Программа теоретического тура

Уровень 1: эти темы включены в подавляющее большинство школьных программ и не должны быть указаны в тренировочном комплекте.

Уровень 2: эти темы включены во многие школьные программы и могут быть использованы без указания в тренировочном комплекте.

Уровень 3: эти темы не включены в большинство школьных программ и могут быть использованы только при условии, что соответствующие примеры приведены в тренировочном комплекте.

1. Строение атома

1.1.

Введение

1.1.1.

Подсчет числа нуклонов

1.1.2.

Изотопы

1.2.

Атом водорода

1.2.1.

Понятие об уровнях энергии

1.2.2.

Форма s -орбиталей

1.2.3.

Форма и ориентация p -орбиталей

1.2.4.

Форма и ориентация d -орбиталей

1.2.5.

Простейшее уравнение Шредингера

1.2.6.

Квадрат модуля волновой функции и вероятность

1.2.7.

Квантовые числа (n, l, m_l)

1.3.

Радиоактивность

1.3.1.

Типы радиоактивности

1.3.2.

Радиоактивный распад

1.3.3.

Ядерные реакции

2. Химическая связь

2.1.

Теория ОЭПВО – структуры с

2.1.1.

£4 электронных пар центрального атома

2.1.2.

центральным атомом, нарушающим "правило октета"

2.2.

Делокализация и резонанс

2.3.

Теория гибридизации орбиталей

2.4.

Теория молекулярных орбиталей

2.4.1.

Диаграмма молекулярных орбиталей: молекула H₂

2.4.2.

Диаграмма молекулярных орбиталей: молекулы N₂ и O₂

2.4.3.

Порядки связей в O₂, O₂^–, O₂⁺

2.4.4.

Неспаренные электроны и парамагнетизм

3. Химические расчеты

3.1.1.

Расчет коэффициентов в уравнениях реакций

3.1.2.

Стехиометрические расчеты

3.1.3.

Массовые, объемные соотношения (включая плотность)

3.1.4.

Эмпирическая формула

3.1.5.

Число Авогадро

3.1.6.

Расчет концентраций

4. Закономерности в периодической cистеме

4.1.

Электронные конфигурации

4.1.1.

Принцип запрета Паули

4.1.2.

Правило Хунда

4.1.3.

Элементы главных подгрупп

4.1.4.

Переходные металлы

4.1.5.

Лантаниды и актиниды

4.2.

Электроотрицательность

4.3.

Сродство к электрону

4.4.

Первая энергия ионизации

4.5.

Радиусы атомов

4.6.

Радиусы ионов

4.7.

Высшая степень окисления

5. Неорганическая химия

5.1.

Введение

5.1.1.

Закономерности в физических свойствах (главные подгруппы)

5.1.1.1.

Температура плавления

5.1.1.2.

Температура кипения

5.1.1.3.

Металлические свойства

5.1.1.4.

Магнитные свойства

5.1.1.5.

Электропроводность

5.1.2.

Степень окисления

5.1.3.

Номенклатура

5.1.3.1.

Соединения главных подгрупп

5.1.3.2.

Соединения переходных металлов

5.1.3.3.

Простые комплексы металлов

5.2.

Группы 1 и 2

5.2.1.

Тенденции в реакционной способности (тяжелые элементы более реакционноспособны)

5.2.2.

Продукты реакций с

5.2.2.1.

водой

5.2.2.2.

галогенами

5.2.2.3.

кислородом

5.2.3.

Основность оксидов

5.2.4.

Свойства гидридов

5.2.5.

Другие соединения, их свойства и степени окисления

5.3.

Группы 13 – 18 и водород

5.3.1.

Бинарные молекулярные соединения водорода

5.3.1.1.

Формулы

5.3.1.2.

Кислотно-основные свойства CH₄, NH₃, H₂O, H₂S

5.3.1.3.

Другие свойства

5.3.2.

Группа 13

5.3.2.1

Степень окисления бора и алюминия в оксидах и хлоридах равна +3

5.3.2.2.

