Комплексные соединения можно рассматривать как сложные соединения высшего порядка, состоящие из простых молекул способных к самостоятельному существованию в растворе.

КоординационнАЯ теориЯ Вернера. 4

1. 1. Основные понятия координационной теории Вернера. 4

1. 2. Определение заряда основных частиц комплексного соединения 6

1. 3. Номенклатура комплексных соединений. 7

Химическая связь в комплексных соединениях и особенности их строения 8

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ 10

3. 1. Диссоциация комплексных соединений. Устойчивость комплексов. Лабильные и инертные комплексы 10

3. 2. Химические свойства комплексных соединений. 12

Классификация комплексных соединений. 14

ТИПЫ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ. 16

5. 1. Хелатные соединения. Комплексоны. Комплексонаты. Хелатный эффект. 16

5. 2. Комплексы с макроциклическими соединениями. 18

5. 3. Многоядерные комплексы переноса электрона. 20

Биокомплексные соединения. Ферменты. Функции ионов металлов в ферментах. Металлолигандный гомеостаз. Ферментативное действие комплексонатов переходных элементов. 22

Лигандообменные и металлообменные равновесия. Хелатотерапия. Термодинамические принципы хелатотерапии. 24

Применение комплексонов и комплексонатов в медицине 25

 

Комплексными соединениями называются соединения, существующие как в кристаллическом состоянии, так и в растворе, особенностью которых является наличие центрального атома, окруженного лигандами.

Комплексные соединения можно рассматривать как сложные соединения высшего порядка, состоящие из простых молекул способных к самостоятельному существованию в растворе.

По координационной теории Вернера в каждом комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферу. Центральный атом с окружающими его лигандами образуют внутреннюю сферу комплекса. Ее обычно заключают в квадратные скобки. Все остальное в комплексном соединении составляет внешнюю сферу и пишется за квадратными скобками.

Вокруг центрального атома размещается определенное число лигандов, которое определяется координационным числом (кч).

Число координированных лигандов чаще всего равно 6 или 4. Лиганд занимает около центрального атома координационное место. При координации изменяются свойства как лигандов, так и центрального атома. Часто координированные лиганды невозможно обнаружить при помощи химических реакций, характерных для них в свободном состоянии. Более прочно связанные частицы внутренней сферы называются комплексом (комплексным ионом). Между центральным атомом и лигандами действуют силы притяжения (образуется ковалентная связь по обменному и (или) донорно–акцепторному механизму), между лигандами – силы отталкивания. Если заряд внутренней сферы равен 0, то внешняя координационная сфера отсутствует.

Центральный атом (комплексообразователь) – атом или ион, который занимает центральное положение в комплексном соединении. Роль комплексообразователя чаще всего выполняют частицы, имеющие свободные орбитали и достаточно большой положительный заряд ядра, а следовательно могут быть акцепторами электронов. Это катионы переходных элементов. Наиболее сильные комплексообразователи – элементы IВ и VIIIВ групп. Редко в качестве комплексообразователей выступают нейтральные атомы d–элементов [ Fe(CO)₅ ] и атомы неметаллов в различной степени окисления [ PF₆ ] ^—. Число свободных атомных орбиталей, предоставляемых комплексообразователем, определяет его координационное число. Величина координационного числа зависит от многих факторов, но обычно она равна удвоенному заряду иона комплексообразователя:

Лиганды – ионы или молекулы, которые непосредственно связаны с комплексообразователем и являются донорами электронных пар. Это электроноизбыточные системы, имеющие свободные и подвижные электронные пары, могут быть донорами электронов, например:

Cl^— ­¯; F^—­¯; ОН^—­¯; CN^—­¯; CNS^—­¯; Н₂О­¯; NH ₃­¯; СО­¯.