Номенклатура. Получение
Диссоциацию оснований более точно, с учетом гидратации ионов, следует писать так: КОН(к.) NH3.H2O1 1. Это соединение часто записывают как NH4OH и называют гидроксидом аммония. Основания в воде диссоциируют на ионы металла (аммония в случае гидрата аммиака) и гидроксид-ионы. Никаких других анионов, кроме гидроксид-ионов,основания не образуют. Согласно международной номенклатуре названия оснований составляются из слова гидроксид и названия металла. Например, КаОН - гидроксид натрия, КОН - гидроксид калия,Са(ОН)2 - гидроксид кальция. Если элемент образует несколько оснований, то в названиях указывается степень его окисления римской цифрой в скобках: Fe (ОН)2 -гидроксид железа (II), Fe(ОН)3 - гидроксид железа (III). Помимо этих названий, для некоторых наиболее важных оснований применяются и другие. Например, гидроксид натрия NaОН называют едкий натр; гидроксид калия КОН -едкое кали; гидроксид кальция Са(ОН)2 - гашеная известь; гидроксид бария Ва(ОН)2 - едкий барит. Получение. Растворимые в воде основания, т.е. щелочи, получаются при взаимодействии металлов или их оксидов с водой: 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2 Na2О + Н2О = 2NaОН Малорастворимые в воде основания получаются косвенным путем, а именно: действием щелочей на водные растворы соответствующих солей. FeSО4 + 2NaОН = Fе(ОН)2↓ + Na2SО4 АlСl3 + ЗNaОН = Аl(ОН)3↓+ ЗNaСl
|
К+(водн.) + ОН-(водн.)