Кислотно-основные свойства оксида и гидроксида алюминия

5.3.2.3.

Реакция оксида бора(III) с водой

5.3.2.4.

Реакция хлорида бора(III) с водой

5.3.2.5.

Другие соединения, свойства и степени окисления

5.3.3.

Группа 14

5.3.3.1.

Степень окисления кремния в его оксиде и хлориде равна +4

5.3.3.2.

Степени окисления +2 и +4 для углерода, олова и свинца, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов и хлоридов

5.3.3.3.

Другие соединения, свойства и степени окисления

5.3.4.

Группа 15

5.3.4.1.

Оксид и хлорид фосфора(V), их реакции с водой

5.3.4.2.

Оксид и хлорид фосфора(III), их реакции с водой

5.3.4.3.

Оксиды азота

а) Реакция NO с O₂ с образованием NO₂

б) Димеризация NO₂

в) Реакция NO₂ с водой

5.3.4.4.

Окислительно-восстановительные свойства

а) HNO₃ и нитратов

б) HNO₂ и NH₂NH₂

5.3.4.5.

Bi(+5) и Bi(+3)

5.3.4.6.

Другие соединения, свойства и степени окисления

5.3.5.

Группа 16

5.3.5.1.

Степени окисления серы +4 и +6, реакции оксидов с водой, свойства кислот

5.3.5.2.

Реакция тиосульфата с I₂

5.3.5.3.

Другие соединения, свойства и степени окисления

5.3.6.

Группа 17 (галогены)

5.3.6.1.

Реакционная способность и сила окислителей убывают от F₂ к I₂

5.3.6.2.

Кислотно-основные свойства галогеноводородов

5.3.6.3.

Степень окисления фтора в соединениях равна –1

5.3.6.4.

Степени окисления хлора: –1, +1, +3, +5, +7

5.3.6.5.

Моноядерные оксоанионы хлора

5.3.6.6.

Реакции галогенов с водой

5.3.6.7.

Реакции Cl₂O и Cl₂O₇ с водой

5.3.6.8.

Другие соединения, свойства и степени окисления

5.3.7.

Группа 18

5.4.

Переходные элементы

5.4.1.

Характерные степени окисления переходных металлов: Cr(+2), Cr(+3) Mn(+2), Mn(+4), Mn(+7) Ag(+1) Fe(+2), Fe(+3) Co(+2) Zn(+2) Hg(+1), Hg(+2) Cu(+1), Cu(+2) Ni(+2)

5.4.2.

Цвета указанных выше ионов в водных растворах

5.4.3.

Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Zn растворяются в разбавленной HCl, а Cu, Ag, Hg – нет

5.4.4.

Продукты растворения – катионы M²⁺

5.4.5.

Cr(OH)₃ и Zn(OH)₂ – амфотерные, а другие оксиды и гидроксиды M²⁺ имеют основной характер

5.4.6.

MnO₄^– и Cr₂O₇^2– – сильные окислители в кислой среде

5.4.7.

Продукты восстановления MnO₄^– в зависимости от pH

5.4.8.

Взаимные переходы между CrO₄^2– и Cr₂O₇^2–

5.4.9.

Другие соединения, свойства и степени окисления

5.5.

Лантаниды и актиниды

5.6.

Химия координационных соединений, включая стереохимию

5.6.1.

Определение координационного числа

5.6.2.

Составление уравнений комплексообразования по заданным формулам комплексов

5.6.3.

Формулы комплексных ионов

5.6.3.1.

Ag(NH₃)₂⁺

5.6.3.2.

Ag(S₂O₃)₂^3–

5.6.3.3.

FeSCN²⁺

5.6.3.4.

Cu(NH₃)₄²⁺

5.6.3.5.

Другие комплексные ионы

5.6.4.

Теория кристаллического поля (термы e _g и t ₂_g, высоко- и низкоспиновые комплексы)

5.6.5.

Стереохимия комплексов

5.6.5.1.

цис и транс

5.6.5.2.

