе к массе всей системы.
Расчет массовой доли вещества.
Объемная доля вещества – отношение объема вещества в системе к объему всей системы.
Расчет объемной доли вещества.
Способы выражения состава растворов по ИЮПАК.
Действия над растворами: разбавление, концентрация, смешивание, расчеты по ним.
Растворимость. Насыщенные растворы
| Чистые вещества и смеси.
Растворы. Массовая доля вещества в растворе.
| Проводить: вычисления массовой доли вещества в растворе
| I ур. сложности: 6.стр.12 №10,
Стр.24 №23.
II ур. сложности:14.стр.217.
1.стр.181,191,192-195
III ур.слож. стр.21.
|
| №
| Тема
| Краткое содержание
| Элементы обязательного минимума
| Требования к уровню подготовки
| Литература,
задачи по уровням
сложности
|
| среднего (полного)
образования
профильного
уровня
| выпускника среднего
(полного) образо-
вания
профильного
уровня
|
| 6,7
| Растворы; решение расчетных задач
| Способы выражения состава растворов:
массовая доля растворенного вещества, объемная доля растворенного вещества,
молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, молярная доля вещества, титр раствора.
Действия над растворами: разбавление, концентрация, смешивание, расчеты по ним.
Растворимость. Насыщенные растворы. Кристаллогидраты.
Расчеты по уравнениям химических реакций, происходящих в растворах.
Молярная концентрация эквивалента (нормальность)
| Растворы. Массовая доля вещества в растворе.
| Проводить: вычисления
а) массовой доли вещества в растворе;
б) массу одного из продуктов по массе раствора, содержащего определенную массовую долю одного из исходных веществ
| 15. Стр.6-8.
9. стр.69 №70.
14. стр.119.
|
| №
| Тема
| Краткое содержание
| Элементы обязательного минимума
| Требования к уровню подготовки
| Литература,
задачи по уровням
сложности
|
| среднего (полного)
образования
профильного
уровня
| выпускника среднего
(полного) образо-
вания
профильного
уровня
|
|
| Задачи, отражающие тепловой эффект химических реакций
| Сущность химической реакции: разрыв одних связей и образование других, сопровождающиеся выделением или поглощением энергии.
Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химической реакции.
Энтальпия – мера энергии, накапливаемой веществом при его образовании. Термохимическое уравнение. Теплота образования соединения.
Вычисления по термохимическим уравнениям: теплоты (количества) выделений, составления термохимических уравнений, вычисление массы (объема, количества вещества) для получения определенного количества теплоты, определение теплоты образования вещества
| Решение расчетных задач, отражающих закономерности протекания химических реакций.
Химическая реакция.
Тепловой эффект химической реакции.
Термохимические уравнения.
Расчеты теплового эффекта химических реакций
| Определять:
типы химических реакций по выделению и поглощению теплоты
Объяснять (составлять):
уравнения химических реакций различных типов
Проводить: вычисления
количества вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из веществ, участвующих в реакции
|
I ур слож
13.стр.22.
.
|
| №
| Тема
| Краткое содержание
| Элементы обязательного минимума
| Требования к уровню подготовки
| Литература,
задачи по уровням
сложности
|
| среднего (полного)
образования
профильного
уровня
| выпускника среднего
(полного) образо-
вания
профильного
уровня
|
|
| Задачи, отражающие химическую кинетику химических реакций: скорость химических реакций
| Химическая кинетика: трактовка качественных и количественных изменений химического процесса во времени.
Скорость химической реакции.
Влияние концентрации реагирующих веществ, температуры. Катализ.
Расчеты скорости химической реакции
| Понятие о скорости химической реакции.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции: концентрация реагирующих веществ, давление, температура
| Объяснять (составлять):
уравнения химических реакций различных типов
Объяснять:
зависимость скорости химических реакций от
а) природы реагирующих веществ;
б) концентрации реагентов;
в) температуры;
г) наличия веществ - катализаторов;
д) площади поверхности соприкасающихся реагирующих веществ
| 5.стр.33-35.
14.стр.107.
|
|
| Задачи, отражающие обратимость химических реакций, химическое равновесие и условие его смещения
| Обратимость химических реакций.
Динамическое химическое равновесие. Константа равновесия.
Расчет константы равновесия, концентрации реагирующих веществ: исходных и равновесных.
Определение влияния температуры, давления на смещение химического равновесия
| Обратимые и необратимые химические реакции.
Химическое равновесие и условия его смещения
| Называть:
условия смещения химического равновесия
Определять(распознавать, вычислять):
типы химических реакций: по признаку обратимости и необратимости
| 14.стр.110.
