ТЕСТ - 4
«редоксиметрия»
Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI
Eo S4O62- / 2S2O32- = 0,54 В
Eo I2 / 2I- = 0,1 В
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| |
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?
|
А
В
|
да
нет
| |
2. Какова молярная масса эквивалента восстановителя в приведенной реакции?
|
А
В
С
|
| |
3. Каково значение титра Т Na2S2O3 / I2,
если С(1/z Na2S2O3) = 0,01 моль/л?
|
А
В
С
|
0,0127
0,0254
0,00127
| |
4. Какова масса I2 в пробе?
Рассчитать по Т Na2S2O3 / I2, если
Vп =100 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра Na2S2O3=10 мл
|
А
В
С
|
0,1270
0,2540
1,2540
| |
5. В качестве индикатора в иодиметрии используют:
|
А
В
С
|
метилоранж
крахмал
лакмус
|
ТЕСТ - 5
«РЕДОКСИметрия»
Н2О2 + H2S → H2SO4 + H2O
Eo Н2О2 / 2H2O = 1,78 В
Eo SO42- / H2S = 0,316 В
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| |
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?
|
А
В
|
Да
Нет
| |
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?
|
А
В
С
|
4,3
| |
3. Каково значение титра Т Н2О2/H2S,
если С(1/z Н2О2) = 0,1 моль/л?
|
А
В
С
|
0,000425
0,00170
0,0017
| |
4. Какова масса H2S в пробе?
Рассчитать по Т Н2О2 /H2S, если
Vп = 50 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра Н2О2= 10 мл
|
А
В
С
|
0,0425
0,2125
0,1700
| |
5. Можно ли в качестве индикатора в редоксиметрии использовать метилоранж?
|
А
В
|
Да
Нет
|
ТЕСТ - 1
«КОМПЛЕКСИМЕТРИЯ»
Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида магния с Na2[H2Y] в молекулярном и ионном виде и ответьте на вопросы:
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1.Чему равно координационное число комплексообразователя в образовавшемся соединении?
| А
В
С
|
| | 2.Чему равен фактор эквивалентности Mg2+ в данной реакции?
| А
В
С
|
1/2
1/4
| | 3.Чему равна молярная масса эквивалента Mg2+?
| А
В
С
|
| | 4.Чему равен титр Т (Na2[H2Y] / Mg2+), если
С(1/z Na2[H2Y] / Mg2+) = 0,05 моль/л?
| А
В
С
| 9 · 10-4
1,2 · 10-4
6 · 10-4
| | 5.В какой среде следует вести комплексиметрическое титрование при определении Mg2+?
| А
В
С
| рН > 7
pH = 7
pH < 7
|
ТЕСТ - 2
«КОМПЛЕКСИМЕТРИЯ»
Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрата цинка с Na2[H2Y] в молекулярном и ионном виде и ответьте на вопросы:
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1.Чему равен заряд иона комплексообразователя в получившемся соединении?
| А
В
С
| +1
+2
+3
| | 2.Чему равен фактор эквивалентности Zn2+ в данной реакции?
| А
В
С
| 1/2
1/4
| | 3.Чему равна молярная масса эквивалента Zn2+?
| А
В
С
| 65,38
21,79
32,69
| | 4.Чему равен титр Т (Na2[H2Y] / Zn2+), если
С(1/z Na2[H2Y] / Zn2+) = 0,01 моль/л?
| А
В
С
| 3,27 · 10-4
6,53 · 10-4
7,3 · 10-4
| | 5.Можно ли использовать при комплексиметрическом титровании индикаторы кислотно-основного титрования?
| А
В
| да
нет
|
ТЕСТ - 3
«КОМПЛЕКСИМЕТРИЯ»
Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрата свинца с Na2[H2Y] в молекулярном и ионном виде и ответьте на вопросы:
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1.Чему равна дентатность лиганда в образовавшемся комплексе?
