Амфотерные гидрооксиды

Амфотерными называются такие гидроксиды, которые при диссоциации образуют одновременно и катионы водорода Н⁺ и гидроксид-ионы ОН^-. Такими являются Аl(ОН)₃, Zn(ОН)₂,Cr(ОН)₃, Ве(ОН)₂, Gе(ОН)₂, Sn(ОН)₄, Pb(ОН)₂ и др.

Амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с растворами кис­лот, так и с растворами щелочей. Например;

Аl(ОН)₃ + ЗНСl = АlСl₃ + ЗН₂О,

Аl(ОН)₃ + NаОН + 2Н₂О = Na[Al(OH)₄(H₂O)₂]

В настоящее время растворение амфотерных гидроксидов в щелочных растворах обычно рассматривается как процесс образования гидроксосолей (гидроксокомплексов). Экспериментально доказано существование гидроксокомплексов многих металлов:

[Zn(ОН₄)]^2-, [Аl(ОН)₄(Н₂О)₂]^-, [Аl (ОH)₆]^3-

и т.д. Наиболее прочны гидроксокомплексы алюминия, а из них - [Аl(ОН)₄(Н₂О)₂]^-.

Такой подход не меняет сделанных выводов: у амфотерного гидроксида, например у Аl(ОН)₃ и ему подобных, в кислой среде равновесие смещается в сторону образования солей алюминия, в щелочной - в сторону образования гидроксокомплексов. Очевидно, в водном растворе существует равновесие,которое более точно описывается уравнением

Аl³⁺ + ЗОН^- Аl(ОН)₃ = Аl(ОН)₃ + ЗН₂О [Аl(ОН)₄(Н₂О)₂]^- + Н⁺

Кислоты

Номенклатура

Уравнения диссоциации кислот можно записать более точно, с учетом гидратации ионов

НCl(газ.) Н⁺ (водн.) + Cl^- (водн.)

СН₃СООН(водн.) Н⁺(водн.) + CH₃COO-(водн.)

Как видно, кислоты в воде диссоциируют на ионы водорода и кислот­ные остатки - анионы. Никаких других катионов, кроме ионов водоро­да, кислоты не образуют. Механизм диссоциации кислот: вокруг полярных молекул ориентируются диполи воды и в результате взаимодействия полярные молекулы превраща­ются в ионные, а последние - вгидратированные ионы.

Числом ионов водорода, образуемых каждой молекулой кислоты при диссоциации, определяется заряд кислотного остатка (аниона). Соляная и азотная кислоты образуют только однозарядные кислотные остатки (Cl^-, NO₃^-); молекула серной кислоты (Н₂SО₄) может образовать два кислотных остатка: однозарядный (НSO₄^-) и двухзарядный (SO₄^2-); молекула фосфорной кислоты может дать три кислотных остат­ка: однозарядный, двухзарядный и трехзарядный (Н₂РO₄^-, НРО₄^2- и PO₄^3-).

Различают кислородные и бескислородные кислоты. Как показывает само название, первые содержат кислород (например, Н₂SО₄, НNО₃, Н₃РО₄), вторые его не содержат (например, НСl, НВr, НI, Н₂S).

Названия кислородных кислот производятся от названия неметалла с прибавлением окончаний –ная, -вая, если степень окисления его соответствует номеру группы. По мере понижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке: -оватая, -истая, -оватистая:

+7 HClO4 - хлорная кислота   +5 HClO3 - хлорноватая кислота   +3 HClO2 - хлористая кислота   +1 HClO - хлорноватистая кислота

+5 H3AsO4 - мышьяковая кислота   +5 HNO3 - азотная кислота   +3 HNO2 - азотистая кислота   +6 H2SO4 - серная кислота   +4 H2SO3 - сернистая кислота

Если элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислородсодержащих кислот, то к названию кислоты с меньшим содержанием кислородных атомов добавляется префикс «мета», при наибольшем числе - префикс «орто»:

НВО2 - метаборная кислота	Н2n(SiO3)n- полиметакремниевая кислота
Н3ВО3- ортоборная кислота	H4SiO4 - ортокремниевая кислота

Названия бескислородных кислот производятся от названия неме­талла с окончанием о и прибавлением слова водородная:

НF - фтороводородная, или плавиковая, кислота

НCl - хлороводородная, или соляная, кислота

НBr - бромоводородная кислота

НI - йодоводородная кислота

Н₂S - сероводородная кислота