Различие между КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ и КОВАЛЕНТНОЙ НЕПОЛЯРНОЙ.

Ковалентная неполярная (полярная) связь

Водородная связь

Ионная связь

Металлическая связь

Разберем каждую связь в отдельности.

v КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ - связь, осуществляемая за счет образования общих электронных пар, принадлежащих обоим атомам (возникает только между неметаллами).

Общая пара электронов может быть получена двумя способами:

1) каждый из атомов отдает в общее пользование по одному электрону (обменный механизм);

2) один атом отдает в общее пользование два электрона, а другой ни одного (донорно-акцепторный механизм).

При сближении атомов, содержащих неспаренные электроны, электронные оболочки атомов перекрываются между собой. При этом возникает общая пара электронов, одновременно принадлежащая обоим атомам. Каждый атом предоставляет в эту пару по одному неспаренному электрону.

Пример: H. +.H → H:H или Н-Н

Различие между КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ и КОВАЛЕНТНОЙ НЕПОЛЯРНОЙ.

1. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами ОДНОГО И ТОГО ЖЕ химического элемента - неметалла.

Например: H-H; Cl-Cl

 

2. Ковалентная полярная связь образуется между атомами РАЗНЫХ химических элементов - неметаллов

Например: H-Cl; SO2.

 

v ИОННАЯ СВЯЗЬ образуется при взаимодействии атомов, которые резко отличаются друг от друга по электроотрицательности (ЭО>1,9)

Связь образуется между атомами элемента - МЕТАЛЛА и элемента - НЕМЕТАЛЛА.

Например, NaI, MgBr2, AlCl3, CaCl2

Кроме галогенидов щелочных металлов, ионная связь также образуется в таких соединениях, как щелочи и соли.

Например, в гидроксиде натрия (NaOH) и сульфате натрия (Na2SO4) ионные связи существуют только между атомами натрия и кислорода (остальные связи – ковалентные полярные).

 

v МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ образуется между элементами - металлами.

Поскольку атомы химического элемента Me склонны отдавать электроны, то в узлах кристаллической решетки в основном находятся положительные ионы, а отданные электроны являются обобществленными в пределах всего кристалла.

Однако электрон может вернутся к положительному иону, следовательно в некоторых узлах решетки находятся атомы Me-ов.

Связь осуществляется за счет притяжения положительных ионов и отрицательных электронов.

 

v Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, O или F. Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными.