Опыт 1. Водородный показатель и электролитическая диссоциация кислот и оснований

Испытуемые растворы: HCl, CH₃COOH, NaOH, NH₄OH. На предметное стекло положить четыре полоски универсального индикатора, нанести на каждую из них по 1 капле испытуемых растворов и тотчас сравнить окраску бумаги с эталонной шкалой универсального индикатора.

- Записать значения рН в испытуемых растворах;

- объяснить, что характеризует водородный показатель (рН);

- как связаны водородный показатель (рН) и концентрация ионов водорода в растворе;

- рассчитать концентрацию ионов Н⁺ в испытуемых растворах;

- рассчитать гидроксильный показатель (рОН) и концентрацию ОН^—ионов в испытуемых растворах;

- заполнить таблицу:

- объяснить, какие вещества из указанных проявляют кислотные свойства и какие — основные;

- сравнить рН и концентрации ионов [H⁺] в растворах кислот; какая из них лучше диссоциирует на ионы; в каком направлении смещены равновесия диссоциации HCl и CH₃COOH;

- составить выражение и привести значения (таблица) константы диссоциации слабой кислоты …;

- как связаны рН и сила кислоты для растворов с одинаковыми концентрациями кислот HCl и CH₃COOH;

- сравнить рН и концентрации ОН^—ионов в растворах оснований, какие из них лучше диссоциирует на ионы, в каком направлении смещены равновесия диссоциации NH₄OH и NaOH;

- составить выражения и привести значение (таблица) константы диссоциации слабого основания …;

- как связаны рН и сила основания для растворов с одинаковыми концентрациями оснований NaOH и NH₄OH.