Опыт 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентовОсновные понятия: закон действующих масс, порядок реакции по i –тому реагенту ni, общий порядок реакции n Таблица. Результаты измерений и расчетов
Обработка результатов эксперимента (см.стр.52 лаб.практ.): 1.Постройте график зависимости скорости реакции r от концентрации С (Na2S2O3). 2. По полученным данным рассчитайте порядок реакции по серноватистокислому натрию Na2S2O3 (метод Вант-Гоффа), см. формулы на стр.52 лаборат.практикума. Расчеты (стр.52 лаб.пр.):
График зависимости r =f (С):
r, с–1 ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾® С (Na2S2O3), моль/мл
Выводы: (отмечают влияние концентрации реагента на скорость реакции, указывают порядок реакции по реагенту (Na2S2O3), рассчитанный по результатам измерений)
3. По полученным данным постройте график зависимости логарифма скорости реакции от логарифма концентрации Na2S2O3 (ln r от ln C). 4. Определите экспериментально порядок реакции как тангенс угла наклона касательной к оси абсцисс (n = tgφ), см. лекцию. Расчеты:
График зависимости ln r =f (ln C):
ln r ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾® ln C
5. Сравните значение порядка реакции, рассчитанное по методу Вант-Гоффа (п.2) и полученное из графика (п.4).
|
