Свойства оснований
Растворы щелочей мыльные на ощупь. Изменяют окраску индикаторов: красного лакмуса - в синий цвет, бесцветного фенолфталеина - в малиновый цвет. Щелочи NaОН и КОН очень устойчивы к нагреванию. Например, NaОН кипит при температуре 1400oС без разложения.Однако большинство оснований при нагревании разлагается. Например: Cu(ОН)2 = СuО + Н2O Важнейшие химические свойства оснований обусловливаются их отношением к кислотам, кислотным оксидам и солям. 1. При взаимодействии оснований с кислотами в эквивалентных количествах образуются соль и вода: КОН + НСl = КСl + Н2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SО4 + 2Н2О Взаимодействие оснований с кислотами называется реакцией нейтрализации. Любая реакция нейтрализации сводится к взаимодействию ионов ОН- и Н+ с образованием малодиссоциированного электролита - воды. 2. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами: Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О 2NаОН + SiO2 = Na2SiO3 + Н2О Последняя реакция протекает лишь при нагревании. 3. Щелочи взаимодействуют с растворами различных солей. Например: 2КОН + CuSO4 = Cu(ОН)2↓ + К2SО4 С точки зрения теории электролитической диссоциации все общие щелочные свойства растворов (мыльность на ощупь, изменение цвета индикаторов,взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями) обусловлены гидроксид-ионами ОН-.
|
