Константы диссоциации некоторых кислот и оснований
Электролиты подразделяются на сильные и слабые. Сильные электролиты в растворах или расплавах практически полностью диссоциируют на ионы. При написании уравнений химических реакций это подчеркивается стрелкой в одном направлении, например HCl → H+ + Cl- или Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH- К сильным электролитам относятся вещества с гетерополярной или ионной кристаллической структурой Сильные кислоты HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4 HI + H2O→I-+ H3O+ (водный раствор) Сильные основания KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, NaOH KOH→K+ + OH- (расплав) NaOH+H2O→Na(H2O)++OH- (водный раствор) Хорошо растворимые соли NaCl, MgSO4, KI, NH4NO3, CH3COONa NaCl→Na+ + Cl- (расплав) NH4NO3+H2O→NH4OH+H++NO3- (водный раствор) Слабые электролиты на ионы распадаются лишь частично. Наряду с ионами, в расплавах или растворах данных веществ присутствуют в подавляющем большинстве недиссоциированные молекулы. Процесс распада на ионы слабых электролитов называется ионизацией. Данный процесс обратим: параллельно с диссоциацией протекает обратный процесс – ассоциация. При записи уравнения реакции это подчеркивается двумя противоположно направленными стрелками: CH3COOH + H2O ⇄ CH3COO- + H3O слабым электролитам относятся вещества с гомеополярной Малорастворимые соли BaSO4, AgCl, Hg2I2 BaSO4⇄Ba2+ + SO42- Слабые кислоты H2S, H2CO3, H3PO4, HF, органические кислоты H3PO4⇄ H+ + H2PO4- Слабые основания Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Co(OH)2 Cu(OH)2⇄ CuOH+ + OH-
|