энантиомеры

5.7.

Некоторые промышленные процессы

5.7.1.

Получение H₂SO₄

5.7.2.

Получение NH₃

5.7.3.

Получение Na₂CO₃

5.7.4.

Получение Cl₂ и NaOH

5.7.5.

Получение HNO₃

6. Физическая химия

6.1.

Газы

6.1.1.

Уравнение идеального газа

6.1.2.

Уравнение Ван-дер-Ваальса

6.1.3.

Определение парциального давления

6.1.4.

Закон Дальтона

6.2.

Термодинамика

6.2.1.

Первый закон

6.2.1.1.

Понятие системы и окружающей среды

6.2.1.2.

Энергия, теплота и работа

6.2.2.

Энтальпия

6.2.2.1.

Связь между внутренней энергией и энтальпией

6.2.2.2.

Определение теплоемкости

6.2.2.3.

Разность между C_p и C_V (для идеального газа)

6.2.2.4.

Энтальпия – функция состояния (закон Гесса)

6.2.2.5.

Цикл Борна-Габера для ионных соединений

6.2.2.6.

Стандартная энтальпия образования

6.2.2.7.

Энтальпия растворения и сольватации

6.2.2.8.

Энергия связи (определение и использование)

6.2.3.

Второй закон (энтропия и энергия Гиббса)

6.2.3.1.

Определение энтропии (d q / T)

6.2.3.2.

Энтропия и беспорядок

6.2.3.3.

Определение энтропии (S = k ln W)

6.2.3.4.

Определение энергии Гиббса (D G = D H – T D S)

6.2.3.5.

Использование D G для определения направления реакции

6.2.3.6.

Связь между D G ° и константой равновесия K

6.3.

Равновесие

6.3.1.

Кислота-основание

6.3.1.1.

Определение по Аррениусу

6.3.1.2.

Определение по Бренстеду-Лоури

6.3.1.3.

Сопряженные кислоты и основания

6.3.1.4.

Определение pH

6.3.1.5.

Определение K _w

6.3.1.6.

K _a и K _b – меры кислотности и основности

6.3.1.7.

Кислотность и основность ионов

6.3.1.8.

Расчет pH из p K _a (для слабых кислот)

6.3.1.9.

Расчет pH простых буферных растворов

6.3.2.

Газовая фаза

6.3.2.1.

Выражение константы равновесия через парциальные давления

6.3.2.2.

Связь между K _p и K _c

6.3.3.

Растворимость

6.3.3.1.

Определение ПР

6.3.3.2.

Расчет растворимости в воде по ПР

6.3.4.

Равновесия с участием комплексов

6.3.4.1.

Определение константы устойчивости

6.3.4.2.

Задачи на расчет комплексных равновесий

6.3.4.3.

Кислоты и основания Льюиса

6.3.4.4.

Жесткие и мягкие кислоты и основания Льюиса

6.3.5.

Фазовые переходы

6.3.5.1.

Температурная зависимость давления пара

6.3.5.2.

Уравнение Клаузиуса-Клапейрона

6.3.5.3.

Фазовые диаграммы однокомпонентных систем

а) тройная точка

б) критическая точка

6.3.5.4.

Равновесие жидкость-пар

а) идеальные и неидеальные системы

б) фазовые диаграммы

в) дробная перегонка

6.3.5.5.

Закон Генри

6.3.5.6.

Закон Рауля

6.3.5.7.

Отклонения от закона Рауля

6.3.5.8.

Повышение температуры кипения растворов

6.3.5.9.

Понижение температуры замерзания растворов

6.3.5.10.

Осмотическое давление

6.3.5.11.

Коэффициент разделения

6.3.5.12.

Экстракция растворителем

6.3.6.

Сложные равновесия

6.3.6.1.

Расчет pH для многоосновных кислот

6.3.6.2.

Расчет pH для смесей слабых кислот

6.4.

Электрохимия

6.4.1.

Электродвижущая сила (определение)

6.4.2.

Электроды первого рода

6.4.3.

