Тестовые задания для самоконтроля

Выберите правильный вариант ответа

01. УКАЖИТЕ СХЕМУ ХЛОРСЕРЕБРЯНОГО ЭЛЕКТРОДА

1) КСI_насыщ., АgОН |Аg

2) КBr, АgОН |Аg

3) Аg| АgCl, КСI_насыщ.

4) Аg| АgNO₃, КNO_3насыщ.

 

02. НА ГРАНИЦЕ РАЗДЕЛА МЕТАЛЛ – РАСТВОР СОЛИ МЕТАЛЛА ВОЗНИКАЕТ ___________ ПОТЕНЦИАЛ

1) контактный

2) диффузный

3) мембранный

4) электродный

 

03. УРАВНЕНИЕ НЕРНСТА ИМЕЕТ ВИД

1) E = E⁰ ± ln a_{кат., ан.} 2) E = E⁰ ± lg a_{кат., ан.} 3)_{E = E}⁰ _{± lg a(кат./ан.)}

 

04. ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНАЯ КРИВАЯ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ ИМЕЕТ ВИД

 

05. ВЕЛИЧИНА СТАНДАРТНОГО ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА НЕ ЗАВИСИТ ОТ

1) концентрации вещества в растворе

2) природы электрода

3) величины ЭДС гальванического элемента

4) рН раствора

 

06. ПРИНЦИП ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ рН ЗАКЛЮЧАЕТСЯ В

1) измерении ЭДС цепи, состоящей из электродов определения и сравнения

2) измерении потенциала электрода сравнения

3) измерении электрической проводимости исследуемого раствора

4) измерении потенциала хлорсеребряного электрода

 

07. НАЙДИТЕ ЭДС ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА, СОСТАВЛЕННОГО ИЗ МАГНИЕВОГО И ЦИНКОВОГО ЭЛЕКТРОДОВ ПРИ 25⁰C, ЕСЛИ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ Mg²⁺ И Zn²⁺ В РАСТВОРЕ ОДИНАКОВЫ И РАВНЫ 0,1 МОЛЬ/Л.

Е⁰ (Мg²⁺/Mg) = – 2,37 B; Е⁰ (Zn²⁺/Zn) = – 0,74 B

1) -1,63B

2) +1,63B

3) –3,11B

4) + 3,11B

 

Дополните высказывание

08. МАКСИМАЛЬНАЯ РАЗНОСТЬ ПОТЕНЦИАЛОВ, ВОЗНИКАЮЩАЯ НА ГРАНИЦЕ ТВЕРДАЯ ФАЗА – РАСТВОР В МОМЕНТ УСТАНОВЛЕНИЯ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ НАЗЫВАЕТСЯ _______.

09. ВЕЛИЧИНУ ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА РАССЧИТЫВАЮТ ПО УРАВНЕНИЮ ___________.

10. В ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОМ РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ПОРЯДКЕ ________ ИХ АКТИВНОСТИ.

 

Контрольные задания

11. Рассчитать величину электродного потенциала цинкового электрода, если активная концентрация ионов цинка в жидкой фазе составляет 0,2 моль/дм³. Е⁰ (Zn²⁺/Zn) = – 0,76 В.

12. Вычислить активную концентрацию ионов меди Cu²⁺ в жидкой фазе медного электрода при Т = 298 К, если Е (Сu²⁺/Cu) = 0,8 В, Е⁰(Сu²⁺/Cu) = 0,35 В.

13. Как изменится потенциал хромового электрода, если активную концентрацию ионов Cr²⁺ в жидкой фазе электрода при 298 К понизить от 0,08 моль/дм³ до 0,05 моль/дм³?

Е⁰ (Cr²⁺/Cr) = – 0,913 В.

14. Для определения рН желчи была составлена водородно-хлорсеребряная цепь, ЭДС которой оказалась равной 0,577 В при 298 К. Определить потенциал водородного электрода и рассчитать рН исследуемой биологической жидкости.

(Ответ: рН = 12)

15. На миллиметровой бумаге построить калибровочный график зависимости ЭДС гальванической цепи от рН стандартных растворов по результатам потенциометрического анализа с использованием гальванической цепи включающей хлорсеребряный электрод сравнения и стеклянный электрод определения:

рН	ЭДС, мВ
1,0
2,0
3,0
4,0
5,0

По калибровочному графику определить рН исследуемого раствора, если ЭДС составила 150 мВ. Рассчитать концентрацию ионов Н⁺ в исследуемом растворе.

16. Провели потенциометрическое титрование 50 мл анализируемого раствора хлорида калия стандартным раствором нитрата серебра с молярной концентрацией С(AgNO₃) = 0,10 моль/л. Получили следующие результаты: V(AgNO₃) – объём прибавленного титранта, Е – ЭДС цепи соответственно:

 

V(AgNO3), мл	23,50	24,00	24,20	24,30	24,40	24,50	25,00	25,50
Е, мВ

 

Постройте кривые потенциометрического титрования и определите молярную концентрацию С(KCl) исследуемого раствора хлорида калия.

 

Литература

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для вузов / Ю. А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др.; Под ред. Ю.А. Ершова. – 5-е изд., стер. – М.: Высш.шк., 2005. – С. 450 – 451.

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. пособие для студентов медицинских спец. вузов / Ю.А. Ершов, А.М. Кононов, С.А. Пузаков и др.; Под ред. Ю.А. Ершова, В.А. Попкова. – М.: Высш. шк., 2008. – С. 179-184.