ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ. Получение и cвойства комплексных соединений.
Лабораторная работа Получение и cвойства комплексных соединений. Приборы и реактивы: штатив с набором пробирок, растворы солей: CuSO4, KI, Bi(NO3)2, Zn(NO3)2, AgNO3, CrCl3, AlCl3, Al2(SO4)3, NiSO4, K3[Fe(CN)6], Na3[Co(NO2)6], K4[Fe(CN)6, растворы гидроксида аммония, гидроксида натрия, азотной и щавелевой кислот, раствор КАl(SO4)2, кристаллический CrCl3·6H2O, NH4CNS. Опыт 1 Различие между простыми и комплексными ионами. В одну пробирку поместите 3-4 капли раствора хлорида железа (111), в другую – 3-4 кап. К3[Fe(CN)6]. В обе пробирки добавьте 2-3 кап. роданида аммония (NH4CNS) или роданида калия (КCNS). Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций и объясните данное явление. FeCl3 + 6KCNS → K3[Fe(CN)6] + 3KC цвет? K3[Fe(CN)6] + KCNS → реакции нет, почему? Опыт 2 Комплексные соединения в реакциях обмена а) Поместите в одну пробирку 2-3 капли раствора К3[Fe(CN)6], в другую 2-3 капли раствора FeCl3. В обе пробирки добавьте по 2-3 капли FeSO4 Что происходит? Напишите уравнение реакции обмена. Опыт 3 Образование комплексной соли меди при взаимодействии с раствором аммиака. В пробирку внесите 10-15 капель раствора сульфата меди (ІІ) и по каплям добавьте 25% раствора ΝН4ОН. Наблюдайте растворение выпавшего вначале осадка основного сульфата меди и изменение цвета раствора при образовании комплексного сульфата тетраамин меди (ІІ). 2CuSO4 + 2NH4OH → Cu2(OH)2SO4↓ + (NH4)2SO4 Cu2(OH)2SO4 + 8NH4OH → [Cu(NH3)4(OH)2 + [Cu(NH3)4]SO4 + 8H2O цвет?
|