Стандартный электродный потенциал

6.4.4.

Уравнение Нернста

6.4.5.

Электроды второго рода

6.4.6.

Связь между D G и электродвижущей силой

7. Химическая кинетика (гомогенные реакции)

7.1.

Введение

7.1.1.

Факторы, влияющие на скорость реакции

7.1.2.

Координата реакции и понятие активированного комплекса

7.2.

Закон действующих масс

7.2.1.

Кинетическое уравнение в дифференциальной форме

7.2.2.

Понятие порядка реакции

7.2.3.

Определение константы скорости

7.2.4.

Реакции первого порядка

7.2.4.1.

Зависимость концентрации от времени

7.2.4.2.

Понятие периода полураспада

7.2.4.3.

Связь между периодом полураспада и константой скорости

7.2.4.4.

Расчет константы скорости первого порядка из

а) дифференциального кинетического уравнения

б) проинтегрированного кинетического уравнения

7.2.4.5.

Константы скорости для реакций второго и третьего порядка

7.3.

Механизмы реакций

7.3.1.

Понятие молекулярности

7.3.2.

Лимитирующая стадия

7.3.3.

Основные понятия теории столкновений

7.3.4.

Обратимые, параллельные и последовательные реакции

7.3.5.

Уравнение Аррениуса

7.3.5.1.

Определение энергии активации

7.3.5.2.

Расчет энергии активации

8. Спектроскопия

8.1.

УФ/видимая

8.1.1.

Идентификация ароматических соединений

8.1.2.

Идентификация хромофоров

8.1.3.

Красители: зависимость цвета от структуры

8.1.4.

Закон Ламберта-Бэра

8.2.

Инфракрасная

8.2.1.

Интерпретация по таблице групповых частот

8.2.2.

Распознавание водородных связей

8.3.

Рентгеновская

8.3.1.

Закон Брэгга

8.3.2.

Основные понятия:

8.3.2.1.

координационное число

8.3.2.2.

элементарная ячейка

8.3.3.

Кристаллические структуры

8.3.3.1.

NaCl

8.3.3.2.

CsCl

8.3.3.3.

металлов

8.4.

ЯМР

8.4.1.

Общие понятия:

8.4.1.1.

химический сдвиг

8.4.1.2.

спин-спиновое взаимодействие и константы взаимодействия

8.4.1.3.

интегрирование спектров

8.4.2.

Интерпретация простых ¹H спектров (на примере C₂H₅OH)

8.4.3.

Идентификация о - и п -замещенных бензолов

8.4.4.

Интерпретация простых спектров ЯМР ¹³C (с протонной развязкой) и других ядер со спином ½

8.5.

Масс-спектрометрия

8.5.1.1.

Определение молекулярного иона

8.5.1.2.

Определение фрагментов по таблице

8.5.1.3.

Определение типичного распределения изотопов

9. Органическая химия

9.1.

Введение

9.1.1.

Номенклатура алканов (ИЮПАК)

9.1.2.1.

Закономерное изменение температуры кипения алканов

9.1.2.2.

Сравнение температур кипения спиртов и простых эфиров (роль водородных связей)

9.1.3.

Геометрия молекул с одинарной, двойной и тройной связями

9.1.4.

Идентификация типичных функциональных групп

9.1.5.

Изомерия алкенов

9.1.5.1.

цис-транс

9.1.5.2.

E / Z

9.1.6.

Энантиомеры

9.1.6.1.

Оптическая активность

9.1.6.2.

R / S номенклатура

9.2.

Реакционная способность

9.2.1.

Алканы

9.2.1.1.

Реакция с галогенами

а) продукты

б) свободнорадикальный механизм

9.2.1.2.

Циклоалканы

а) Номенклатура

б) Напряжение в малых циклах

в) Конформации кресло / ванна для циклогексана

9.2.2.

Алкены

9.2.2.1.

Продукты присоединения Br₂, HBr и H₂O/H⁺

9.2.2.2.

Правило Марковникова

9.2.2.3.

