Опыт 1. Водородный показатель и электролитическая диссоциация кислот и основанийИспытуемые растворы: HCl, CH3COOH, NaOH, NH4OH. На предметное стекло положить четыре полоски универсального индикатора, нанести на каждую из них по 1 капле испытуемых растворов и тотчас сравнить окраску бумаги с эталонной шкалой универсального индикатора. - Записать значения рН в испытуемых растворах; - объяснить, что характеризует водородный показатель (рН); - как связаны водородный показатель (рН) и концентрация ионов водорода в растворе; - рассчитать концентрацию ионов Н+ в испытуемых растворах; - рассчитать гидроксильный показатель (рОН) и концентрацию ОН—ионов в испытуемых растворах; - заполнить таблицу:
- объяснить, какие вещества из указанных проявляют кислотные свойства и какие — основные; - сравнить рН и концентрации ионов [H+] в растворах кислот; какая из них лучше диссоциирует на ионы; в каком направлении смещены равновесия диссоциации HCl и CH3COOH; - составить выражение и привести значения (таблица) константы диссоциации слабой кислоты …; - как связаны рН и сила кислоты для растворов с одинаковыми концентрациями кислот HCl и CH3COOH; - сравнить рН и концентрации ОН—ионов в растворах оснований, какие из них лучше диссоциирует на ионы, в каком направлении смещены равновесия диссоциации NH4OH и NaOH; - составить выражения и привести значение (таблица) константы диссоциации слабого основания …; - как связаны рН и сила основания для растворов с одинаковыми концентрациями оснований NaOH и NH4OH.
|
