Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Способы выражения концентрации растворов. Концентрацией раствора называется отношение массы, количества растворенного вещества к определенной массе или объему раствора или растворителя.





Концентрацией раствора называется отношение массы, количества растворенного вещества к определенной массе или объему раствора или растворителя.

1. Массовая доля растворенного вещества в растворе w – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Она может выражаться в долях от единицы (формула 1.1) или в процентах (формула 1.2).

(1.1)

(1.1а)

Массовую долю растворенного вещества, выраженную в процентах, называют процентной концентрацией. Процентная концентрация показывает, сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора. Например, 15%-ный раствор – это такой раствор, в 100 г которого содержится 15 г вещества.

2. Моляльная концентрация (моляльность) Сm – количество растворенного вещества (моль), содержащееся в единице массы растворителя (кг).

(1.2) .

3. Молярная концентрация (молярность) C или СМ – это количество растворенного вещества (моль), содержащееся в единице объема раствора (л).

(1.3) .

С учетом , формула (1.3) приобретает вид

(1.4),

где m – масса растворенного вещества, г,

М – молярная масса растворенного вещества, г/моль,

V – объем раствора, л.

Используется сокращенная форма указания молярной концентрации, например, 0,5М – раствор с концентрацией 0,5 моль/л.

Раствор, содержащий 1 моль вещества в 1 литре раствора, называется одномолярным (1М). Децимолярный раствор (0,1М) содержит 0,1 моль в 1 литре, сантимолярный раствор (0,01М) – 0,01 моль в 1 литре, миллимолярный – 0,001 моль в 1 литре раствора.

4. Молярная концентрация эквивалента СН – число моль-эквивалентов растворенного вещества в единице объема раствора.

(1.5) .

С учетом , формула (1.5) приобретает вид

(1.6),

где m – масса растворенного вещества, г,

МЭ – молярная масса эквивалента растворенного вещества, г/моль-экв.

Сокращенное обозначение единиц молярной концентрации эквивалента – н (нормальность). Раствор, содержащий 1 моль-экв. вещества в 1 литре, называется однонормальным 1 н. Децинормальный раствор (0,1н) содержит 0,1 моль-экв. в 1 литре, сантинормальный раствор (0,01н) – 0,01 моль-экв. в 1 литре раствора.

Понятие «эквивалент» подразумевает равноценный, равнозначный. Под химическим эквивалентом понимают количество вещества, равноценное количеству другого вещества в химической реакции. За эталон химического эквивалента принимают 1 моль атомов водорода или 1/2 моль атомов кислорода. Тогда, эквивалент элемента или сложного вещества – это такое его количество, которое может взаимодействовать (присоединяться или замещаться) с одним молем атомов водорода или 1/2 моля атомов кислорода. Например, Э(HCl) = 1 моль, Э(H2SO4) = 1/2 моль, Э(NaOH) = 1 моль, Э(Al(OH)3) = 1/3 моль и т.д.

Молярная масса эквивалента МЭ выражается в . Например, молярная масса эквивалента МЭ (HCl)=36,5 г/моль, МЭ (H2SO4) = 1/2 ∙ 98 = 49 г/моль-экв, МЭ (Al(OH)3) = 1/3 ∙ 78 = 26 г/моль-экв.

Молярные массы эквивалентов сложных веществ рассчитывают, как указано в таблице.

Таблица

Соединение Формула для расчета Пояснения
Кислота Основность кислоты – это число атомов водорода в молекуле кислоты, замещаемых в реакции
Основание Кислотность основания – это число гидроксильных групп в молекуле основания
Соль n – число атомов металла в формуле соли, в – валентность металла

Молярная масса эквивалента не является постоянной величиной в отличие от молярной массы и может быть различной в зависимости от реакции.

Сравнение формул для определения молярной и нормальной концентраций

и ,

показывает, что в случае, когда эквивалент растворенного вещества Э=1 моль, молярная и нормальная концентрации растворов совпадают. Это относится к растворам одноосновных кислот (HCl, HNO3 и т.д.), однокислотных оснований (NaOH, KOH и т.д.), солей с однозарядными катионами и анионами (KCl, NaNO3 и т.д.). Например, СМ(HNO3) = СН(HNO3); СМ (KCl) = СН(KCl) и т.д. Если же эквивалент растворенного вещества не равен 1 моль, то молярная концентрация его раствора во столько же раз меньше нормальной, во сколько раз эквивалент этого вещества меньше 1 моль.

5. Титром раствора называют массу растворенного вещества, содержащегося в 1 мл раствора.

(1.7) .

6. Мольная (молярная) доля растворенного вещества и растворителя в растворе N (или x) – отношение количества растворенного вещества или растворителя к сумме количеств веществ, содержащихся в растворе.

, (1.8)

где n1 – количество растворенного вещества, n2 – количество растворителя. N – величина безразмерная, выражается в долях от единицы или в процентах. Сумма мольных долей всех компонентов раствора равна единице или 100%.

 







Дата добавления: 2015-09-18; просмотров: 4849. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!




Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...


Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...


Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...


Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

Шрифт зодчего Шрифт зодчего состоит из прописных (заглавных), строчных букв и цифр...

Краткая психологическая характеристика возрастных периодов.Первый критический период развития ребенка — период новорожденности Психоаналитики говорят, что это первая травма, которую переживает ребенок, и она настолько сильна, что вся последую­щая жизнь проходит под знаком этой травмы...

РЕВМАТИЧЕСКИЕ БОЛЕЗНИ Ревматические болезни(или диффузные болезни соединительно ткани(ДБСТ))— это группа заболеваний, характеризующихся первичным системным поражением соединительной ткани в связи с нарушением иммунного гомеостаза...

Принципы, критерии и методы оценки и аттестации персонала   Аттестация персонала является одной их важнейших функций управления персоналом...

Пункты решения командира взвода на организацию боя. уяснение полученной задачи; оценка обстановки; принятие решения; проведение рекогносцировки; отдача боевого приказа; организация взаимодействия...

Что такое пропорции? Это соотношение частей целого между собой. Что может являться частями в образе или в луке...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2025 год . (0.012 сек.) русская версия | украинская версия