Карбокатионы в реакциях присоединения

9.2.2.4.

Относительная устойчивость карбокатионов

9.2.2.5.

1,4-присоединение к алкадиенам

9.2.3.

Алкины

9.2.3.1.

Кислотные свойства

9.2.3.2.

Отличие химических свойств от алкенов

9.2.4.

Бензол

9.2.4.1.

Формула

9.2.4.2.

Стабилизация резонансных структур

9.2.4.3.

Электрофильное замещение (нитрование, галогенирование)

а) Влияние первого заместителя на направление замещения

б) Влияние первого заместителя на реакционную способность

в) Объяснение эффектов заместителей

9.2.5.

Галогениды

9.2.5.1.

Номенклатура моногалогенидов

9.2.5.2.

Реакции замещения

а) с образованием спиртов

б) Обмен галогенами

в) Сравнительная реакционная способность:

i) первичных, вторичных и третичных соединений

ii) алифатических и ароматических соединений

г) Механизмы S_N1 и S_N2

9.2.5.3.

Реакции элиминирования

9.2.5.4.

Конкуренция замещения и элиминирования

9.2.6.

Спирты

9.2.6.1.

Номенклатура одноатомных спиртов

9.2.6.2.

Сравнение кислотных свойств спиртов и фенолов

9.2.6.3.

Дегидратация до алкенов

9.2.6.4.

Сложные эфиры с минеральными кислотами

9.2.6.5.

Реакции окисления

9.2.7.

Альдегиды и кетоны

9.2.7.1.

Номенклатура монофункциональных соединений

9.2.7.2.

Окисление альдегидов

9.2.7.3.

Восстановление до спиртов (LiAlH₄, NaBH₄)

9.2.7.4.

Кето-енольная таутомерия

9.2.7.5.

Реакции нуклеофильного присоединения

а) HCN

б) RNH₂ (R = алкил, HO, NH₂)

в) енолят-анионов (альдольная конденсация)

г) спиртов с образованием ацеталей и кеталей

д) реактивов Гриньяра

9.2.8.

Карбоновые кислоты и их производные

9.2.8.1.

Номенклатура карбоновых кислот и их производных (сложных эфиров, галогенангидридов, амидов)

9.2.8.2.

Индуктивный эффект и сила кислот

9.2.8.3.

Получение карбоновых кислот гидролизом:

а) сложных эфиров (жиров)

б) амидов

в) нитрилов

9.2.8.4.

Реакции карбоновых кислот

а) со спиртами с образованием сложных эфиров

б) с образованием хлорангидридов

в) с образованием ангидридов

9.2.8.5.

Превращение хлорангидридов в амиды

9.2.8.6.

Механизм этерификации

9.2.8.7.

Многофункциональные кислоты (гидроксикислоты, кетокислоты)

9.2.8.8.

Многоосновные кислоты

9.2.9.

Амины

9.2.9.1.

Номенклатура

а) простых аминов

б) распознавание первичных, вторичных и третичных аминов

9.2.9.2.

Основность

а) как свойство аминов

б) Сравнение основности алифатических и ароматических аминов

в) Сравнение основности аминов и амидов

г) Получение аминов

i) из галогенидов

ii) из ароматических нитросоединений

iii) из амидов (гидролизом)

9.2.9.3.

Диазотирование

а) алифатических аминов

б) ароматических аминов

10. Полимеры

10.1.

Синтетические

10.1.1.

Полимеры, полученные по реакции полимеризации

10.1.1.1.

Полистирол

10.1.1.2.

Полиэтилен

10.1.1.3.

Цепной механизм полимеризации

10.1.2.

Полимеры, полученные по реакции поликонденсации

10.1.2.1.

Полиэфиры

10.1.2.2.

Полиамиды

10.1.3.

Силиконы

10.1.4.

Понятие сетчатой структуры и ее влияние на свойства

10.2.

Природные

10.2.1.

Силикаты

10.2.2.

Каучук

11. Биохимия

11.1.

Углеводы

11.1.1.

