Амфотерные гидрооксиды
Амфотерными называются такие гидроксиды, которые при диссоциации образуют одновременно и катионы водорода Н+ и гидроксид-ионы ОН-. Такими являются Аl(ОН)3, Zn(ОН)2,Cr(ОН)3, Ве(ОН)2, Gе(ОН)2, Sn(ОН)4, Pb(ОН)2 и др. Амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с растворами кислот, так и с растворами щелочей. Например; Аl(ОН)3 + ЗНСl = АlСl3 + ЗН2О, Аl(ОН)3 + NаОН + 2Н2О = Na[Al(OH)4(H2O)2] В настоящее время растворение амфотерных гидроксидов в щелочных растворах обычно рассматривается как процесс образования гидроксосолей (гидроксокомплексов). Экспериментально доказано существование гидроксокомплексов многих металлов: [Zn(ОН4)]2-, [Аl(ОН)4(Н2О)2]-, [Аl (ОH)6]3- и т.д. Наиболее прочны гидроксокомплексы алюминия, а из них - [Аl(ОН)4(Н2О)2]-. Такой подход не меняет сделанных выводов: у амфотерного гидроксида, например у Аl(ОН)3 и ему подобных, в кислой среде равновесие смещается в сторону образования солей алюминия, в щелочной - в сторону образования гидроксокомплексов. Очевидно, в водном растворе существует равновесие,которое более точно описывается уравнением Аl3+ + ЗОН- Аl(ОН)3 = Аl(ОН)3 + ЗН2О [Аl(ОН)4(Н2О)2]- + Н+ Кислоты Номенклатура Уравнения диссоциации кислот можно записать более точно, с учетом гидратации ионов НCl(газ.) СН3СООН(водн.) Как видно, кислоты в воде диссоциируют на ионы водорода и кислотные остатки - анионы. Никаких других катионов, кроме ионов водорода, кислоты не образуют. Механизм диссоциации кислот: вокруг полярных молекул ориентируются диполи воды и в результате взаимодействия полярные молекулы превращаются в ионные, а последние - вгидратированные ионы. Числом ионов водорода, образуемых каждой молекулой кислоты при диссоциации, определяется заряд кислотного остатка (аниона). Соляная и азотная кислоты образуют только однозарядные кислотные остатки (Cl-, NO3-); молекула серной кислоты (Н2SО4) может образовать два кислотных остатка: однозарядный (НSO4-) и двухзарядный (SO42-); молекула фосфорной кислоты может дать три кислотных остатка: однозарядный, двухзарядный и трехзарядный (Н2РO4-, НРО42- и PO43-). Различают кислородные и бескислородные кислоты. Как показывает само название, первые содержат кислород (например, Н2SО4, НNО3, Н3РО4), вторые его не содержат (например, НСl, НВr, НI, Н2S). Названия кислородных кислот производятся от названия неметалла с прибавлением окончаний –ная, -вая, если степень окисления его соответствует номеру группы. По мере понижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке: -оватая, -истая, -оватистая:
Если элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислородсодержащих кислот, то к названию кислоты с меньшим содержанием кислородных атомов добавляется префикс «мета», при наибольшем числе - префикс «орто»:
Названия бескислородных кислот производятся от названия неметалла с окончанием о и прибавлением слова водородная: НF - фтороводородная, или плавиковая, кислота НCl - хлороводородная, или соляная, кислота НBr - бромоводородная кислота НI - йодоводородная кислота Н2S - сероводородная кислота
|
Н+ (водн.) + Cl- (водн.)