5.стр.36.
|
| №
| Тема
| Краткое содержание
| Элементы обязательного минимума
| Требования к уровню подготовки
| Литература,
задачи по уровням
сложности
|
| среднего (полного)
образования
профильного
уровня
| выпускника среднего
(полного) образо-
вания
профильного
уровня
|
|
| Задачи, отражающие электролитическую диссоциацию
а) Электролитическая диссоциация, степень диссоциации. Константа диссоциации.
б) Ионные реакции. Ионное произведение воды; водородный показатель РН
| Деление веществ на электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты.
Степень диссоциации.
Константа диссоциации.
Определение количества ионов, степени диссоциации
| Электролитическая диссоциация. Электролиты, неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей.
Степень диссоциации
| Определять:
принадлежность веществ к электролитам и неэлектролитам
Составлять:
уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей
|
14.стр.140.
14.стр.148.
|
| №
| Тема
| Краткое содержание
| Элементы обязательного минимума
| Требования к уровню подготовки
| Литература,
задачи по уровням
сложности
|
| среднего (полного)
образования
профильного
уровня
| выпускника среднего
(полного) образо-
вания
профильного
уровня
|
| 12,13
| Электролиз
| Электролиз как совокупность окислительно-восстановительных реакций, которые протекают на электродах в растворах или расплавах электролитов при пропускании через них электрического тока.
Инертный и активный анод.
Вероятность протекания реакций на аноде и катоде.
Закон Фарадея, отражающий зависимость количества вещества, образованного под действием электрического тока.
Расчет массы (объема, количества вещества) продуктов электролиза)
| Реакции окислительно-восстановительные. Электролиз расплавов и растворов солей.
Расчеты массы (объема) газов по известному количеству вещества одного из участвующих в реакции, массы (объема), количества вещества продуктов реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.
| Объяснять:
сущность электролиза в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях
Проводить: вычисления
а) количества вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из веществ, участвующих в реакции;
б) массы одного из продуктов по массе раствора, содержащего определенную массовую долю одного из исходных веществ
| 1.стр.119.
5.стр.102-113.
|
| №
| Тема
| Краткое содержание
| Элементы обязательного минимума
| Требования к уровню подготовки
| Литература,
задачи по уровням
сложности
|
| среднего (полного)
образования
профильного
уровня
| выпускника среднего
(полного) образо-
вания
профильного
уровня
|
|
| Расчетные задачи по химии, связанные с промышленным и сельскохозяйственным производством
|
| Решение расчетных задач по химии, связанных с ролью химии в жизни общества. Роль химии как одной из производительных сил общества. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, чугуна, стали, метанола). Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений (пластмасс, синтетических каучуков, волокон).
Глобальные проблемы человечества: сырьевая, энергетическая. Роль химии в их решении.
Расчеты: массы или объема газов по известному количеству вещества одного из участвующих в реакции, теплового эффекта реакции
| Объяснять:
оптимальные условия осуществления промышленных химических процессов на основе знаний о закономерности протекания химических реакций;
научные принципы химического производства (на примере получения серной кислоты, аммиака, метанола)
Проводить: вычисления
а) массы одного из продуктов по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей; б) массы одного из продуктов по массе раствора, содержащего определенную массовую долю одного из исходных веществ;
в) массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
| 2.стр.446-475.
|
| №
| Тема
| Краткое содержание
| Элементы обязательного минимума
| Требования к уровню подготовки
| Литература,
задачи по уровням
сложности
|
| среднего (полного)
образования
профильного
уровня
| выпускника среднего
(полного) образо-
вания
профильного
уровня
|
|
| Расчетные задачи по химии, связанные с экологией, непроизводственной сферой, повседневной жизнью человека
| Понятие о химическом загрязнении. Предельно-допустимая концентрация (ПДК).
Решение задач с экологическим содержанием.
Примеры использования химических веществ в кулинарии, медицине, быту (повседневная жизнь). Правила их использования.
Решение задач, отражающих повседневную жизнь
| Химическая технология и экология.
Источники химического загрязнения окружающей среды. Предельно-допустимая концентрация.
Гигиенически и экологически грамотные обращения с веществами в быту.
Расчеты: массы или объема газов по известному количеству вещества одного из участвующих в реакции, массы (объема), количества вещества продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке или имеет примеси, или дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.
| Характеризовать (описывать):
основные правила поведения в конкретной ситуации, способствующей защите окружающей среды от загрязнений.
Проводить: вычисления
а) массовой доли растворенного вещества в растворе; б)) количества вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из веществ, участвующих в реакции; в)) массы одного из продуктов по массе раствора, содержащего определенную массовую долю одного из исходных веществ
| 16.стр.29.
17.стр.51.
18.стр.30.
|
|
| Обобщение знаний о решении химических задач
|
|
|
|
19.стр.124-129.
|
