а) В три конические пробирки поместить соответственно по 1 мл растворов сульфата натрия, карбоната натрия, хромата калия и добавить в каждую из них по 1 мл раствора хлорида бария. Наблюдаемые явления подтвердите уравнениями реакций в ионном и молекулярном виде. Пользуясь правилом произведения растворимости, объясните причину образования осадков. Используйте при этом указанные концентрации реагирующих веществ для проверки условия образования осадков.
б) В две конические пробирки налить по 1 мл раствора нитрата свинца с молярной концентрацией эквивалента 0,002 моль/л. Затем в первую прибавить 1 мл раствора хлорида калия, а во вторую – 1 мл раствора иодида калия с молярной концентрацией каждого раствора 0,05 моль/л. Что наблюдается? Объясните полученный результат, сопоставляя величины ИП и ПР для малорастворимых солей свинца.
в) В первые две пробирки налить по 1мл раствора хлорида алюминия, а во вторые две пробирки – по 1 мл раствора сульфата меди. Затем в каждую из пробирок добавить по каплям раствор гидроксида натрия вплоть до образования осадка. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Объяснить причину образования осадков с позиций условия образования осадка (осадки сохранить для опыта 2б).
