Процентная концентрация С% – это

1.отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора, выраженное в процентах;

2. количество молей растворенного вещества в 1 литре раствора;

3. количество молей растворенного вещества в 1 кг растворителя

4. количество эквивалентных масс растворенного вещества в 1 л раствора

2. Молярную концентрацию С_м можно определить по формуле:

1. ; 2. ; 3.

4. Какой объём 20,01 %-ного раствора НСI ( = 1,100 г/мл) требуется для приготовления 1 л

10,17%-ного раствора ( = 1,050 г/мл)?

 

5. Для осаждения всего серебра, содержащегося в 100 мл раствора AgN0₃, потребовалась 50 мл 0,2 Н раствора HCI. Чему равна нормальная концентрация раствора AgN0₃?

 

6. Определите осмотическое давление водно-спиртового раствора, содержащего 15% спирта (р = 0,97 г/мл) при 293⁰ К.

 

7.Раствор, содержащий в метаноле СН₃ОН объемом 100 мл (р = 0,792 г/мл) иод массой 7,4 г, кипит при 65,0⁰С.Температура кипения метанола 64,7⁰С, эбулиоскопическая константа метанола 0,84⁰. Сколько атомов иода содержится в молекуле иода в растворе.

 

Билет № 2

1.Массовая доля w – это

1. отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора, выраженное в процентах;

2. количество молей растворенного вещества в 1 литре раствора;

3. количество молей растворенного вещества в 1 кг растворителя;

4. количество эквивалентных масс растворенного вещества в 1 л раствора

 

2.Процентную концентрацию можно определить по формуле:

1. , 2. 3.

 

3. Определите нормальную и молярную концентрации 20%-ого рас­твора СаСI₂

( = 1,178г/мл).

 

4. Какой объем 50%-ного раствора КОН ( = 1,538 г/мл) требуется для при­готовления 3 л

6%-ного раствора ( = 1,048 г/мл)?

 

5. Для нейтрализации раствора NaOH потребовалось 24,85 мл кислоты HCl с нормальной концентрацией 0,1015 моль/л. Определите количество щелочи и ее массу.

 

6.В водном растворе объемом 750 мл содержится неэлектролит массой 3,0г. Осмотическое давление этого раствора при 0⁰С равно 0,504 10⁵Па. Какова молярная масса неэлектролита.

 

7.Раствор, содержащий фенол С₆Н₅ОН массой 3,6 г в бензоле С₆Н₆ массой 100г, замерзает при при 3,5⁰С. Чистый бензол замерзает при температуре 5,5⁰С. Определите криоскопическую константу бензола.

 

 

Билет № 3

1. Молярная концентрация С_м - это

1. отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора, выраженное в процентах;

2. количество молей растворенного вещества в 1 литре раствора;

3. количество молей растворенного вещества в 1 кг растворителя;

4. количество эквивалентных масс растворенного вещества в 1 л раствора

 

2.Моляльную концентрацию моно определить по формуле:

1. 2., 2. 3.

3.Определите молярную и нормальную концентрации 25%-ого раство­ра NH₄CI ( = 1,02г/мл).

 

4.Какой объем 50%-ного раствора КОН ( = 1,538 г/мл) требуется для при­готовления 3 л 6%-ного раствора ( = 1,048 г/мл)?

 

5.Для полного осаждения BaS0₄ из 100 г 15%-ного (по массе) раствора ВаС1₂ потребовалось 14,4 мл H₂S0₄. Найти нормальность раствора H₂S0₄.

 

6. Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л рас­твора, чтобы его осмотическое давление при 25°С было равно 2,47 кПа?

 

7.Определите температуру кипения и замерзания 9,5 % водного раствора глюкозы С₂Н₁₂О₆. Крископическая константа воды равна 1,86⁰, эбулиоскопическая константа воды равна 0,516^0.

 

 

Билет № 4

1.Моляльная концентрация С_m

1. отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора, выраженное в процентах;

2. количество молей растворенного вещества в 1 литре раствора;

3. количество молей растворенного вещества в 1 кг растворителя;

4. количество эквивалентных масс растворенного вещества в 1 л раствора.

 

2. Массовую долю можно определить по формуле:

1. , 2. 3.

3.Плотность 15%-ного (по массе) раствора H₂S0₄ равна 1,105 г/мл. Определите: нормальную, мо­лярную и моляльную концентрации раствора.

 

4.Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрия ( =1,105 г/мл) требуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора ( =1,02 г/см³)?

 

5.Какойобъем 0,2 н. раствора щелочи потребуете дл я осаждения в виде Fe(OH)₃ всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н. раствора FeCl₃?

 

6.При 20°С смешивают 1 л раствора неэлектролита, осмоти­ческое давление которого 243,4 кПа, с 3 л раствора неэлектролита, осмотическое давление которого 486,8 кПа. Найти осмотическое давление смешанного раствора.

 

7. При какой приблизительно температуре будет кристалли­зоваться 40%-ный (по массе) раствор этилового спирта С₂Н₅О Н? Крископическая константа воды равна 1,86⁰