Студопедия — Хімічні властивості сульфатної кислоти.
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Хімічні властивості сульфатної кислоти.






1. Взаємодія з металами. Розбавлена сірчана кислота взаємодіє з деякими металами, наприклад з залізом, цинком, магнієм, з виділенням водню:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Деякі малоактивні метали, такі як мідь, срібло, золото, з розбавленою сірчаною кислотою не реагують.

Концентрована сульфатна кислота є сильним окислювачем. Вона окисляє багато метали. Продуктами відновлення кислоти звичайно є оксиди сірки (IV), сірководень і сірка (Н2S і S утворюються в реакціях кислоти з активними металами - магнієм, кальцієм, натрієм, калієм і ін) Приклади реакцій:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + SO2 + 2H2O

4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Сірчана кислота високої концентрації (практично безводна) не взаємодіє з залізом в результаті пасивації металу. Явище пасивації пов'язане з освітою на поверхні металу міцної суцільної плівки, що складається з оксидів або інших сполук, які перешкоджають контакту металу з кислотою. Завдяки пасивації можна зберігати і перевозити концентровану сірчану кислоту в сталевій тарі. Концентрована сірчана кислота пасивує також алюміній, нікель, хром, титан.

2. Взаємодія з неметалами. Концентрована сірчана кислота може окислювати неметали, наприклад:

S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

Окислювальні властивості концентрованої сірчаної кислоти можуть виявлятися в реакціях з деякими складними речовинами - відновниками, наприклад:

2KBr + 2H2SO4 = Br2 + SO2 + K2SO4 + 2H2O

3. Взаємодії з основними оксидами й основами. Сірчана кислота виявляє всі типові властивості кислот. Так, вона реагує з основними амфотерними оксидами і гідроксидами з утворенням солей. Як двоосновна кислота H2SO4 утворює два типи солей: середні солі – сульфати і кислі солі – гідросульфат. Приклади реакцій:

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3Н2О

сульфат алюмінію

2КОН + Н2SO4 = K2SO4 + 2H2O

сульфат калію

КОН + Н2SO4 = KHSO4 + H2O

гідросульфат калію

Гідросульфат утворюються, коли кислота береться у надлишку.

Багато солей сірчаної кислоти виділяються з розчинів у вигляді кристалогідратів, наприклад:

Al2(SO4)3• 18Н2О, Na24 •10Н2О.

4. Взаємодія з солями. З деякими солями сірчана кислота вступає в реакції обміну, наприклад:

СаСО3 + Н2SO4 = CaSO4 + СО2↑ + Н2О

ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

Остання реакція є якісною на сірчану кислоту та її солі: про їх присутності в розчині судять за освітою білого осаду ВаSO4, який практично не розчиняється у концентрування азотної кислоти.

5. Взаємодія з водою. При розчиненні у воді сірчана кислота активно взаємодіє з нею, утворюючи гідрати:

nH2O + H2SO4 = H2SO4· nH2O

Завдяки здатності зв'язувати воду, сірчана кислота є хорошим осушувачем.

6. Дисоціація кислоти. У водних розчинах сірчана кислота дисоціює на іони. У водному розчині сірчана кислота є дуже сильною – вона дисоціює практично повністю. Безводна сірчана кислота дисоціює в незначній мірі, тобто є слабкою.







Дата добавления: 2015-08-12; просмотров: 2048. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...

Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...

Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

Приготовление дезинфицирующего рабочего раствора хлорамина Задача: рассчитать необходимое количество порошка хлорамина для приготовления 5-ти литров 3% раствора...

Дезинфекция предметов ухода, инструментов однократного и многократного использования   Дезинфекция изделий медицинского назначения проводится с целью уничтожения патогенных и условно-патогенных микроорганизмов - вирусов (в т...

Машины и механизмы для нарезки овощей В зависимости от назначения овощерезательные машины подразделяются на две группы: машины для нарезки сырых и вареных овощей...

Меры безопасности при обращении с оружием и боеприпасами 64. Получение (сдача) оружия и боеприпасов для проведения стрельб осуществляется в установленном порядке[1]. 65. Безопасность при проведении стрельб обеспечивается...

Весы настольные циферблатные Весы настольные циферблатные РН-10Ц13 (рис.3.1) выпускаются с наибольшими пределами взвешивания 2...

Хронометражно-табличная методика определения суточного расхода энергии студента Цель: познакомиться с хронометражно-табличным методом опреде­ления суточного расхода энергии...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.014 сек.) русская версия | украинская версия