Окислители – пероксиды

H₂O₂ + 2H⁺+ 2e ® 2H₂O – в кислой среде

H₂O₂ + 2e ® 2OH^– – в щелочной и нейтральной среде

Na₂O₂ + 4H⁺+ 2e ® 2H₂O + 2Na⁺ – в кислой среде

Na₂O₂ + 2H₂O + 2e ® 4OH^– + 2Na⁺ – в щелочной и нейтральной среде

S₂O₈^2– + 2e ® 2SO₄^2– – в кислой, щелочной и нейтральной

среде

Окислители – перманганаты

® Mn²⁺ – в сильно кислой среде

MnO₄^– ® MnO₂ – в нейтральной среде (слабокислой,

слабощелочной)

® MnO₄^2– – в сильно щелочной среде

Окислители – дихроматы. Обратите внимание, что, выбирая хроматы в качестве окислителя, следует учесть изменение их химической формы (и окислительных свойств) в зависимости от кислотности среды (см.п.7.1)

 

® Cr³⁺ – в сильно кислой среде

Cr₂O₇^2– ® Cr(OH)₃ – в нейтральной среде

® Cr(OH)₄^– – в щелочной среде

H⁺­¯ OH^–

2CrO₄^2–

Окислители – нитраты, нитриты и оксиды азота. Первое, что следует иметь в виду, выбирая нитраты в качестве окислителя, это сильную зависимость их окислительных свойств от pH раствора: в кислой среде это окислители средние по силе, в щелочной среде их окислительные свойства сильно уменьшаются и обычно проявляются при высоких температурах (например, при сплавлении).

Азотная кислота

чаще всего восстанавливается до NO₂ (концентрированная) или до NO (разбавленная). В реакциях с металлами число вариантов увеличивается: сильно разбавленная кислота с металлами левой части электрохимического ряда (Al, Mg, Zn) восстанавливается максимально, до NH₄⁺ (возможно восстановление также до N₂ или N₂O, но их выход невелик по кинетическим причинам).

Наиболее вероятные продукты восстановления серной и азотной кислот металлами (в зависимости от концентрации кислоты и положения металла в электрохимическом ряду) приведены в таблице:

 

Кислоты	Положение металла в электрохимическом ряду от Li до Zn от Zn до H от Н до Ag
HNO3 разб.	NH4NO3 NO, (N2,N2O) NO
HNO3 конц.	N2O (NO), NO2 NO2
H2SO4 разб.	H2, H2S H2 не реагир.
H2SO4 конц.	S, (H2S) SO2, S SO2

Соли азотной кислоты – нитраты - в качестве окислителей чаще используются в расплавах; при этом они обычно восстанавливаются до NO. В щелочной среде они восстанавливаются наиболее активными металлами до NH_3.

В отличие от нитратов реакции с участием оксидов азота, а также нитритов (особенно в кислой среде) протекают с заметно большей скоростью при н.у. При восстановлении в растворах нитриты и NO₂ чаще превращаются в NO.

Окислитель PbO₂. Окислительные свойства PbO₂ тоже сильно зависят от pH, в щелочной среде они слабо выражены.

 

® Pb²⁺ – в кислой среде

PbO₂ ® Pb(OH)₂ – в нейтральной среде

® Pb(OH)₄^2– – в сильно щелочной среде

 

Как окислитель PbO₂ обычно применяют в азотнокислой среде, т.к. большинство других солей свинца(II), а также его гидроксид малорастворимы.