Опыт 4. Получение и свойства гидроксида меди (II)

В четыре пробирки прикапать по 2 капли раствора сульфата меди (II) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида меди (II) добавить избыток раствора соляной кислоты; во вторую пробирку — избыток раствора гидроксида натрия; в третью пробирку — избыток концентрированного раствора аммиака; четвертую пробирку нагреть в пламени спиртовки.

- Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида меди (II);

- составить уравнение реакции образования гидроксида меди (II) в молекулярной и ионной форме

CuSO₄+NaOH→…;

- отметить, в избытке какого раствора соляной кислоты или гидроксида натрия осадок гидроксида меди (II) растворился полностью;

- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида меди (II) с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме

Cu(OH)₂+HCl→…;

- отметить, как изменился цвет раствора во второй пробирке при добавлении избытка гидроксида натрия; объяснить, учитывая возможность образования в незначительной степени гидроксокомплекса, составить уравнение реакции

Cu(OH)₂+NaOH→…;

- ответить, какие свойства: кислотные или основные преобладают у гидроксида меди (II);

- отметить изменения в третьей пробирке в избытке раствора аммиака;

- составить уравнение реакции

Cu(OH)₂+NH₃→…;

учитывая, что растворение гидроксида меди (II) в избытке раствора аммиака происходит в результате образования гидроксида тетраамин меди (II);

- отметить, какие изменения происходят при нагревании осадка гидроксида меди (II) в четвертой пробирке;

- составить уравнение термического разложения гидроксида меди (II), учитывая, что образуются оксид меди (II) и вода.

t^o

Cu(OH)₂→…+…;

- охарактеризовать свойства гидрокида меди (II).