Глюкоза и фруктоза

11.1.1.1.

Линейные формулы

11.1.1.2.

Проекции Фишера

11.1.1.3.

Проекции Хеуорса

11.1.2.

Различие между крахмалом и целлюлозой

11.1.3.

Различие между a- и b- D-глюкозой

11.2.

Жиры

11.2.1.

Строение жиров и его связь со свойствами

11.2.2.

Формула глицерина

11.3.

Азотсодержащие биологически активные вещества

11.3.1.

Аминокислоты

11.3.1.1.

Ионная форма

11.3.1.2.

Изоэлектрическая точка

11.3.1.3.

20 аминокислот (классификация по данным структурам)

11.3.1.4.

Разделение электрофорезом

11.3.1.5.

Пептидная связь

11.3.2.

Белки

11.3.2.1.

Первичная структура

11.3.2.2.

Дисульфидные мостики

11.3.2.3.

Секвенирование

11.3.2.4.

Вторичная структура

11.3.2.5.

Детали a-спиральной структуры

11.3.2.6.

Третичная структура

11.3.2.7.

Денатурация при изменении pH, температуры, под действием металлов и спирта

11.3.3.

Нуклеиновые кислоты и синтез белков

11.3.3.1.

Пиримидин и пурин

11.3.3.2.

Нуклеозиды и нуклеотиды

11.3.3.3.

Формулы всех пиримидиновых и пуриновых оснований

11.3.3.4.

Различие между рибозой и 2-дезоксирибозой

11.3.3.5.

Пары оснований ЦГ и АТ (водородные связи)

11.3.3.6.

Различие между ДНК и РНК

11.3.3.7.

Различие между м-РНК и т-РНК

11.4.

Ферменты

11.4.1.1.

Общие свойства, активные центры

11.4.1.2.

Номенклатура, кинетика, коферменты, функция АТФ

12. Аналитическая химия

12.1.

Титрование

12.1.1.

Кислотно-основное титрование

12.1.1.1.

Кривая титрования; pH (сильные, слабые кислоты)

12.1.1.2.

Выбор кислотно-основных индикаторов

12.1.2.

Окислительно-восстановительное титрование

12.2.

Качественный анализ

12.2.1.

Ионы (неорганические)

12.2.1.1.

Идентификация Ag⁺, Ba²⁺, Cl^–, SO₄^2–

12.2.1.2.

Идентификация других анионов и катионов

12.2.2.

Органические функциональные группы

12.2.2.1.

Реактив Лукаса (первичные, вторичные и третичные спирты)

12.2.2.2.

Иодоформная реакция

12.2.2.3.

Идентификация первичных, вторичных, третичных и четвертичных аминов в лаборатории

12.3.

Хроматографические методы разделения

Программа экспериментального тура

Уровень 1:

предназначен для проверки основ

<== предыдущая лекция	\|	следующая лекция ==>
	\|	Almaty, 2014

Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 301. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!

Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...

Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА Статика является частью теоретической механики, изучающей условия, при которых тело находится под действием заданной системы сил...

Алгоритм выполнения манипуляции Приемы наружного акушерского исследования. Приемы Леопольда – Левицкого. Цель...

ИГРЫ НА ТАКТИЛЬНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ Методические рекомендации по проведению игр на тактильное взаимодействие...

Реформы П.А.Столыпина Сегодня уже никто не сомневается в том, что экономическая политика П...

Предпосылки, условия и движущие силы психического развития Предпосылки –это факторы. Факторы психического развития –это ведущие детерминанты развития чел. К ним относят: среду...

Анализ микросреды предприятия Анализ микросреды направлен на анализ состояния тех составляющих внешней среды, с которыми предприятие находится в непосредственном взаимодействии...

Типы конфликтных личностей (Дж. Скотт) Дж. Г. Скотт опирается на типологию Р. М. Брансом, но дополняет её. Они убеждены в своей абсолютной правоте и хотят, чтобы...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2025 год . (0.013 сек.) русская версия | украинская версия