| А
В
С
|
| | 2.Чему равен фактор эквивалентности Pb2+ в данной реакции?
| А
В
С
|
1/2
1/4
| | 3.Чему равна молярная масса эквивалента Pb2+?
| А
В
С
|
103,5
155,25
| | 4.Чему равен титр Т (Na2[H2Y] / Zn2+), если
С(1/z Na2[H2Y] / Pb2+) = 0,02 моль/л?
| А
В
С
| 3,1 · 10-4
2,07 · 10-4
4,14 · 10-4
| | 5. Какой индикатор применяется при комплексиметрическом определении жесткости воды?
| А
В
С
| эриохром черный
лакмус
мурексид
|
ТЕСТ - 4
«КОМПЛЕКСИМЕТРИЯ»
Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида бария с Na2[H2Y] в молекулярном и ионном виде и ответьте на вопросы:
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1.Чему равен заряд комплексного иона в соединении?
| А
В
С
| - 2
- 3
- 4
| | 2.Чему равен фактор эквивалентности Ва2+ в данной реакции?
| А
В
С
|
1/2
1/4
| | 3.Чему равна молярная масса эквивалента хлорида бария?
| А
В
С
| 104,17
156,25
28,33
| | 4.Чему равен титр Т (Na2[H2Y] / Ва2+), если
С(1/z Na2[H2Y] / Ва2+) = 0,05 моль/л?
| А
В
С
| 1,04 · 10-4
7,81 · 10-4
5,21 · 10-4
| | 5. Какой индикатор применяют при комплексиметрическом определении ионов Са2+?
| А
В
С
| мурексид
эриохром черный
лакмус
|
ТЕСТ - 5
«КОМПЛЕКСИМЕТРИЯ»
Напишите уравнение реакции взаимодействия бромида кальция с Na2[H2Y] в молекулярном и ионном виде и ответьте на вопросы:
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| | 1.Чему равна степень окисления лиганда в образовавшемся комплексном соединении?
| А
В
С
| - 3
- 2
- 4
| | 2.Чему равен фактор эквивалентности Ва2+ в данной реакции?
| А
В
С
| 1/2
1/4
| | 3.Чему равна молярная масса эквивалента бромида кальция в данной реакции?
| А
В
С
|
| | 4.Чему равен титр Т (Na2[H2Y] / Са2+), если
С(1/z Na2[H2Y] / Ва2+) = 0,1 моль/л?
| А
В
С
| 1 · 10-4
1 · 10-3
1 · 10-2
| | 5.Почему для определения ионов кальция при совместном присутствии с ионами магния добавляется щелочь, а не аммонийная буферная смесь?
| А
В
С
| Осаждение Са2+
Осаждение Mg2+
Осаждение
Са2+ и Mg2+
|
Картограммы и картодиаграммы Картограммы и картодиаграммы применяются для изображения географической характеристики изучаемых явлений...
|
Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...
|
Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...
|
Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...
|
Трамадол (Маброн, Плазадол, Трамал, Трамалин) Групповая принадлежность
· Наркотический анальгетик со смешанным механизмом действия, агонист опиоидных рецепторов...
Мелоксикам (Мовалис) Групповая принадлежность
· Нестероидное противовоспалительное средство, преимущественно селективный обратимый ингибитор циклооксигеназы (ЦОГ-2)...
Менадиона натрия бисульфит (Викасол) Групповая принадлежность
•Синтетический аналог витамина K, жирорастворимый, коагулянт...
|
В теории государства и права выделяют два пути возникновения государства: восточный и западный Восточный путь возникновения государства представляет собой плавный переход, перерастание первобытного общества в государство...
Закон Гука при растяжении и сжатии
Напряжения и деформации при растяжении и сжатии связаны между собой зависимостью, которая называется законом Гука, по имени установившего этот закон английского физика Роберта Гука в 1678 году...
Характерные черты официально-делового стиля Наиболее характерными чертами официально-делового стиля являются:
• лаконичность...
|
|
