Получение анионных комплексных соединений

Опыт 5. Получение гидроксокомплексов цинка, хрома и алюминия.

В три пробирки поместите раздельно растворы солей цинка, хрома (ІІІ), алюминия и в каждую пробирку добавьте по каплям раствор гидроксида натрия. Наблюдайте вначале выпадение осадков гидроксидов, а затем их растворение в избытке щелочи. Напишите уравнения реакций, учитывая, что образуются растворимые гидроксокомплексы, содержащие ионы [Zn(OH)₄]^-2, [Cr(OH)₄]^-, [Al(OH)₄]^-.

Опыт 6. Получение тетраиодвисмута калия

В пробирку к 3-4 каплям раствора нитрата висмута прибавьте по каплям раствор иодида калия до выпадения осадка темно-бурого цвета иодида висмута. Растворите этот осадок, прибавив избыток раствора иодида калия. Напишите уравнения реакций образования комплекса висмута (ІІІ), если координационное число его равно 4. Определите заряд комплексного иона.

Опыт 7. Получение внутрикомплексного соединения оксалата железа (ІІІ).

В две пробирки внести по 5-7 капель раствора хлорида железа (ІІІ). Одну пробирку оставить для контроля. В другую пробирку добавить раствор гидроксида натрия до начала выпадения осадка. К полученному осадку прибавьте насыщенный раствор щавелевой кислоты. Наблюдается растворение осадка и обесцвечивание раствора. Проверьте присутствие ионов железа (ІІІ) в обоих пробирках, прибавлением раствора роданида калия. Во всех ли пробирках наблюдается образование окрашенного раствора? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, если формула комплексного иона железа имеет вид [Fe(C₂O₄)₃]^-3.

Опыт 8. Разрушение комплекса при разбавлении раствора.

Внести в пробирку 3 капли раствора нитрата серебра и добавить к нему раствор иодида калия по каплям до выпадения осадка, постоянно встряхивая пробирку. Выпавший вначале осадок растворяется. К полученному раствору добавьте 4-6 капель воды. что наблюдаете? Дайте объяснение и напишите уравнение реакций. Аналогичный опыт проделайте с раствором соли алюминия, получив вначале гидроксид алюминия.

Опыт 9. Сравнение устойчивости аквакомплексов меди..

 

в) В пробирку поместите небольшое количество безводного порошка сульфата меди и добавьте воды до половины пробирки. Раствор приобретает окраску за счет образования аквакомплекса меди. Составьте формулу этого комплекса и укажите составные части.

Полученный раствор разделите на 3 пробирки. Одну оставьте для контроля. Во вторую по каплям добавьте раствор NH₄OH, встряхивая каждый раз пробирку для лучшего перемешивания ее содержимого. В третью пробирку добавьте небольшое количество сухого хлорида натрия. Отметьте изменение цвета в обоих пробирках, напишите уравнения соответствующих реакций.

Растворы во второй и третьей пробирках разбавьте водой. Что наблюдаете? Сделайте вывод об устойчивости аква-, амиачного и галогенидного комплексов меди.

 

Упражнения:

1. Вычислите заряды следующих комплексных ионов, образованных

Сr (III): а) [Cr(H₂O)₅Cl], б) [Cr(H₂O)₄Cl₂ ], в) [Cr(H₂O)₂ (C₂O₄)₂].

Дайте названия этих комплексных соединений.

2. Составьте комплексное соединение, если: а) комплексообразователь Zn²⁺, лиганды ОН^-, координационное число (к.ч.) 4, внешнюю сферу подберите сами. Дайте название этому КС; б) комплексообразователь Аg⁺, лиганды NH₃,

к.ч.= 2, внешнюю сферу подберите сами. Дайте название этому КС; в) комплексообразователь Fe⁺², лиганды СN, к.ч. = 6, внешнюю сферу подберите сами. Дайте название этому КС. Напишите для всех комплексов первичную и вторичную диссоциацию, покажите выражение константы нестойкости комплексов.

3. Назовите комплексные соли: [Cu(NO₃)₄] (NO₃)₂, [Co(H₂O)(NH₃)₄]Br₂, [Co(NH₃)₅SO₄]NO₃, K₄[Fe(CN)₆], Na₂[PdI₄], K₂[HgI₄], K₂[Pt(OH)₅Cl].

4. Напишите формулы комплексных неэлектролитов: а) тетраамминофосфатхром, б) диаминодихлорплатина, в) триамминотри­хлорокобальт, г) диамминотетрахлорплатина. В каждом из комплексов укажите степень окисления комплексообразователя

5. Составьте уравнения электролитической диссоциации солей: (NH₄)₂Fe(SO₄)₂, [Cu(NH₃)₄]SO₄, Na₃[Co(NO₂)₆].

6. Напишите выражение для константы нестойкости следующих комплексных ионов: [Cd(NH₃)₄]⁺², [Co(NH₃)₆]⁺³, [AlF₆]^-3.

7. Константы нестойкости для некоторых комплексных ионов равны: а) 1·10^-37, б) 8·10^-16, в) 1·10^-44. Какой из указанных ионов менее устойчив к диссоциации?

8.

Контрольная работа по теме: «Комплексные соединения»